把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列溶液中，溶液的导电能力变化最小的是A．自来水B．0.5mol·L－1盐酸C．0.5mol·L－1醋酸溶液D．0.5mol·L－1KCl溶液-高二化学

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• 下列电离方程式正确的是A．H2S2H＋+S2-B．HF=H＋+F-C．NaHSO3=Na＋+H＋+SO32-D．H2CO3+H2OH3O++HCO3--高二化学
• （12分）⑴①NH3②SO3③Cl2④BaSO4⑤酒精⑥CH3COONH4⑦HClO⑧Cu。以上物质中属于非电解质的是，属于强电解质的是。⑵常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加
• （8分）体积相同、物质的量浓度均为0.1mol·L-1的①盐酸、②醋酸两种溶液，pH：①________②(填“>”、“<”或“=”，下同)；与完全相同的镁条发生反应，开始时的反应速率：①
• 限使用下列试剂：酚酞溶液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据(1)弱碱在水中存在电离平衡；(2)弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。-高二化学
• 能说明醋酸是弱酸的是：A．醋酸与水能以任意比混溶B．1mo1／L的醋酸钠溶液的PH值约为9C．醋酸能与碳酸钠反应，产生二氧化碳气体D．1mo1／L的醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红-高二化学
• （8分）常温下已知pH=2的高碘酸（HIO4）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性；0.01mol·L-1的碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）溶液与pH=12的NaOH溶液等体
• （Ⅰ）（9分）现有下列物质：①NaCl晶体②液态SO2③纯醋酸④硫酸钡⑤铜⑥酒精（C2H5OH）⑦熔化的KCl⑧NaOH溶液请用以上物质回答下列问题。（填序号）（1）在上述状态下能导电的物质是；（2）
• 100mLpH＝2的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的（）A．x为弱酸，y为强酸B．稀释前x、y的物质的量浓度相等C．随着稀释的进行，y的电离程度减小-高二化学
• 使20mLNaOH溶液和20mL氨水分别与0.1mol/L的盐酸反应，若反应完全时，都消耗盐酸20mL，则原来的NaOH溶液和氨水A．电离程度相同B．pH值相同C．物质的量浓度相同D．c(OH-）相同
• 下列实验方案不能成功的是（）A．通过测浓度均为0.01mol/L的溶液的pH大小来鉴别盐酸和乙酸B．向均含石蕊的盐酸和乙酸溶液中分别加入NaCl、CH3COONa来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电-高二化学
• 已知K2HPO4溶液中水解程度大于电离程度，对于平衡HPO42-+H2OH3O++PO43-，欲使溶液中c（HPO42-）、c（PO43-）、c（H3O+）三种离子浓度均减少，可采用的方法是（）A．加
• 在同体积pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是（）A．硫酸中放出的氢气最多B．醋酸中放出的氢气最多C．盐酸和硝酸放出的氢气一样多D．盐酸比硝-高二
• 下列四种溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液；②pH＝3的HCl溶液；③pH＝11的氨水；④pH＝11的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）A．过量①与②分别与少量的锌（大小相
• 下列说法中正确的是()A．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质B．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－C．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－D．盐酸
• 已知某温度下，在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB电解质溶液中，c(H+)>(OH-)，则下列关系式一定正确的是()A．溶液的pH="2"B．c(Na+)=&quo
• 室温下pH＝11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小B．若x、y是一元-高二化学
• 常温下甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1。下列推断中正确的是A．甲中由水电离产生的H＋的物质的量浓度是乙的0.1倍B．物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)C．中和等物质的量的-高二化学
• 下列事实不能证明HN02是弱电解质的是()①滴入酚酞，NaN02溶液显红色②用HN02溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH、等体积的盐酸和HN02溶液中和碱时,HNO2的中和碱能力强④0.1mol·L-1
• 下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是()A．水溶液的导电能力很弱B．稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存C．在水溶液中,存在分子D．熔化状态时不导电-高二化学
• 已知一些银盐的颜色及溶解度数值如下：化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4颜色白色浅黄色黄色黑色红色溶解度/g1.5×10－47.1×10－72.1×10－71.3×10－164.3×10
• （4分）简答题（1）盐碱地因含较多的，使得土壤呈碱性，不利于作物生长，通过施加适量石膏粉末（主要含有，微溶于水）来降低土壤的碱性。用离子方程式和必要的文字解释的作用。（2）-高二化学
• （4分）25℃、1.01×105Pa时，氢硫酸饱和溶液的浓度为0.1mol·L－1，氢硫酸溶液呈酸性，用方程式表示主要原因。向溶液中加入少量Na2S晶体，振荡后溶液的pH将（填“增大”、“减小”或-高
• 下列事实与氨水是弱碱的事实无关的是（）A．氨水中NH4+、OH-、NH3·H2O等微粒同时存在B．1mol/L氨水溶液的pH=10C．1mol/LNH4Cl溶液的pH=5D．氨水与AlCl3溶液反应生
• 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜bB．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消-高二化学
• （11分）（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NH3·H2O：，Ba(OH)2：___________________________，HClO：，NaHCO3：________________
• 在含酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色（）A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变-高二化学
• 25℃时，在等体积的①ph=0的溶液、②0.05mol/L的溶液、③ph=10的溶液、④pH=5的溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A．1:10:10:10B．1:5:510:510C．1:20:1
• 有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11mol/LB．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C．醋酸中的c（CH3COO－）和硫酸-
• （9分）25℃时，有0.01mol•L-1的醋酸溶液，试回答下列问题：（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式（2）达平衡时，溶液中氢离子浓度是多少?（25℃时，醋酸的电离平衡常数为1.75×10-5）（-
• 下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是①常温下NaNO2溶液的PH＞7②10mL1mol/LHNO2恰好与10mL1mol/LNaOH完全反应③HNO2与NaCl不能反应④0.1mol/LHNO2溶
• pH相同的NaOH溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释原体积的m和n倍，若稀释后两溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是A．m＞nB．m＜nC．m=nD．不能确定-高二化学
• 在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下列各图所示内容比较符合客观事实的是-高二化学
• 下列判断正确的是A．在水电离出来的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中Fe3＋、NH4＋、NO一定不能大量共存B．AlCl3溶液蒸干后得到的固体是AlCl3C．在0.1mol/LCH3COON
• 向CH3COOHCH3COO－+H+的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变大的是（）A．NH4Cl固体B．CH3COONaC．NH3·H2OD．Zn粉-高二化学
• 下列物质中，不属于电解质的是A．HClB．NaClC．KOHD．蔗糖-高一化学
• 向CH3COOHCH3COO－+H+的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变大的是A．NH4Cl固体B．CH3COONaC．NH3·H2OD．Zn粉-高二化学
• 体积相同，PH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量A：相同B：中和HCl的多C：中和CH3COOH的多D：无法比较-高二化学
• （9分）某化学兴趣小组在学习了电解质的有关知识后，老师提出了一个“电解质水溶液导电能力的强弱的影响因素”的课题。让该小组来完成课题的研究，已知HCl在水中能完全电离。（1）-高二化学
• 一定温度下，用水稀释cmol·L－1的稀醋酸，若用KW表示水的离子积，则下列数值随水量的增加而增大的是（）A．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)B．c(CH3COOH)/c(H＋)C．c(H＋
• 下列关于弱电解质的说法正确的是：（）A．电解质越弱，则其溶液的导电能力就越差B．同一弱电解质，浓度越大，电离程度越大C．升高温度，弱电解质的电离程度减小D．弱电解质的相对强-高二化学
• 在0．01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是[]A．氢离子浓度变小B．醋酸的浓度减小C．酸性增强，PH变小D．醋酸根离子浓度变小-高二化学
• 欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大，且不放出气体，可向醋酸中加入少量固体()A．NaOHB．NaHCO3C．CH3COOKD．Mg-化学
• 合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=－94.2kJ·mol－1，分别在反应条件不同，但体积均为2L的三个固定体积的容器中反应，起始时N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、6mo
• 已知同温同浓度时①H2CO3比H2S电离度大，②H2S比HCO3－电离度大，则下列反应不正确的是A．Na2CO3＋H2S==NaHCO3＋NaHSB．Na2S＋H2O＋CO2==NaHS＋NaHCO3
• 下列事实不能说明亚硝酸是弱电解质的是A．NaNO2溶液的pH大于7B．向HNO2溶液中加入NaNO2固体，溶液的PH变大C．常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH为2.1D．用HNO2溶液作导电试验
• （10分）(1)常温下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的盐酸各100mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者__________后者(填“＜”“＞”或“＝”)。(2)写出泡沫灭火器反应
• （18分）、现有下列物质：①H2S、②NH3、③H2SO4、④NaHCO3、⑤CH3COOH、⑥KNO3溶液、⑦盐酸、⑧酒精、⑨二元酸H2A等。请回答下列问题（请填入序号）。(1)其中一定属于弱电解质
• 0.1mol·L-1的下列物质的水溶液，只存在一种分子的是（）A．NaFB．NH4ClC．HClOD．HNO3-高二化学
• 某氨水中c（）＝0．5mol/L时达到电离平衡，若向其中加入c（）＝0．5mol/L的NH4Cl溶液后，NH3·H2O的电离程度将（）A．减少B．不变C．增大D．无法判断-高二化学
• （12分）在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH—，分别加入少量下列物质，溶液中c(OH—)如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”)；平衡移动方向如何(填“正向”或“逆