常温下，将10mLpH=3的盐酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A．溶液中导电粒子的数目减小B．溶液中的c(OH－)/c(Cl－)不变C．盐酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mLpH=

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• 在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是A．溶液显电中性B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)-高二化学
• （11分）（I）在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气；则（1）烧杯中放入锌的质量大（填-高二化学
• 关于强、弱电解质的叙述不正确的是A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱C．同一弱电解质同浓度的溶液，-高二化学
• 有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11mol·L－1B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫
• 要使0.1mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度减小,同时又使CH3COO-浓度增大;可加入的试剂是A．CH3COONa晶体B．氨水C．0.1mol/LH2SO4溶液D．0.01mol
• (4分)(1)量取5mL浓硫酸的仪器是；量取20.00mL稀硫酸的仪器是。（2）在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH≒CH3COO－+H+ΔH>0下列方法中，可以使0.
• （10分）25℃时，50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡：若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？⑴加入少量冰醋酸，平衡将，溶液中c(H+)将（增大、减小、不变）；⑵加入一定量蒸馏水，平-高二化学
• 25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，右图坐标中的纵坐标y可以是A．溶液的pHB．醋酸的电离平衡常数C．溶液的导电能力D．醋酸的电离程度-高二化学
• 已知某温度下，以下酸的电离常数如下：Ka(HCN)=6.2×10-10mol·L－1、Ka(HF)=6.8×10-4mol·L－1、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5mol·L－1、、Ka(HN
• 下列说法正确的是①CH3COONa、BaSO4都是强电解质；②中和滴定过程中，应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以准确把握滴定终点；③测定溶液的PH值时，用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的-高二化学
• (10分)A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求：相同浓度时，A1溶液中水的电-高二化学
• （7分）（1）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在些过程中，溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：A．逐渐减少B．逐渐增大C．先逐渐增大，而后-高二化学
• 在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH≒CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向电离方向移动，pH减小B．加入少量NaOH固体，平衡向电
• 向氨水中加入NH4Cl晶体，溶液的碱性A．增强B．减弱C．不变D．为零-高二化学
• 在乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是：A．1mol/L乙酸溶液中c(H＋)约为1×10－2mol/LB．乙酸能与水以任意比例互溶C．10mL1mol/L乙酸恰好跟10mL1mol/LNaOH溶
• （10分）25℃时，50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡：_______________________。若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？⑴加入少量冰醋酸，平衡将__________，溶液
• 在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常加入一些电解质。下列物质中最合适的是A．Na2SO4B．CuC12C．NaClD．AgNO3-高二化学
• 浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH溶液,②氢氧化钠溶液③醋酸钠溶液，下列说法不正确的是A．①和②等体积混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)
• （8分）（1）请完成下列各空：①pH=a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pHa+2（填“>”或“<”）②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH2（填“>”或“<”
• 将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(Ka为电离平衡常数)（）-高二化学
• 下列物质属于电解质而且能导电的是（）A．KNO3溶液B．熔融的氯化钠C．明矾晶体D．氨-高二化学
• 已知下面三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2；NaCN+HF=&qu
• 已知HA、H2B为二种弱酸，HA的电离常数为KHA，H2B的电离常数为K1、K2，其大小依次是K1＞KHA＞K2，由此可以推测以下各反应中不能进行的是（）A．NaA＋H2BNaHB＋HAB．2NaA＋
• pH=11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是()。A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小B．若x、y是一元碱-高二化
• 将等体积、等pH的NaOH溶液和氨水，分别全部加入到甲、乙烧杯中。下列说法正确的是A．甲中沉淀一定比乙多B．乙中沉淀一定比甲多C．甲中沉淀可能比乙多D．甲和乙中沉淀可能一样多-高二化学
• 醋酸在水溶液中存在下列电离平衡：CH3COOHCH3COO--+H+下列说法不正确的是：A．加入醋酸钠，平衡向左移动，B．加入碳酸钠，平衡向右移动C．加水稀释，C(H+)减小D．加水稀释，溶液中-高二
• 下列物质中，属于弱电解质的是A．酒精B．二氧化硫C．一水合氨D．硫酸钡-高二化学
• 下列物质的稀水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是A．NH3B．CH3COOHC．HNO3D．HClO-高二化学
• 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是A．升温B．降温C．加入NaOH溶液D．加入稀HCl-高二化学
• A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质，其它物质为化合物。H常作为普通锌锰干电池的电解质。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。请回答下列问题：（1）B的结构式-高三化学
• 下列电离方程式书写正确的是（）A．H2S2H++S2－B．Al（OH）3==Al3++3OH-C．NH3·H2ONH4++OH－D．NaHCO3==Na++H++CO32－-高二化学
• 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：化学式CH3COOHH2CO3HClO平衡常数Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8回答下列问
• 相同温度下，两种弱酸HA、HB的电离平衡常数K。（HA）>K。（HB）。下列有关说法正确的是（）A．浓度均为0．1mol·L-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（HA）>pH（
• 完全中和9.8g三元含氧酸酸H3AO4，消耗氢氧化钠12g，此三元酸物质的量是________，相对分子质量是_______．已知该酸是弱酸，请用其实际化学式分三步写出电离方程式。-高一化学
• （10分）（1）下列物质能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是。①水银②烧碱③大理石④氯化钠晶体⑤盐酸溶液⑥蔗糖（2）按要求写出下列方程式：①硫酸铝电离的电离方程式：②碳酸钙与-高一化学
• 在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，加入少量下列固体物质能使平衡向左移动的是A．NaClB．Na2CO3C．CH3COONaD．NaOH-高二化学
• 将pH值相同的盐酸和醋酸稀溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积时m倍和n倍后，两溶液的pH值仍然相同，则m和n的关系是()。A．m<nB．m>nC．m=nD．无法确定-高二化学
• 下列叙述正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧-高二化学
• 向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)：微粒H＋OH－CH3COO－CH3COOH物质的量浓度增大减小减小增大则X物质可能为()A．氯化
• （8分）今有a．盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸，回答下列问题。（用酸的序号填写）（1）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的锌粒，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是_____-高二化学
• 下列物质中，不能电离出酸根离子的是A．Na2SO4B．Ba(OH)2C．KMnO4D．Na2CO3-高二化学
• 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是[]A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体-高三化学
• (1)写出一个以离子浓度表示的电荷守恒等式：。(2)写出一个含有c(OH－)和c(H＋)的等式：。(3)根据Na3PO4中Na、P原子个数关系，写出一个含有c(Na＋)和c(PO)的等式：。-化学
• pH相同的醋酸和盐酸，分别用水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相等，则m和n的关系是A．m=nB．m＞nC．m＜nD．无法比较-高三化学
• （16分）（1）已知298K时，Fe(OH)3的溶度积常数=2.6×10-39，Mg(OH)2的溶度积常数=5.6×，取适量浓度均为0.1mol/L的MgCl2和FeCl3混合液（含HCl），加入一定
• 在室温下，0.1mol／L100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取A．加入少量CH3COONa固体B．通入少量HCl气体C．升高温度D．加入水-高二化学
• 下列物质属于电解质的是A．石墨B．烧碱C．蔗糖D．金属铝-高一化学
• （9分）完成以下小题：（1）已知NaHSO3溶液显酸性，则溶液中各离子浓度从大到小的顺序是。（2）25℃时，向pH=4的NaHSO4溶液中，逐滴加入pH=9的Ba(OH)2溶液至中性，则该过程的离子反
• （10分）写出下列物质的电离方程式（在水溶液中）。（1）H2SO4；（2）H2CO3；（3）NaHSO4；（4）NaHCO3；（5）Cu(OH)2。-高二化学
• 常温下，体积相同，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，下列两者的量相同的是A．电离程度B．酸的物质的量浓度C．与Zn反应开始时的反应速率D．与足量的Zn反应产生H2量-高二化学