等质量的下列物质所含分子数最多的是A．H2B．O2C．N2D．CO2-高一化学

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• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。A．某温度下，1LpH＝8的纯水中含OH－为10－8NAB．14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C=C键数目为NAC．标准状况下，22.4LCl2
• 已知NaCl（s）+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑，现有117gNaCl晶体和足量的浓硫酸完全反应。求：（1）产生的HCl在标况时的体积为多少？（2）将所得HCl气体溶于水中，配成500mL盐
• 二氧化硫和氮氧化物（NOx）是大气的主要污染物，治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。完成下列计算：（1）石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的原理是：烟气中的二氧化硫-高三化学
• 下列叙述正确的是A．将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.10mol/L的NaCl溶液B．将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/LC．将wga％的NaCl溶液
• 碳有多种单质，下列叙述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A．72gC60中含有0.1NA个碳原子B．0.5mol金刚石中含有2NA个碳碳单键C．1.2g由14C组成的单质中含有0.6NA个中子D．在1
• 下列说法正确的是A．32中含有的氧原子数是2×6.02×1023B．N2和CO共1mol的混合气体中含有的分子总数是2×6.02×1023C．2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失电子数是0.
• （5分）在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为，物质的量之比为，原子总数之比为，质量之比为，密度之比为。-高一化学
• 实验室需配制450ml0．1mol/L的Na2CO3溶液，以下操作正确的是（）A．称取4．77gNa2CO3固体溶于水配成450mL溶液B．称取5．3gNa2CO3固体溶于水配成500mL溶液C．称取
• NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．密封保存的46gNO2气体含有的分子数为NAB．0.1mol/L碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NAC．标准状况下，22.4LHF中含有的氟原子数-高三
• 下列说法正确的是A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等-高一化学
• 在50mLFeCl3和CuCl2的混合溶液中，FeCl3和CuCl2的浓度均为1mol/L,在混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好完全反应，则该NaOH溶液的浓度为（）A．0.5mol/LB．1
• 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．标准状况下，2.24LCCl4所含的原子数为0.5NAB．100mL0.1mol/L的NaCl溶液中，所含微粒总数为0.02NAC．1.7g的OH－中含
• 下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是A．1mol与足量水反应转移电子数约为个B．1mol碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数大于个C．32g氧气与金属钠反应时转移电子数约为个D．1mol-高三化学
• （6分）在250mlKI溶液中通入一定量的Cl2，再将所得溶液蒸干，并加热到质量不再减少为止，称得固体质量为23.2g，经实验分析所得固体中含碘27.37%，试计算：⑴原KI溶液的物质的量-高一化学
• 胆矾晶体是硫酸铜的结晶水合物，其化学式为CuSO4•5H2O。在加热情况下，按温度不同，胆矾晶体会历经一系列的变化，得到不同组成的固体。（1）称取0.1000g含有杂质的胆矾试样于-高三化学
• 在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是（）A．1∶2B．2∶1C．2∶3D．3∶2-高一化学
• 天然碱的组成可以用（a、b、c为整数）表示。现有A、B两种不同的天然碱样品，分别进行如下实验以确定其化学式。将质量为31.0g的天然碱A于300℃加热分解至完全（300℃时Na2CO3不分-高三化学
• 溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为（）A．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶2-高一化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22．4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下,1．06gNa2CO3含有的Na+离子数为0．02NAC．通常状况下，1NA个CO2分
• 如图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列判断不正确的是A．化学反应中分子的种类发生了改变B．该反应类型是分解反应C．反应生成的丙物质属于单质D．根据阿伏加-高一化学
• 在相同温度和压强下,4个容器中分别装有4种气体,已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2,100mL；b.O2,200mL；c.N2,400mL；d.CH4,600mL,则4个容器中气体的质量由
• 某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl－的浓度为0.2mol·L－1。现将一定量的铁粉投入到该溶液中，回答下列问题：（1）原溶液中Cu2+的浓度为；（2）反应后测得Cl－的浓度为mol·L－
• 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92.4kJ·mol－1，当有3NA个电子转移时，△H变为－46.2kJ·mol－1B．1molNa
• 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．由2H和18O组成的水11g，所含的中子数为4NAB．标准状况下11.2L乙烷和乙烯的混合气体中含有C原子数为NAC．在0.1mol·L－1的醋酸-高
• （8分）取1.43gNa2CO3•10H2O溶于水配成100ml溶液，求：（1）Na2CO3物质的量浓度（2）Na+物质的量浓度（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为
• 将钾与氧形成的化合物或混合物1.02g溶于水后，可被0.25mol/L盐酸80mL恰好中和，则该物质的成分可能是A．K2OB．K2O和K2O2C．K2O2D．K2O2和KO2-高三化学
• 标况下，下列物质中体积最大的是()A．22.4LH2B．含3.01×1023个分子的Cl2C．10gNH3D．0.8molCO2-高一化学
• 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N
• 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．标准状况下，22.4L甲苯中含键数目为8NAB．常温常压下，7.8g苯中含有双键的数目为0.3NAC．苯和苯甲酸的混合物1mol，完全燃烧消耗-高三化学
• 有同学研究从矿石开始到产出钢铁的工艺流程。（1）将6.62g铁矿石样品投入足量的盐酸中完全溶解后过滤，滤渣中不含铁元素。在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应，过滤、洗涤、-高三化学
• 0.5molNa2SO4中含有Na＋的数目是()个。A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．1-高一化学
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，22.4L乙烯中C－H键数为4NAB．1mol甲醇中含有C－H键的数目为4NAC．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子-高二化
• 科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1molH3和1molH2具有相同的A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数-高一化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，6.4g氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为0.4NAB．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为NAC．1L1mol·L-1K2S-
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L的H2O中含有的分子数为NAB．常温常压下，48gO3与O2混合气体中含氧原子数为3NAC．12克Mg与足量稀盐酸反应转-高二化
• 从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到产物中含光卤石(xKCl·yMgCl2·zH2O)，它是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定：①准确称取5.550g样品溶于水，配成100.-高三化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NAB．4.2g丙烯中所含的共用电子对总数为0.6NAC．过氧化氢分解制得标准状况-高三化学
• 向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是A．原NaOH溶-高三化学
• 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中，正确的是A．常温下，0.1mol碳酸钠晶体中含有的个数为0.1NAB．标准状况下，11.2L苯含有C－H键数目为3NAC．常温常压下，54g重水（D2-高三
• 在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量为()A．0.1molB．0.5molC．0.15molD．0.25m
• 设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子B．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NAC．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分
• 将4gNaOH溶解在10mL水中，然后稀释成1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（）A．1mol·L－1B．0.1mol·L－1C．0.01mol·L－1D．10mol·L－1-
• NA代表阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确的是A．标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NAB．25℃时，lLpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH―的数目为0.1
• 10g10%的氢氧化钠溶液稀释成50mL，所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为A．0.02mol／ＬB．0.05mol／ＬC．0.25mol／ＬD．0.5mol／Ｌ-高一化学
• 把5.1g铝镁合金的粉末放入100mL某盐酸中，恰好完全反应得到标准状况下氢气5.6L。试计算：（写出计算过程）（1）该盐酸的物质的量浓度；（2）该合金中铝的质量分数。-高一化学
• 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下1molHCl与HF的混合物的体积约为22.4LB．N60结构如右图，28ｇN60单质中含有的N－N键个数为NAC．1.72g生石膏(CaSO4
• 标准状况下，某气体的体积为aL时，它的质量为bg，那么该气体的相对分子质量为（）A．B．C．D．-高一化学
• 完全吸收11.2LCl2（标准状况），至少需要2.5mol/L的NaOH溶液的体积为多少升？生成NaClO的物质的量是多少？-高二化学
• 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（）A．在密闭容器中加入1molN2和3molH2，充分反应生成NH3分子数为2NAB．标准状况下，22.4L的CCl4分子中含有共价键数为4NAC．常温
• NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，32gO2含有的原子数为2NAB．100mL1mol·L-1氨水中，含有OH-离子数是0.1NAC．100mL2mol·L-1碳酸钠溶液中，CO