下列关于物质的结构与性质的说法正确的是A．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BNB．冰和干冰均为分子晶体，冰的沸点、密度都高于干冰C．第ⅤA族元素的几种气态氢化物中，NH3是稳定性最高的氢化物-高三化学

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• 一定量碳（由12C、13C组成）和足量氧气（由16O组成）反应所得CO2气体，对氢气的相对密度为22.495，则该碳中12C和13C的原子个数比为（）A．1∶99B．1∶100C．100∶1D．99∶
• A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素相关信息A原子核外有6种不同运动状态的电子C基态原子中s电子总数与p电子总-高三化学
• 2010年3月30日，我国研究人员发表报告认为，全球将有1.4亿人因为用水而受到砷中毒之害、导致更多的人患癌症。海带含砷超标，经水浸泡24小时后，其含砷量才能达到食用安全标-高三化学
• 短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A．原子半径：丙＜丁＜戊B．元素金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＜丁＜戊D．丙的最高价氧化物水化物与戊的-高三化学
• 元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y的原子得到2个电子后形成的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为A．XY2B．XYC．X3Y2D．X2Y3-高一化学
• A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D>C>A>B。已知：A、B同周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子-高三化学
• 下图是元素周期表的框架（1）依据元素周期表回答下列问题：①．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是（用化学式表示）；②．周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的-高三化学
• 下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是（）A．因为水溶液的酸性：HCl＞H2S，所以非金属性：Cl＞SB．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1C．元素原子的最外层电子数-高三化学
• A、B、M、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A元素的一种原子中不含中子。B、M、D、E分别在下表(周期表的一部分)不同的空格内占有相应的位置，E的原子序数是D的原子序-高三化学
• A、B、C、D、E五种短周期元素，A与D同周期，A的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，B的单质在放电条件下能与氧气反应，C元素的离子不含电子，D元素原子的最外层电子数-高三化学
• （15分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是次外层的3倍，X，Y和Z分别属于不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成-高三化学
• 根据表中信息回答下列问题。元素SiPSCl单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应加热光照或点燃时发生爆炸而化合（1）S在元素周期表中的位置是。（2）根据表中信息可知，Si、-高三化学
• （9分）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）写出①、③两种元素形成的化合物有两种,化学式是:，。（2）写出⑥元素最高价氧化物的电子式和②
• 某微粒用符号ZAMn＋表示，下列关于该微粒的叙述正确的是A．所含质子数为(A－n)B．所含中子数为(A－Z)C．所含电子数为(Z＋n)D．中子数－电子数＝A－2Z－n-高一化学
• Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小(不包括稀有气体)，R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一-高三化学
• X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A．X2－的还原性一定大于Y－B．由mXa＋与nYb－得m＋a＝n－bC．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径-高
• 四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。WXYZ结构或性质最高价氧化物是温室气体，其原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍最高价氧化物-高三化学
• A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物，B与D可组成分子X，X水溶液呈碱性，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的简单离子半-高三化学
• 下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A．半导体材料砷化镓B．透明陶瓷材料硒化锌C．吸氢材料镧镍合金D．超导材料K3C60-高三化学
• YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是一种重要超导材料，下列关于8939Y的说法不正确的是A．属于金属元素B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是39D．8939Y和9039Y是两种不同的核素-
• 下列说法中正确的是（）A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D．电子层结构-高二化学
• 写出下列物质的电子式和结构式（6分）（1）O2电子式：，结构式：（2）H2S电子式：，结构式：写出下列物质的电子式（3）NaCl电子式：（4）MgCl2电子式：-高一化学
• 下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A．IA族与ⅦA族元素间形成的化合物都是离子化合物B．第三周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强-高三化学
• 酸根离子XO32－所含电子数比碳酸根离子CO32－的电子数多10，则下列说法不正确的是（）A．XO32－中X元素与CO32－中C元素的化合价相同B．XO32－与CO32－都只能被还原，不能被氧化C．X
• X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布-高三化学
• 已知：X、Y、Z、R四种短周期元素原子序数依次增大，X的气态氢化物水溶液呈碱性，Y原子的L层电子数是K层电子数的3倍，Z和R的单质在一定条件下与铜反应生成Cu2Z和CuR2，请根据要-高三化学
• A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是原子半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素-高三化学
• 下列变化中，可逆性最不明显的是A．NH3+H2O→NH3·H2OB．Br2+H2→2HBrC．H2+I2→2HID．HClO→H++ClO--高三化学
• 某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是（）A．IIAB．IIBC．VIIID．IB-高二化学
• W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，下列说法正确的是WXYZA．四种元素中最简单氢化物稳定性最-高三化学
• 已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C—，B2+和C—具有相同的电子层结构，下列说法正确的是A．离子半径：A2-＞C—＞B2+B．C元素的最高正价一定为-高三
• 下列说法正确的是A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C．NCl3分子-高三化学
• 可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3-高三化学
• 四种短周期元素A、B、C、D，原子序数依次增大，结合下列信息：（1）A的最高价氧化物对应的水化物E与其气态氢化物F反应，得到离子化合物G。（2）B的焰色应呈黄色。（3）C在同周期主族-高三化学
• 将甲、乙两种金属的性质相比较，已知①甲跟水反应比乙跟水反应剧烈；②甲单质能从乙的盐溶液中置换出乙单质；③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物-高二化学
• 在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是A．道尔顿B．卢瑟福C．汤姆生D．波尔-高一化学
• X、Y、Z、W均为短周期元素，其中X、Y、Z在周期表中的相对位置如下图所示。Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，下列说法中不-高三化学
• 下列各组关系正确的是：A．原子半径N<P<SB．稳定性NH3<H2O<HFC．碱性NaOH>KOHD．酸性H3AsO4>H2SeO4>HBrO4-高三化学
• 元素性质的周期性变化不包括A．原子半径B．化合价C．原子核外电子结构D．金属性和非金属性-高三化学
• 化学上将质量数相同而质子数不同的原子称为同量素，如40K和40Ca。下列关于40K和40Ca的叙述中正确的是()A．40K和40Ca具有相同的中子数B．40K＋和40Ca2＋具有相同的电子层结构C．3
• A、B、C、D、E为五种短周期元素，其中A、B、C位于同一周期，A元素的气态氢化物是一种广泛应用的优质气体燃料，B元素的氢化物是用途最为广泛的溶剂。B元素可分别与A、C、D、E-高三化学
• （1）、熔点沸点HFHI；原因：（2）、各种含氧酸HClO、HClO3、H2SO3、HClO4的酸性由强到弱排列为（3）、下列4种物质熔点沸点由高到低排列为________（填序号）①金刚石（C—C）
• 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，金属W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层-高三化学
• W、M、N、X、Y、Z是五种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；M和Ne原子的核外电子数相差1；N与X相邻；X的单质-高三化学
• （7分）已知某粒子的结构示意图为试回答：（1）当x－y=10时，该粒子为（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）（2）写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物间发生反应的离子方程式：。（3）当-高
• 由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种以上元素，它们的分子质子总数均与氩原子相同。已知甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是（-高三化学
• （1）某短周期主族元素的原子M层上有一个半充满的亚层,这种原子的质子数是___________，写出它的外围电子排布图___________。（2）VIA族的.硒(Se).在化合物中常表现出多种氧化-
• 已知五种短周期元素的原子序数大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子-高三化学
• 下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）写出元素⑦的基态原子外围电子排布式，元素⑧位于区。⑤元素原子的价层电子的轨道表示式为，（2）若元素①-高三化学
• 18O的原子结构示意图；核内中子数是；等质量的18O2和16O2含有的原子数之比是。-高一化学