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> 某实验小组对实验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进行鉴别,它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、四种物质的一种。可供使用的实验用品有:稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶-九年级化学
某实验小组对实验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进行鉴别,它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、四种物质的一种。可供使用的实验用品有:稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶-九年级化学
题目简介
某实验小组对实验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进行鉴别,它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、四种物质的一种。可供使用的实验用品有:稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶-九年级化学
题目详情
某实验小组对实验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进行鉴别,它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、四种物质的一种。可供使用的实验用品有:稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管。请利用提供的实验用品,鉴别出四种物质,并完成实验报告:
实验
实验操作
实验现象
实验结论
①
取四支试管,各取少量的A、B、C、D溶液,分别先滴加紫色石蕊试液
B溶液变红色,D溶液变成蓝色。A、C溶液都呈____色。
B是________
D是________
②
另取二支试管,各取少量的A、C溶液,分别先滴入硝酸钡溶液后再滴入稀硝酸溶液。
____________________
____________________
_____________________
A是硫酸钠溶液
C是________
【发现问题】做完实验②后,该小组在网上查阅资料的时候发现,用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液进行检验SO
4
2-
时,亚硫酸根离子(SO
3
2-
)的存在干扰了SO
4
2-
的检验。如往亚硫酸钠(Na
2
SO
3
)溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成,再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀。
【提出问题】若某无色溶液中可能含有硫酸根离子(SO
4
2-
)与亚硫酸根离子(SO
3
2-
)中的一种或两种,该如何检验?
【查阅资料】亚硫酸钡(Ba
2
SO
3
)是无色晶体或白色粉末,微溶于水,在水中是白色沉淀。中性或碱性条件下NO
3
-
不能和SO
3
2-
反应,但在酸性条件下,NO
3
-
能和H
+
反应相遇时(HNO
3
)具有强氧化性,易把SO
3
2-
氧化生成SO
4
2-
。往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反应,生成有刺激性的气体。
【猜想】该无色溶液中含有(1)SO
4
2-
(2)SO
3
2-
(3)________。
【实验探究】请你将下列实验填写完整。
实验
实验操作
实验现象
实验结论
③
取该溶液少量试管E中,加入硝酸钡溶液后再加入稀硝酸酸
有白色沉淀生成
不能确定猜想______ 一定成立
④
取该溶液少量试管F中,加入加入稀盐酸,加热
有刺激性气味的气体生成
猜想____可能成立
⑤
在④所得的溶液中加入足量的________
______________________
猜想(3)成立
写出亚硫酸钠溶液与硝酸钡溶液发生复分解反应的化学方程式:________________。
【得出结论】要鉴别一种离子的存在,必须排除其它离子的干扰,不然会得出错误的结论。
题型:问答题
难度:偏易
来源:不详
答案
:2.(15分)①紫色 B为稀硫酸 D为清石灰水 ②有白色沉淀 无现象的 C为氯化钠溶液
【猜想】(3) SO42- 或 SO32-
【实验探究】③(1)④ (2)或(3)⑤ 硝酸钡溶液 有白色的沉淀生成
Na2SO3 + Ba(NO3)2=BaSO3↓+2NaNO3
分析:根据硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠四种物质的性质和相互反应的情况,逐一分析,即可正确解答.
解答:解:(1)实验报告:①因为这四种物质中澄清石灰水(氢氧化钙)是碱,稀硫酸是酸,硫酸钠和氯化钠都是盐,紫色石蕊试液与酸变红色,遇碱变蓝色,遇盐不变色,故可判断B为稀硫酸,D为澄清石灰水,A、C溶液都呈紫色;
②如果有沉淀生成,且加入稀硝酸溶液后沉淀不溶解,则说明原溶液为硫酸钠溶液(因为硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀,硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸),无明显现象的是氯化钠溶液.故A为硫酸钠溶液,则C为氯化钠溶液;
故答案为:紫色,B为稀硫酸,D为澄清石灰水,有白色沉淀,无现象,C为氯化钠溶液.
(2)猜想:根据已知条件可知,硫酸根离子(SO42-)与亚硫酸根离子(SO32-)可能存在一种,也可能同时存在.故答案为:SO42-和SO32-.
(3)实验探究:①根据已知条件“NO3-能和H+反应相遇时(HNO3)具有强氧化性,易把SO32-氧化生成SO42-,中性或碱性条件下NO3-不能和SO32-反应”可知,不能确定猜想(1)一定成立.
②根据已知条件“往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反应,生成有刺激性的气体”可以推断,猜想(2)或(3)
可能成立;
③所得的溶液中加入足量的硝酸钡溶液,有白色沉淀生成,则猜想(3)成立;
④亚硫酸钠溶液与硝酸钡溶液发生复分解反应的化学方程式为:Na2SO3+Ba(NO3)2=BaSO3↓+2NaNO3;
故答案为:(1),(2)或(3);硝酸钡溶液,有白色沉淀生成;Na2SO3+Ba(NO3)2=BaSO3↓+2NaNO3.
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题目简介
某实验小组对实验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进行鉴别,它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、四种物质的一种。可供使用的实验用品有:稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶-九年级化学
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D是________
____________________
_____________________
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【实验探究】请你将下列实验填写完整。
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答案
【猜想】(3) SO42- 或 SO32-
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Na2SO3 + Ba(NO3)2=BaSO3↓+2NaNO3
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②如果有沉淀生成,且加入稀硝酸溶液后沉淀不溶解,则说明原溶液为硫酸钠溶液(因为硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀,硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸),无明显现象的是氯化钠溶液.故A为硫酸钠溶液,则C为氯化钠溶液;
故答案为:紫色,B为稀硫酸,D为澄清石灰水,有白色沉淀,无现象,C为氯化钠溶液.
(2)猜想:根据已知条件可知,硫酸根离子(SO42-)与亚硫酸根离子(SO32-)可能存在一种,也可能同时存在.故答案为:SO42-和SO32-.
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