在0．01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是[]A．氢离子浓度变小B．醋酸的浓度减小C．酸性增强，PH变小D．醋酸根离子浓度变小-高二化学

更多内容推荐

• 合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=－94.2kJ·mol－1，分别在反应条件不同，但体积均为2L的三个固定体积的容器中反应，起始时N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、6mo
• 已知同温同浓度时①H2CO3比H2S电离度大，②H2S比HCO3－电离度大，则下列反应不正确的是A．Na2CO3＋H2S==NaHCO3＋NaHSB．Na2S＋H2O＋CO2==NaHS＋NaHCO3
• 下列事实不能说明亚硝酸是弱电解质的是A．NaNO2溶液的pH大于7B．向HNO2溶液中加入NaNO2固体，溶液的PH变大C．常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH为2.1D．用HNO2溶液作导电试验
• （10分）(1)常温下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的盐酸各100mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者__________后者(填“＜”“＞”或“＝”)。(2)写出泡沫灭火器反应
• （18分）、现有下列物质：①H2S、②NH3、③H2SO4、④NaHCO3、⑤CH3COOH、⑥KNO3溶液、⑦盐酸、⑧酒精、⑨二元酸H2A等。请回答下列问题（请填入序号）。(1)其中一定属于弱电解质
• 0.1mol·L-1的下列物质的水溶液，只存在一种分子的是（）A．NaFB．NH4ClC．HClOD．HNO3-高二化学
• 某氨水中c（）＝0．5mol/L时达到电离平衡，若向其中加入c（）＝0．5mol/L的NH4Cl溶液后，NH3·H2O的电离程度将（）A．减少B．不变C．增大D．无法判断-高二化学
• （12分）在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH—，分别加入少量下列物质，溶液中c(OH—)如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”)；平衡移动方向如何(填“正向”或“逆
• 下列关于稀HAc溶液叙述正确的是A．加热后，HAc的电离程度减小B．加水稀释后，溶液的酸性增强C．加入NaAc固体后，HAc的电离程度减小D．加入少量并醋酸后，溶液的酸性减弱-高二化学
• 下列各说法正确的是A．弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱B．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液显碱性C．豆浆中加入硫酸钙会使蛋白质聚沉.D．同浓度的①N-高三化学
• 液氨与水的电离相似，存在关微弱的电离：2NH3+NH3NH4++NH2—。对该体系的说法中错误的是（）A．液氨中c(NH4+)与c(NH2—)的乘积为一常数B．液氨电离达到平衡时，c(NH3)=c(N
• 将pH＝11NaOH溶液和pH＝3的甲酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是（）A．c(HCOO－)＜c(Na+)B．c(HCOO－)＞c(Na+)C．c(OH－）＜c(HCOO－）D
• 氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B．HCN易溶于水C．10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D．HCN溶液
• pH＝2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是A．A、B溶液浓度一定相等B．稀释后A溶液酸性比B溶液强C．a＝5时-高二
• 有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11mol/LB．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸-
• 证明氨水是弱碱的事实是（）A．氨水与硫酸发生中和反应B．氨水能使紫色石蕊液变蓝C．0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH值为5.1D．铵盐与熟石灰反应逸出氨气-高二化学
• PH=2的两种一元酸x和y，体积均为100ml,稀释过程中PH与溶液体积的关系如图所示，分别滴加溶液（c=0.1/L）至PH=7，消耗溶液的体积为Vx,Vy,则A．x为弱酸Vx<VyB．x为强酸
• H2S溶液中，在采取措施使pH增大的同时，则c(S2－)的变化情况是A．增大B．减小C．不变D．可能增大，也可能减小-高二化学
• 下列说法正确的是A．在气体反应中，升高温度和增大压强都能使单位体积内的反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大B．pH等于7的溶液一定呈中性C．c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈-高二化学
• pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH的大小关系是（）A．盐酸>醋酸B．醋酸>盐酸C．盐酸==醋D．无法判断-高二化学
• 强弱电解质的本质区别是（）A．导电能力B．相对分子质量C．电离程度D．溶解度-高二化学
• 用蒸馏水逐渐稀释的醋酸，若维持温度不变，则在稀释过程中逐渐增大的是（）A．的物质的量浓度B．的物质的量浓度C．H+的物质的量浓度D．和H+的物质的量-高二化学
• 下列物质不属于电解质,但与水反应的产物中既有强电解质又有弱电解质的是()A．NH3B．Cl2C．IClD．(CH3CO)2O-化学
• 用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A．B．C．[H+]和[OH-]的乘积D．OH-的物质的量-高三化学
• 食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3．5g／100mL。（1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是______a．用NaOH-高三化学
• 甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一种。常温下如下实验：①将0.1LpH=9的甲溶液分别与aL0.001mol/L的乙溶液、bL0
• (4分)化学上常用电离度表示电解质的相对强弱：α＝已电离的电解质分子数/溶液中原有电解质的总分子数×100%。物质(微粒)及编号电离度αA.硫酸溶液(第一步完全电离)：HSOH＋＋SO10%B-高二化
• (10分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一配制醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250mL0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的-高二化学
• （9分）从H+、Cu2+、Na+、SO42－、Cl－五种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：（1）以石墨为电极进行电解，使电解质质量减少，水质量不变，可采用的电解质有__________（-高
• 能说明醋酸是弱电解质的是A．中和10mL1mol/LCH3COOH溶液需要10ml1mol/LNaOH溶液B．用食醋可以除热水瓶内的水垢C．pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于５D．用浓H2SO
• 当CH3COOHCH3COO-+H+达到平衡时，若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都增大，应加入的试剂是A．NH3·H2OB．HClC．CH3COONaD．NaCl-高一化学
• 将pH值相同的盐酸和醋酸稀溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积时m倍和n倍后，两溶液的pH值仍然相同，则m和n的关系是（）A．m<nB．m>nC．m=nD．无法确定-高一化学
• 写出下列电离方程式（1）NH4Cl___________________（2）NaHCO3___________________（3）NH3•H2O___________________-高一化学
• 现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是A．电解，NaOH溶液B．蒸馏，Na2CO3溶液C．酯化反应，石蕊试液D．中和滴定，pH试纸-高三化学
• （2分）在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性。甲同学认为溶液中c(A-)==c(M+),而乙同学认为c(A-)与c(M+)是否相等，要看一元酸HA是强酸还是弱酸。你认-高二
• 已知难溶性的硫酸铅与醋酸铵溶液反应得到无色澄清溶液，反应的离子方程式是PbSO4＋2CH3COO－（CH3COO）2Pb＋，据此判断醋酸铅是A．易溶强电解质B．易溶弱电解质C．难溶强电解质D．难溶-高
• 亚硝酸(HNO2)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是A．常温下，把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5B．常温下，0.1mol/L的亚硝酸溶液的PH约为2C．100mLlmol/L的亚硝
• 硼酸（H3BO3）分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和,它在水中结合水分子电离出来的OH-使B原子最外层电子达到饱和，电离过程如下图所示。下列表述正确的是（）A．硼酸加入水中抑-高三化学
• 下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（）A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．在1mol/L的
• 常温下，将10mLpH=3的盐酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A．溶液中导电粒子的数目减小B．溶液中的c(OH－)/c(Cl－)不变C．盐酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mLpH=
• pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是（）A．m＝nB．m＞nC．m＜nD．无法判断-高二化学
• 在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是A．溶液显电中性B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)-高二化学
• （11分）（I）在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气；则（1）烧杯中放入锌的质量大（填-高二化学
• 关于强、弱电解质的叙述不正确的是A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱C．同一弱电解质同浓度的溶液，-高二化学
• 有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11mol·L－1B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫
• 要使0.1mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度减小,同时又使CH3COO-浓度增大;可加入的试剂是A．CH3COONa晶体B．氨水C．0.1mol/LH2SO4溶液D．0.01mol
• (4分)(1)量取5mL浓硫酸的仪器是；量取20.00mL稀硫酸的仪器是。（2）在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH≒CH3COO－+H+ΔH>0下列方法中，可以使0.
• （10分）25℃时，50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡：若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？⑴加入少量冰醋酸，平衡将，溶液中c(H+)将（增大、减小、不变）；⑵加入一定量蒸馏水，平-高二化学
• 25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，右图坐标中的纵坐标y可以是A．溶液的pHB．醋酸的电离平衡常数C．溶液的导电能力D．醋酸的电离程度-高二化学
• 已知某温度下，以下酸的电离常数如下：Ka(HCN)=6.2×10-10mol·L－1、Ka(HF)=6.8×10-4mol·L－1、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5mol·L－1、、Ka(HN