25℃,pH=3的醋酸溶液(I)和pH=ll的氢氧化钠溶液(II),下列说法正确的是()A.I和II中H2O的电离程度不相等B.将I稀释l0倍,溶液中c(CH3COOH)、c(OH﹣)均减小C.I和I

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25℃,pH=3的醋酸溶液(I)和pH=ll的氢氧化钠溶液(II),下列说法正确的是()A.I和II中H2O的电离程度不相等B.将I稀释l0倍,溶液中c(CH3COOH)、c(OH﹣)均减小C.I和I

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25℃,pH=3的醋酸溶液(I)和pH=ll的氢氧化钠溶液(II),下列说法正确的是(    )
A.I和II中H2O的电离程度不相等
B.将I稀释l0倍,溶液中c(CH3COOH)、c(OH)均减小
C.I和II溶液混合,若c(OH)>c(H+),则氢氧化钠一定过量
D.I和II等体积混合后,溶液中离子浓度大小为c(CH3COO)+ c(CH3COOH>c(Na+
题型:单选题难度:偏易来源:不详

答案

D

试题分析: pH=3的醋酸溶液(I)和pH=ll的氢氧化钠溶液(II)中的c(H+)=c(OH﹣)=0.001mol/L,因此对水电离的抑制作用相等,A错误;对I酸溶液进行稀释,溶液中OH-浓度越来越大,B错误;因为I是弱酸,II是强碱,若恰好完全中和得到的醋酸钠溶液也显碱性,所以C错误;若I和II等体积混合,则I中的醋酸过量,所以根据物料守恒c(CH3COO﹣)+ c(CH3COOH>c(Na+),故D正确;故选D。

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