将含有0.1molSiO2的铝、硅混合物分别与足量NaOH溶液、盐酸混合，充分反应后前者可得到11.2L气体(标准状况)，后者可得到6.72L气体(标准状况)，则参加反应的n(HCl)与n(NaOH-

更多内容推荐

• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是()A．标准状况下，1L庚烷所含有的分子数为NA/22.4B．1mol甲基(—CH3)所含电子数为9NAC．标准状况下，B2H6和C2H4的混合气体2
• 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是A．称量B．溶解C．转移D．定容-高三化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数，下列结论能够成立的是A．0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32－的个数是小于0.1NAB．1molFe与足量稀硝酸完全反应转移的电子数为2NAC．0.2mol·
• 下列溶液中NO3­-的浓度与500mL0.4mol·L－1KNO3溶液中NO3-的浓度相等的是A．50mL4mol·L－1的KNO3溶液B．1L0.2mol·L－1的KNO3溶液C．100mL
• 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()。A．25℃，1LpH＝1的稀硫酸中含有的H＋数为0.1NAB．标准状况下，224mL水含有的电子数为0.1NAC．常温常压下，0.56L甲烷中含有的共
• 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAB．1mol.L-1CuCl2溶液含有2NA个Cl-C．1molNa与足量O2反应，生成Na
• 由CO2、H2、CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气中CO2、H2、CO的体积比是（）A．29:8:1B．21:1:14C．13:8:29D．26:6:17-高一化学
• 托盘天平两盘内分别放入一个质量相同的烧杯，烧杯里有200mL1.00mol·L－1的盐酸，天平平衡。向烧杯中分别加入下列各组中的两种金属(每个烧杯只放其中一种金属)，反应结束后，-高三化学
• 某氮肥NH4HCO3中混有少量(NH4)2CO3，现采用下列方案测定该氮肥中(NH4)2CO3的质量分数：称取5.7g样品与2.0mol·L－1NaOH溶液混合，完全溶解后，低温加热使其充分反应(该温
• NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．标况下，11.2L氯气完全溶于1L水中，所得溶液中Cl-和ClO-两种粒子数之和为NAB．密闭容器中，0.1molH2和25.4g碘在一定条件下充分-高三
• NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A．KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2，生成3molI2转移电子的总数为5NAB．标准状况下，5.6L氧气中含有O的总数为0.5NAC．25℃时，pH
• 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．15gC2H6含C—H键数目为3NAB．28g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为2NAC．标准状况下，11．2LO2与足量Na加热反应，转移电子-
• 在100g浓度为18mol·L－1，密度为ρ（g·cm－3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L－1的硫酸，则加入水的体积为A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．小于mL-高
• 实验室里需用480mL0.10mol·L－1CuSO4溶液，现选用500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配制500mL溶液C．称取8
• 设NA为阿伏加德罗常的值。下列叙述正确的是()。A．0.05mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.10NAB．25℃，pH＝12的1L氨水中含有的OH－数为0.01NAC．11.2L乙烯、乙炔
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）。A．标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NAB．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NAC．常温常压-高三化
• NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．常温下，9gH2O中含NA个O–H键B．1molFe2+与足量稀硝酸反应，转移3NA个电子C．常温常压下，22.4LSO2和O2的混合气体中含2NA个氧
• 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为mol·L－1。(2)某同学取100mL该“84消
• (Ⅰ)下列操作会导致实验结果偏高的是。A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线B．在配制一定物质的量浓度溶液时，用10mL的量筒量取5.0mL液体溶-高三化学
• 下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值，根据表中数据判断四种溶液中密度最小的是溶液KOHHNO3CH3COOHHCl溶质质量分数w(%)56636036.5物质的量浓度c(mol·L－1)1
• 某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为所含离子NOSO42-H＋M浓度(mol·L－1)2121A．Mg2＋B．Ba2＋C．F－D．Na＋-高三化学
• 用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）(）A．0.045mol·L－1B．1mol·L－1C．0.029mol·L－1D．不能确定-高一化学
• 在1L/mol氨水中，下列叙述正确的是（）A．含1molNH3·H2OB．含NH3、NH4+之和为1molC．只含有1molNH3D．NH3、NH3·H2O、NH4+之和为1mol-高一化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）。A．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NAB．1molCl2通入足量水中反应转移的电子数为NAC．0.1m-高三化学
• 用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm－3)配制成1mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为mL的容量瓶。(2)经计-
• 在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g·cm－3。试计算：(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是、。(2)取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所-
• 在标准状况下，用干燥烧瓶收集一瓶氯化氢气体倒置于盛水的水槽中时，水充满烧瓶(假设烧瓶里溶液不扩散出水槽)，烧瓶里盐酸的密度为ρg·cm－3。该盐酸的物质的量浓度、溶质的质-高三化学
• 在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是()。①用1g98%的浓硫酸加4g水配制成19.6%的硫酸②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线-高三化学
• 某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn－核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子的物质的量为（）A．B．C．D．-高一化学
• 下列叙述正确的是A．1mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋B．10mL质量分数为98%的H2SO4用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数应大于9.8%C．配制240mL1mol·L－1的Na
• 将15mL2mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L－1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是A．4B．3C．2D．1-高三化学
• 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）。A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NAC．标准状况下，11.-高三
• 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，4．6gNO2或N2O4气体中所含原子总数均为0．3NAB．标准状况下，22．4mLBr2所含的分子数为0．001NAC．标准状况下，22
• 下列说法正确的是（）A．39K+和40Ca2+微粒中的电子数和中子数都相等B．在标准状况下，若D2和He体积相等，则质量不相等C．7.8gNa2O2与足量的CO2反应时失去的电子数为0.2NAD．把1
• 实验中需用2.0mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为()。A．950mL；201.4gB．1000mL；212.0gC．100mL；2
• 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）。A．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NAB．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5NAC．42.0g乙烯和丙烯的混-
• 一定体积的溶质质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50g水后，其溶质的质量分数恰好增大1倍，溶液体积变为62.5mL。则浓缩后溶液的物质的量浓度为A．2.2mol·L－1B．4mol-高三化学
• 在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果的浓度为0.2mol·L－1，当加入等体积0.2mol·L－1KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，(忽略溶液中少量的H＋和OH－)则反应后混合溶液中-高三化学
• 如图是某溶液在稀释过程中溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于A．2B．3C．4D．5-高三化学
• 在80g密度为dg·cm－3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3＋，则此溶液中SO42-的物质的量浓度（mol·L－1）为A．B．C．D．-高三化学
• 36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1)所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是()。A．
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1L1mol/L的NaClO溶液中含有氧原子的数目为NAB．1L1mol/L的盐酸中含有NA个HCl分子C．常温常压下,14g由N2与CO组成的混
• 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()。A．25℃时，pH＝2的1.0LH2SO4溶液中含有H＋的数目为0.02NAB．0.5mol雄黄(As4S4，所有原子都满足8电子结构，结构如图)
• 下列溶液配制实验的描述完全正确的是A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．用浓盐酸配制（体积比1:1）的稀盐酸（约6mol.L-1）通常需要用容量瓶等-高三化学
• 下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得的溶液浓度偏大的是A．要配制100mL1mol·L－1NaOH溶液，需在白纸上称4gNaOH固体，并且称量速度较慢B．称量时托盘天平的砝-高三化学
• 在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3＋物质的量浓度（mol·L
• VL浓度为0.5mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是()。A．通入标准状况下的HCl气体11.2VLB．加入10mol·L－1的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VLC．将溶液加热
• 同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为A．①＝②B．①>②C．①<②D．不能确定-高一化学
• 下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A．1mol聚乙烯含有的原子数目为6NAB．标准状况下，11.2LCHCl3中所含有的原子总数为2.5NAC．一定条件下，2.6g乙炔、苯和苯乙烯的-高二
• 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．0.1mol的D37Cl分子中的中子数是2NAB．46g乙醇所含的羟基的电子数是7NAC．2.3gNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠