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A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是原子半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素-高三化学

题目简介

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是原子半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素-高三化学

题目详情

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是原子半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：
（1）C和E两元素相比较，非金属性较强的是              (填元素名称)，可以验证该结论的是            (填写编号)
A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B．比较这两种元素的原子的电子层数
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D．比较这两种元素的单质与氢化合的难易
（2）C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与C、E两元素形成的两种化合物都能反应，且有一种共同的产物，写出这两个反应的化学方程式：                       ；                        。
（3）某工业生产的核心反应是 ：2EC2(g) ＋ C2(g) 2EC3(g)  △H＜0，回答下列问题：
①此反应的平衡常数表达式为K=                ，随着温度的升高，上述平衡常数
           (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②将一定量的EC2(g)和C2(g)放入1L密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得EC2为0.11mol，C2为0.05mol，EC3为0.12mol。计算该条件下，反应的平衡常数K=                    。EC2的转化为EC3转化率=                   。
（4）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为                      ；
（5）①在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4mol.液态B2A4和足量液态A2C2反应，生成气态B2和气态A2C，放出256.6kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式：                    。
②B2A4又称为肼，是一种可燃性液体，肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的KOH溶液，该电池放电时的电极反应式为：正极     ，负极             
题型：填空题难度：偏难来源：不详

答案

（1）氧  BCD
（2）Na2O2+SO2=Na2SO4，2Na2O2+2SO,3=3Na2SO4+O2↑，
（3）k=c(SO,3)[/c(SO2)c(SO2)]  k=23。8   36.36%；
（4）HS-+OH-=S2-+H2O
（5）① N2H4(l)+ 2H2O2 (l)= N2(g) + 4H2O(g) △H=-641.5kJ/mol
②O2+2H2O+4e- =4OH-; N2H4+4OH--4e- = 2H2O+N2

试题分析：A、B、C、D、E分别为H、N、O、Na、S，（1）非金属性O大于S，可以通过其与氢气化合的能力，氢化物稳定性、最高价氧化物对应水化物酸性强弱判断；（2）C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物为Na2O2，C、E两元素形成的两种化合物为SO2、SO3，反应为Na2O2+SO2=Na2SO4，2Na2O2+2SO,3=3Na2SO4+O2↑（3）①该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，k值变小；②平衡三步计算，k=23。8，转化率为36.36%；（4）HS-+OH-=S2-+H2O;
（5）① N2H4(l)+ 2H2O2 (l)= N2(g) + 4H2O(g) △H=-641.5kJ/mol
②O2+2H2O+4e- =4OH-; N2H4+4OH--4e- = 2H2O2 +N2

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