在一定温度下，已知有关某溶液的一些数据：①溶液的质量②溶剂的质量③溶液的体积④溶质的摩尔质量⑤溶质(气体)的体积(Vm已知)⑥溶液的密度⑦溶液的质量分数。利用下列各组数据计算该-高三化学

更多内容推荐

• 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，0．1molCl2溶于水，转移的电子数目为0．1NAB．常温常压下，18gH2O含有的原子总数为3NAC．标准状况下，11．2LCH3CH2
• 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，1.12LCCl4含有C－Cl键数目为0.2NAB．标准状况下，2.24L氯气中含有的Cl数目一定为0.2NAC．常温常压下，4.4gCO2
• NA为阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是（）A．同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NAB．32gCu与S完全反应转移的电子数为NAC．1L1.0mol·L-1NH4Cl与2L0.5mol·
• 某同学利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。②装好实验-高三化学
• （3分）已知0.2mol的某气体的质量为16g，该气体的摩尔质量g／mol，该气体在标况下的体积L，该气体所含分子数。（不必写出计算过程）-高一化学
• 在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是()。A．同密度、同压强的N2和C2H4B．同温度、同体积的O2和N2C．同体积、同密度的C2H4和COD．同压强、同体积的O2和N2-高三化学
• 铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H
• 某同学用NaHCO3和KHCO3组成的固体混合物进行实验，测得实验数据(盐酸的物质的量浓度相等)如表所示：下列说法不正确的是盐酸/mL505050固体混合物质量/g9.215.727.6标准状况-高三
• 在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为cmol·L－1。下列叙述中正确的是①w＝×100%②c＝③若上述溶液中再加入-
• NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．在密闭容器中加入l．5molH2和0．5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NAB．一定条件下，2．3g的Na完全与O2反应生成3．6g产物时失
• 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．常温-高三化
• 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（相对原子量：H—1C—12）A．1mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于NAB．标准状况下，22.4LCl2参加任何化学反应转移的电子数都是2NAC．2
• 铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。某学习小组取0.98g(用精密天平测量)Cu(OH)2，固体，将其加热，有铜的氧化物生成，剩余固体质量随温度变化的曲线如图1所示。另外，某同学绘-高三化学
• WO3可用于制备电阻元件、电子射线屏等。其工业生产流程如下：（1）操作X的目的是为了获得纯净的仲钨酸铵晶体，该操作包括：将用盐酸中和后的溶液、冷却结晶、、低温烘干。（2）实际-高三化学
• 下列有关气体体积的叙述中，正确的是()。A．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定B．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的-高三化学
• 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）。A．42gC3H6中含有的共用电子对数目为8NAB．电解饱和食盐水时，当0.1molNaCl反应时，转移的电子数为0.1NAC．常温常压下，22-高
• 将含有0.1molSiO2的铝、硅混合物分别与足量NaOH溶液、盐酸混合，充分反应后前者可得到11.2L气体(标准状况)，后者可得到6.72L气体(标准状况)，则参加反应的n(HCl)与n(NaOH-
• 三聚氰胺又名蛋白精[分子式：C3N3(NH2)3，相对分子质量：126]是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。有关三聚氰胺的下列说法正确的是()。A．2.52g三聚氰胺-高三化学
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是()A．标准状况下，1L庚烷所含有的分子数为NA/22.4B．1mol甲基(—CH3)所含电子数为9NAC．标准状况下，B2H6和C2H4的混合气体2
• 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是A．称量B．溶解C．转移D．定容-高三化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数，下列结论能够成立的是A．0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32－的个数是小于0.1NAB．1molFe与足量稀硝酸完全反应转移的电子数为2NAC．0.2mol·
• 下列溶液中NO3­-的浓度与500mL0.4mol·L－1KNO3溶液中NO3-的浓度相等的是A．50mL4mol·L－1的KNO3溶液B．1L0.2mol·L－1的KNO3溶液C．100mL
• 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()。A．25℃，1LpH＝1的稀硫酸中含有的H＋数为0.1NAB．标准状况下，224mL水含有的电子数为0.1NAC．常温常压下，0.56L甲烷中含有的共
• 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAB．1mol.L-1CuCl2溶液含有2NA个Cl-C．1molNa与足量O2反应，生成Na
• 由CO2、H2、CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气中CO2、H2、CO的体积比是（）A．29:8:1B．21:1:14C．13:8:29D．26:6:17-高一化学
• 托盘天平两盘内分别放入一个质量相同的烧杯，烧杯里有200mL1.00mol·L－1的盐酸，天平平衡。向烧杯中分别加入下列各组中的两种金属(每个烧杯只放其中一种金属)，反应结束后，-高三化学
• 某氮肥NH4HCO3中混有少量(NH4)2CO3，现采用下列方案测定该氮肥中(NH4)2CO3的质量分数：称取5.7g样品与2.0mol·L－1NaOH溶液混合，完全溶解后，低温加热使其充分反应(该温
• NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．标况下，11.2L氯气完全溶于1L水中，所得溶液中Cl-和ClO-两种粒子数之和为NAB．密闭容器中，0.1molH2和25.4g碘在一定条件下充分-高三
• NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A．KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2，生成3molI2转移电子的总数为5NAB．标准状况下，5.6L氧气中含有O的总数为0.5NAC．25℃时，pH
• 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．15gC2H6含C—H键数目为3NAB．28g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为2NAC．标准状况下，11．2LO2与足量Na加热反应，转移电子-
• 在100g浓度为18mol·L－1，密度为ρ（g·cm－3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L－1的硫酸，则加入水的体积为A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．小于mL-高
• 实验室里需用480mL0.10mol·L－1CuSO4溶液，现选用500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配制500mL溶液C．称取8
• 设NA为阿伏加德罗常的值。下列叙述正确的是()。A．0.05mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.10NAB．25℃，pH＝12的1L氨水中含有的OH－数为0.01NAC．11.2L乙烯、乙炔
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）。A．标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NAB．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NAC．常温常压-高三化
• NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．常温下，9gH2O中含NA个O–H键B．1molFe2+与足量稀硝酸反应，转移3NA个电子C．常温常压下，22.4LSO2和O2的混合气体中含2NA个氧
• 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为mol·L－1。(2)某同学取100mL该“84消
• (Ⅰ)下列操作会导致实验结果偏高的是。A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线B．在配制一定物质的量浓度溶液时，用10mL的量筒量取5.0mL液体溶-高三化学
• 下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值，根据表中数据判断四种溶液中密度最小的是溶液KOHHNO3CH3COOHHCl溶质质量分数w(%)56636036.5物质的量浓度c(mol·L－1)1
• 某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为所含离子NOSO42-H＋M浓度(mol·L－1)2121A．Mg2＋B．Ba2＋C．F－D．Na＋-高三化学
• 用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）(）A．0.045mol·L－1B．1mol·L－1C．0.029mol·L－1D．不能确定-高一化学
• 在1L/mol氨水中，下列叙述正确的是（）A．含1molNH3·H2OB．含NH3、NH4+之和为1molC．只含有1molNH3D．NH3、NH3·H2O、NH4+之和为1mol-高一化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）。A．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NAB．1molCl2通入足量水中反应转移的电子数为NAC．0.1m-高三化学
• 用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm－3)配制成1mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为mL的容量瓶。(2)经计-
• 在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g·cm－3。试计算：(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是、。(2)取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所-
• 在标准状况下，用干燥烧瓶收集一瓶氯化氢气体倒置于盛水的水槽中时，水充满烧瓶(假设烧瓶里溶液不扩散出水槽)，烧瓶里盐酸的密度为ρg·cm－3。该盐酸的物质的量浓度、溶质的质-高三化学
• 在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是()。①用1g98%的浓硫酸加4g水配制成19.6%的硫酸②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线-高三化学
• 某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn－核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子的物质的量为（）A．B．C．D．-高一化学
• 下列叙述正确的是A．1mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋B．10mL质量分数为98%的H2SO4用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数应大于9.8%C．配制240mL1mol·L－1的Na
• 将15mL2mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L－1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是A．4B．3C．2D．1-高三化学
• 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）。A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NAC．标准状况下，11.-高三