常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-，横坐标表示加入NaOH的体积）。根据图示

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• 人体血液的pH为7.35~7.45，其中含有一对物质能抵御外来的少量酸或碱而保持pH基本稳定，这对物质可能是（）A．NaCl－HClB．NaHCO3－H2CO3C．NaOH－HClD．Na2CO3－H
• （7分）已知硫酸在水中的电离方程式是：H2SO4═H++HSO4—；HSO4—H++SO42—，回答下列问题：（1）Na2SO4溶液显（填“酸性”，“中性”或“碱性”）。理由是（用离子方程式表示）。（
• 对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小B．温度下降10oC，两溶液的pH均不变C．分别加-高三化学
• 在醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）①0.1mol·L-1的醋酸溶液的pH约为3②醋酸易溶于水③0.1mol·L-1的醋酸溶液10ml恰好与10ml0.1mol·L-1的NaOH溶液完全反
• 常温时,将V1mLc1mol/L的氨水滴加到V2mLc2mol/L的盐酸中，则小题1:若混合溶液的pH=7，则c1V1c2V2；c(NH4+)c(Cl-)（填>、=或<，下同）小题2:若混
• 已知甲酸钠（HCOONa）溶液呈碱性。室温下用pH相同、体积相同的盐酸与甲酸（HCOOH）溶液分别进行如下实验，下列相关叙述正确的是A．分别加入等体积水稀释，盐酸中c（H+）比甲酸中c（H-高二化学
• 常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10－8，下列叙述正确的是A．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH－)均增大B．溶液中c(H+)＋c(A－)＝0.1mol
• 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（）A．a、b、c三点溶液的pH:c<a<bB．a、b、c三点醋酸的电离程度：a<-高三化学
• (8分)在一定温度下，有a.醋酸b．硫酸c．盐酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是用a、b、c表示，下同）(2)当c(H＋)相同、体积相同时-高二化学
• 下列说法中正确的是A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．难溶于水的电解质不一定是弱电解质C．氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质D．漂白粉和明-高一化学
• 下列判断哪些是正确的①氢氧化钠是电解质②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强③氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质④蔗糖易溶于水，所以是电解质⑤氯气溶于水后-高二化学
• 一定温度下，往纯水中加入少量下列物质。当物质溶于水（或与水反应）后，水的电离可能不受影响的是A．盐B．酸C．碱D．氧化物-高二化学
• 在－50℃时液氨中有2NH3(液)NH4+＋NH2—电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为1×10－15mol·L－1，下列对－50℃时液氨的电离平衡常数的表达中正确的是A．电离平衡常数是1×10－15B
• （4分）常温下，现有一瓶稀氨水、标准盐酸、pH试纸、必要的酸碱指示剂等药品，要测定电离度的数值，其实验方案可设计如下：（1）先测稀氨水的__________，设其数值为a，可通过___-高三化学
• 小题1:醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某校研究性学习小组开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动。该校研究性学习小组设计了如下方案：A．先配制一-高二化学
• 下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是A．乙酸钠溶液显碱性B．常温时，0.1mol·L-1乙酸溶液的pH约为3C．10mL1mol·L-1乙酸溶液与10mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应D
• 常温时，将0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量的CH3COONa晶体时，下列说法中正确的是（）A．溶液中的PH值都增大B．溶液的导电能力都减弱C．加水稀释时，KW不变；加CH3CO
• 常温时,纯水电离的c(H+)=a，PH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b，0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H+)=c，则a、b、c的关系正确的是（）
• （8分）20℃时，醋酸的电离平衡常数为1.6×10-5。（1）试计算20℃时0.01mol•L-1的醋酸溶液中氢离子浓度。（2）室温时，向0.2mol•L-1的醋酸溶液中加入等体积的0.1mol•L-
• 下列说法正确的是（）A．c(H＋)＝1×10－7ｍｏｌ／L的溶液一定是酸性B．水本身电离出的c(H＋)＝1×10－13的溶液，可能是0.1mol·L－1的盐酸或0.1mol·L－1的NａOH溶液C．B
• 如图3-1所示，在密闭容器里盛有饱和H2S溶液和H2S气体。（1）饱和H2S溶液中存在的分子有____________，离子有______________________________。（2）若将容
• 将体积都为10mL、pH都等于3的氯化铵和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积：A．a="b"=100mLB．a="b"
• 醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是()A．先配制一定量的0.10mol/-高二化学
• 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序的表示中，正确的是()A．10mL0.10mol·L-1氨水与10mL0.10mol·L-1盐酸混合c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH­-）
• 物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，酸性最强的是A．HClB．H2SO4C．CH3COOHD．NaCl-高二化学
• 某温度下，100mL0.4mol/L醋酸溶液与足量Zn粒反应生成H2的速率v(H2)=0.01mol/(L·min)。下列有关说法正确的是（）A．为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，可向该溶液
• 亚硝酸(HNO2)的下列性质中，不可以证明它是弱电解质的是（）A．常温下，把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5B．常温下，0.1mol/L的亚硝酸溶液的PH约为2C．NaNO2溶液能使酚酞
• （15分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42-已知：
• （8分）现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵⑤硫酸铝⑥碳酸氢钠。请回答下列问题：(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是（填序号）。(2)已-高二
• 向体积为0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L－1KOH溶液，下列关系错误的是A．Va＞Vb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO－)＞c(K+）B．Va＝V
• 把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列溶液中，溶液的导电能力变化最小的是A．自来水B．0.5mol·L－1盐酸C．0.5mol·L－1醋酸溶液D．0.5mol·L－1KCl溶液-高二化学
• 将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5。则稀释后溶液的体积（）A．a="b=100"mLB．a="b=1000
• 下列电离方程式正确的是A．H2S2H＋+S2-B．HF=H＋+F-C．NaHSO3=Na＋+H＋+SO32-D．H2CO3+H2OH3O++HCO3--高二化学
• （12分）⑴①NH3②SO3③Cl2④BaSO4⑤酒精⑥CH3COONH4⑦HClO⑧Cu。以上物质中属于非电解质的是，属于强电解质的是。⑵常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加
• （8分）体积相同、物质的量浓度均为0.1mol·L-1的①盐酸、②醋酸两种溶液，pH：①________②(填“>”、“<”或“=”，下同)；与完全相同的镁条发生反应，开始时的反应速率：①
• 限使用下列试剂：酚酞溶液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据(1)弱碱在水中存在电离平衡；(2)弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。-高二化学
• 能说明醋酸是弱酸的是：A．醋酸与水能以任意比混溶B．1mo1／L的醋酸钠溶液的PH值约为9C．醋酸能与碳酸钠反应，产生二氧化碳气体D．1mo1／L的醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红-高二化学
• （8分）常温下已知pH=2的高碘酸（HIO4）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性；0.01mol·L-1的碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）溶液与pH=12的NaOH溶液等体
• （Ⅰ）（9分）现有下列物质：①NaCl晶体②液态SO2③纯醋酸④硫酸钡⑤铜⑥酒精（C2H5OH）⑦熔化的KCl⑧NaOH溶液请用以上物质回答下列问题。（填序号）（1）在上述状态下能导电的物质是；（2）
• 100mLpH＝2的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的（）A．x为弱酸，y为强酸B．稀释前x、y的物质的量浓度相等C．随着稀释的进行，y的电离程度减小-高二化学
• 使20mLNaOH溶液和20mL氨水分别与0.1mol/L的盐酸反应，若反应完全时，都消耗盐酸20mL，则原来的NaOH溶液和氨水A．电离程度相同B．pH值相同C．物质的量浓度相同D．c(OH-）相同
• 下列实验方案不能成功的是（）A．通过测浓度均为0.01mol/L的溶液的pH大小来鉴别盐酸和乙酸B．向均含石蕊的盐酸和乙酸溶液中分别加入NaCl、CH3COONa来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电-高二化学
• 已知K2HPO4溶液中水解程度大于电离程度，对于平衡HPO42-+H2OH3O++PO43-，欲使溶液中c（HPO42-）、c（PO43-）、c（H3O+）三种离子浓度均减少，可采用的方法是（）A．加
• 在同体积pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是（）A．硫酸中放出的氢气最多B．醋酸中放出的氢气最多C．盐酸和硝酸放出的氢气一样多D．盐酸比硝-高二
• 下列四种溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液；②pH＝3的HCl溶液；③pH＝11的氨水；④pH＝11的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）A．过量①与②分别与少量的锌（大小相
• 下列说法中正确的是()A．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质B．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－C．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－D．盐酸
• 已知某温度下，在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB电解质溶液中，c(H+)>(OH-)，则下列关系式一定正确的是()A．溶液的pH="2"B．c(Na+)=&quo
• 室温下pH＝11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小B．若x、y是一元-高二化学
• 常温下甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1。下列推断中正确的是A．甲中由水电离产生的H＋的物质的量浓度是乙的0.1倍B．物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)C．中和等物质的量的-高二化学
• 下列事实不能证明HN02是弱电解质的是()①滴入酚酞，NaN02溶液显红色②用HN02溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH、等体积的盐酸和HN02溶液中和碱时,HNO2的中和碱能力强④0.1mol·L-1