下列物质的稀水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是A．NH3B．CH3COOHC．HNO3D．HClO-高二化学

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• A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质，其它物质为化合物。H常作为普通锌锰干电池的电解质。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。请回答下列问题：（1）B的结构式-高三化学
• 下列电离方程式书写正确的是（）A．H2S2H++S2－B．Al（OH）3==Al3++3OH-C．NH3·H2ONH4++OH－D．NaHCO3==Na++H++CO32－-高二化学
• 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：化学式CH3COOHH2CO3HClO平衡常数Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8回答下列问
• 相同温度下，两种弱酸HA、HB的电离平衡常数K。（HA）>K。（HB）。下列有关说法正确的是（）A．浓度均为0．1mol·L-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（HA）>pH（
• 完全中和9.8g三元含氧酸酸H3AO4，消耗氢氧化钠12g，此三元酸物质的量是________，相对分子质量是_______．已知该酸是弱酸，请用其实际化学式分三步写出电离方程式。-高一化学
• （10分）（1）下列物质能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是。①水银②烧碱③大理石④氯化钠晶体⑤盐酸溶液⑥蔗糖（2）按要求写出下列方程式：①硫酸铝电离的电离方程式：②碳酸钙与-高一化学
• 在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，加入少量下列固体物质能使平衡向左移动的是A．NaClB．Na2CO3C．CH3COONaD．NaOH-高二化学
• 将pH值相同的盐酸和醋酸稀溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积时m倍和n倍后，两溶液的pH值仍然相同，则m和n的关系是()。A．m<nB．m>nC．m=nD．无法确定-高二化学
• 下列叙述正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧-高二化学
• 向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)：微粒H＋OH－CH3COO－CH3COOH物质的量浓度增大减小减小增大则X物质可能为()A．氯化
• （8分）今有a．盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸，回答下列问题。（用酸的序号填写）（1）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的锌粒，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是_____-高二化学
• 下列物质中，不能电离出酸根离子的是A．Na2SO4B．Ba(OH)2C．KMnO4D．Na2CO3-高二化学
• 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是[]A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体-高三化学
• (1)写出一个以离子浓度表示的电荷守恒等式：。(2)写出一个含有c(OH－)和c(H＋)的等式：。(3)根据Na3PO4中Na、P原子个数关系，写出一个含有c(Na＋)和c(PO)的等式：。-化学
• pH相同的醋酸和盐酸，分别用水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相等，则m和n的关系是A．m=nB．m＞nC．m＜nD．无法比较-高三化学
• （16分）（1）已知298K时，Fe(OH)3的溶度积常数=2.6×10-39，Mg(OH)2的溶度积常数=5.6×，取适量浓度均为0.1mol/L的MgCl2和FeCl3混合液（含HCl），加入一定
• 在室温下，0.1mol／L100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取A．加入少量CH3COONa固体B．通入少量HCl气体C．升高温度D．加入水-高二化学
• 下列物质属于电解质的是A．石墨B．烧碱C．蔗糖D．金属铝-高一化学
• （9分）完成以下小题：（1）已知NaHSO3溶液显酸性，则溶液中各离子浓度从大到小的顺序是。（2）25℃时，向pH=4的NaHSO4溶液中，逐滴加入pH=9的Ba(OH)2溶液至中性，则该过程的离子反
• （10分）写出下列物质的电离方程式（在水溶液中）。（1）H2SO4；（2）H2CO3；（3）NaHSO4；（4）NaHCO3；（5）Cu(OH)2。-高二化学
• 常温下，体积相同，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，下列两者的量相同的是A．电离程度B．酸的物质的量浓度C．与Zn反应开始时的反应速率D．与足量的Zn反应产生H2量-高二化学
• A、b、C、d四种溶液的pH都小于7,已知四种溶液中C(H+)和C(OH-)之和由大到小的顺序是b>A>d>C,则这四种溶液pH由大到小的顺序是()A.C>d>A>
• 常温下将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积为（）A．a>bB．a<bC．a="b=100mL&q
• （8分）醋酸是我们很熟悉的一种有机物。（1）生活中可使用醋酸除暖瓶中的水垢，由此说明醋酸具有的性质是。A．挥发性B．酸性比碳酸强C．难电离D．易溶于水（2）某同学为了解醋酸溶液的-高三化学
• 通常情况下，下列各选项中的两个量，前者一定大于后者的是A．物质的量浓度相等的醋酸钠溶液和次氯酸钠溶液的pHB．25℃的纯水和100℃的纯水中的c(H+)C．物质的量浓度相等的硫酸氢铵-高二化学
• 下列溶质的溶液中，pH＞7的是：A．KNO3B．CH3COONaC．NaHSO4D．AlCl3-高二化学
• 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸化学式HXHYH2CO3电离平衡常数7.8╳10-93.7╳10-15K1=4.3╳10-7K2=5.6╳10-11下列推断正确的是A．这两种弱酸的酸性H
• A．A＞BB．A=10－4BC．B=10－4AD．A=B-化学
• 0.1mol·L－1盐酸分别跟20mLNaOH和20mLNH3·H2O反应，都消耗了20mL盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系()A．物质的量浓度相同B．氢氧根离子浓度相同C．pH相同D．溶液中离子
• 下列溶液中不存在氯离子的是：………………………（）A．氯水B．氯化钠溶液C．漂白粉溶液D．氯酸钾溶液-高一化学
• （2分）.已知常温下0.4mol/L的某酸的pH值为3，则由水电离出的OH－浓度为，该酸的电离度为：。-高二化学
• 常温下，有甲、乙两份体积均为1L，pH均为3的溶液,其中甲为醋酸，乙为盐酸。①甲用蒸馏水稀释至l00倍后，溶液的pH变为a；②乙与等体积、浓度为l.5mol／L的氨水混合，在此混合液-高三化学
• 在H2S的饱和溶液中存在下列平衡①H2SH++HS－②HS－H++S2－，且知K1＞K2，采取下列哪种措施后，既可增大c(S2－)又能提高pH还能使电离平衡逆向移动的是（）A．加NaOHB．通入H2S
• 常温下，pH=2的NaOH溶液与pH=1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，则NaOH溶液与HC1溶液的体积比为A．9：2B．2：9C．1：9D．10：1-高二化学
• 水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在25℃时水的离子积为：KW＝1.0×10－14，在35℃时水的离子积为：KW＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是()A．水的电离是个吸热过程B．35℃时c(H＋
• 下列电离方程式的书写中，正确的是A．NaHS溶于水:：NaHS==Na++HS-HS-H++S2-B．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO42NH4++SO42-C．磷酸溶于水中:：H3PO4=
• 回答下列问题:(1)有一种溶液除H+、OH-外，还有Na+、SO42-和Cl-，测得三种离子的浓度分别是0.01mol·L-1、0.0035mol·L-1和0.004mol·L-1，该溶液的pH为。(
• 已知某温度下，Ka(HCN)=6.2×10-10mol·L－1、Ka(HF)="6.8×10"-4mol·L-1、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5mol·L-1、Ka(HN
• 用蒸馏水稀释0.1mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是A．溶液中的c(CH3COO－)B．溶液中的c(H＋)C．醋酸的电离平衡常数D．溶液中的c(OH－)-高二化学
• A．107B．5.56×108C．1.0×10－14D．55.6-化学
• 有两瓶pH＝2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水。简述如何用最简便的实验方法来判断哪瓶是强酸。-化学
• 下列说法错误的是A．pH=3的Na2SO4和盐酸的混合溶液中：c(Na＋)=2c(SO42－)B．同体积、同物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，所得溶液中：c(Na＋)+c(H＋)=c
• 常温熔融盐又称常温离子液体（ionicliquid），1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵〔(C2H5NH3)NO3〕,其熔点为12℃。已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙
• 下列公式中哪一个能用来精确地计算任意浓度[c(HCl)]的HCl水溶液中氢离子浓度[c(H+)](Kw为水的离子积常数)（）A．c(H+)="c(HCl)"B．c(H+)=c(HC
• 向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸(H3BO3)溶液的试管中滴加等浓度碳酸钠溶液，实验现象为（1）三种酸由强到弱的顺序是（用化学式表示）(2)，]硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应-高二化
• 关于水的离子积常数，下列说法正确的是A．水中，c（H+）·c（OH-）=1×10-14B．纯水中，25℃时，c（H+）·c（OH-）=1×10-14C．25℃时，任何稀溶液中，c（H+）·c（OH-）
• 下列叙述正确的是（）A．某电解质溶于水后，其导电能力不强，则此电解质必定是弱电解质B．SO溶于水后，所得溶液导电性很好，故SO是强电解质C．共价化合物都是弱电解质D．弱电解质溶-高二化学
• （8分）为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位学生利用下面的试剂进行实验：0．10mol·L－1氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。（1）甲用pH试纸测出-化学
• 如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则该盐酸中H浓度与该醋酸中H浓度的关系是（）A．前者是后者的2倍B．前者比后者的2倍大C．前者比后者的2倍小D．无法判断-高二化学
• 向三份0.lmol/LNaHCO3溶液中分别加入少量冰醋酸、Ca(OH)2、NaA1O2固体（忽略溶液体积变化），则溶液中CO32-浓度的变化依次为（）A．减小、减小、增大B．减小、增大、增大C．增大