在25℃时，将amol/L的醋酸溶液与0.01mol/L氢氧化钠溶液等体积混合，充分反应后溶液呈中性。下列说法不正确的是（）A．a一定大于0.01B．反应后溶液中一定有c（Na+）+c(H+)=c(O

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• 在下列叙述中，不能说明醋酸是弱电解质的是()A．室温下，0.1mol·L-1的CH3COONa溶液的pH=8B．室温下，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH="3"C．醋
• 下列说法正确的是：A．室温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后的溶液pH＜7B．室温下，V1LpH=3的硫酸与V2LpH=11的NaOH溶液混合后，若混合溶液的pH=4，则V1：V2=11
• 下列溶液在常温下：①pH=14的NaOH溶液②0.5mol·L-1的NaOH溶液③0.1mol·L-1Na2CO3溶液④0.1mol·L-1KHCO3溶液⑤0.1mol·L-1HNO3溶液；由水电离出
• 能证明醋酸是弱酸的事实是()A．能溶于水B．常温下，0.1mol·Lˉ1醋酸溶液中的c(H+)为1.32×10-3mol·Lˉ1C．能使紫色石蕊试液变红D．能被弱碱氨水中和-高二化学
• 下列说法正确的是A．0.1mol/L氨水与0.1mol/L盐酸等体积混合，所得溶液中c(H+)＝c(OH－)B．100℃时，纯水中c（H+）＝1×10－6mol·L－1,此时纯水显酸性C．25℃时，将
• 向CH3COOHCH3COO－+H+的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是（）A．H2OB．CH3COONaC．NH3·H2OD．H2SO4-高二化学
• 能判断某酸一定是弱电解质的是()A．该酸易挥发B．该酸的稀溶液中有一种分子存在C．导电能力比盐酸弱D．0.1ｍol/L的该酸溶液中c(H+)为0.001ｍol/L-高二化学
• 用溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL需NaOH溶液体积最大的是（）A．硫酸氢钠B．硫酸C．氢氟酸D．氯酸-高二化学
• 常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是A．点①所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)＝c(CH3
• 现有pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是()①A是强酸或比B强的弱酸，B是弱酸②稀释后，A溶液的酸性比B溶液强③若A、-高二化学
• 下列各式中正确表示电解质电离的是（）A．H3PO43H++PO43-B．HCO3-+H2OH3O++CO32-C．CH3COONH4CH3COO-+NH4+D．NaHS==Na++H++S2--高二化
• （6分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。请回答：（1）“O”点导电能力为“0”的理由是。（2）A、B、C三点pH由大到小的顺序是__________________。（3）
• 某酸性溶液中只含有NH4+、Cl-、H+、OH-4种离子，下列说法不正确的是A．可由pH=3的HCl与pH=11的NH3·H2O溶液等体积混合而成B．该溶液中离子间一定满足：c（NH4+）+c（H+）
• （10分）．根据电离理论：在水溶液中电离出的___________全部是__________的化合物，叫做酸。因此酸具有通性，请用离子方程式表示下列酸的通性：（1）盐酸溶解铁锈（Fe2O3）：____
• 下列事实不能说明一元酸HA是弱酸的是A．中和一定的NaOH溶液，需消耗与NaOH等物质的量的HAB．将pH=4的HA溶液稀释10倍，溶液pH小于5C．将pH=2的HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体
• 健康人的血液的pH保持在一定的范围内变化，这是因为血液中存在如下平衡：H2CO3HCO3－＋H＋，医学上称之为血液的酸碱平衡．试解答下列问题：(1)写出上述可逆反应达到化学平衡状态时-高三化学
• 向体积相同，pH为1的溶液中，分别加入足量的金属镁，下列说法中不正确的是（）A．产生的H2最多B．HNO3产生的H2最少C．和HCl产生的H2一样多D．产生的H2比HCl产生的H2多-高二化学
• 用蒸馏水稀释的醋酸至，稀释过程中温度维持25℃不变，下列各项中始终保持增大趋势的是（）A．c(H+)c(OH—)B．c(H+)C．D．-高二化学
• （10分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离可产生表中离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）。阳离子Na+、Ba2+、NH4+阴离子CO32－、Cl－、OH－、SO42－已知：①A、C溶液
• （8分）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸Ka=1.75×10-5碳酸Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11亚硫酸Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×
• 下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是A．Na2HPO4B．NaHSO4C．（NH4）2SO4D．K2S-高二化学
• 下列含氧酸中，酸性最弱的是（）A．HClOB．HNO2C．H2SO4D．HIO4-高二化学
• 在一定温度下，HCN在水中存在电离平衡：HCNH++CN－。下列说法错误的通入HCl气体，Q＞K，平衡逆向移动升高温度，溶液pH减小稀释溶液，电离平衡常数减小D．加入NaCN固体，增大-高二化学
• 下列说法正确的是A．将FeCl3溶液加热蒸干,并灼烧最终得到Fe2O3B．25oC时CH3COONa溶液的Kw大于100OC时CH3COONa溶液的KwC．100OC时,将PH=2的盐酸与PH=12的
• 常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-，横坐标表示加入NaOH的体积）。根据图示
• 下列说法正确的是A．电离时生成的阳离子全部是氢离子的单质叫做酸B．只有酸电离时，阳离子才是氢离子C．电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱D．所有的盐电离时都生-高一化学
• 人体血液的pH为7.35~7.45，其中含有一对物质能抵御外来的少量酸或碱而保持pH基本稳定，这对物质可能是（）A．NaCl－HClB．NaHCO3－H2CO3C．NaOH－HClD．Na2CO3－H
• （7分）已知硫酸在水中的电离方程式是：H2SO4═H++HSO4—；HSO4—H++SO42—，回答下列问题：（1）Na2SO4溶液显（填“酸性”，“中性”或“碱性”）。理由是（用离子方程式表示）。（
• 对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小B．温度下降10oC，两溶液的pH均不变C．分别加-高三化学
• 在醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）①0.1mol·L-1的醋酸溶液的pH约为3②醋酸易溶于水③0.1mol·L-1的醋酸溶液10ml恰好与10ml0.1mol·L-1的NaOH溶液完全反
• 常温时,将V1mLc1mol/L的氨水滴加到V2mLc2mol/L的盐酸中，则小题1:若混合溶液的pH=7，则c1V1c2V2；c(NH4+)c(Cl-)（填>、=或<，下同）小题2:若混
• 已知甲酸钠（HCOONa）溶液呈碱性。室温下用pH相同、体积相同的盐酸与甲酸（HCOOH）溶液分别进行如下实验，下列相关叙述正确的是A．分别加入等体积水稀释，盐酸中c（H+）比甲酸中c（H-高二化学
• 常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10－8，下列叙述正确的是A．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH－)均增大B．溶液中c(H+)＋c(A－)＝0.1mol
• 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（）A．a、b、c三点溶液的pH:c<a<bB．a、b、c三点醋酸的电离程度：a<-高三化学
• (8分)在一定温度下，有a.醋酸b．硫酸c．盐酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是用a、b、c表示，下同）(2)当c(H＋)相同、体积相同时-高二化学
• 下列说法中正确的是A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．难溶于水的电解质不一定是弱电解质C．氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质D．漂白粉和明-高一化学
• 下列判断哪些是正确的①氢氧化钠是电解质②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强③氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质④蔗糖易溶于水，所以是电解质⑤氯气溶于水后-高二化学
• 一定温度下，往纯水中加入少量下列物质。当物质溶于水（或与水反应）后，水的电离可能不受影响的是A．盐B．酸C．碱D．氧化物-高二化学
• 在－50℃时液氨中有2NH3(液)NH4+＋NH2—电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为1×10－15mol·L－1，下列对－50℃时液氨的电离平衡常数的表达中正确的是A．电离平衡常数是1×10－15B
• （4分）常温下，现有一瓶稀氨水、标准盐酸、pH试纸、必要的酸碱指示剂等药品，要测定电离度的数值，其实验方案可设计如下：（1）先测稀氨水的__________，设其数值为a，可通过___-高三化学
• 小题1:醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某校研究性学习小组开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动。该校研究性学习小组设计了如下方案：A．先配制一-高二化学
• 下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是A．乙酸钠溶液显碱性B．常温时，0.1mol·L-1乙酸溶液的pH约为3C．10mL1mol·L-1乙酸溶液与10mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应D
• 常温时，将0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量的CH3COONa晶体时，下列说法中正确的是（）A．溶液中的PH值都增大B．溶液的导电能力都减弱C．加水稀释时，KW不变；加CH3CO
• 常温时,纯水电离的c(H+)=a，PH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b，0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H+)=c，则a、b、c的关系正确的是（）
• （8分）20℃时，醋酸的电离平衡常数为1.6×10-5。（1）试计算20℃时0.01mol•L-1的醋酸溶液中氢离子浓度。（2）室温时，向0.2mol•L-1的醋酸溶液中加入等体积的0.1mol•L-
• 下列说法正确的是（）A．c(H＋)＝1×10－7ｍｏｌ／L的溶液一定是酸性B．水本身电离出的c(H＋)＝1×10－13的溶液，可能是0.1mol·L－1的盐酸或0.1mol·L－1的NａOH溶液C．B
• 如图3-1所示，在密闭容器里盛有饱和H2S溶液和H2S气体。（1）饱和H2S溶液中存在的分子有____________，离子有______________________________。（2）若将容
• 将体积都为10mL、pH都等于3的氯化铵和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积：A．a="b"=100mLB．a="b"
• 醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是()A．先配制一定量的0.10mol/-高二化学
• 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序的表示中，正确的是()A．10mL0.10mol·L-1氨水与10mL0.10mol·L-1盐酸混合c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH­-）