蘸有浓氨水的玻璃棒靠近下列各浓酸时，均有白烟产生的一组是A．HCl、H2SO4、HNO3B．HCl、HBr、HNO3C．HCl、H3PO4、HNO3D．HCl、H3PO4、H2SO4-高二化学

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• 用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应。下列有关叙述不正确的是A．所消耗的硝酸的量：①>②&-高三化学
• 在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4。当加入50mL0.5mol•L-1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则该NxOy是A．N2
• （10分）氮及其化合物与人们的生活息息相关。（1）实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式是。（2）已知：①CH4(g)+4NO2(g)="4"NO(g)+CO2(g)+2H
• 在标准状况下，将NO、NO2、O2三种气体按一定比例充满一固定容积的容器，并将该容器倒置在水槽中，充分反应后，容器中无气体剩余，所得溶液的浓度为Mmol/L。则M的取值范围是A-高三化学
• 盛满等体积NO和NO2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应完毕后液面上升的高度是试管的A．1/2B．1/3C．2/3D．5/6-高三化学
• 某溶液100mL，其中含硫酸0.01mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为A．0.02molB．0.01molC．0.015molD．无法计算-高一
• M(NO3)2受热分解的化学反应方程式为：2M(NO3)2="="2MO+4NO2↑+O2↑。加热29.6gM(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩
• X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍。A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种-高二化学
• （15分）下图所示是进行木炭与浓硝酸反应，并检验生成的气体和反应的热效应的实验装置，它具有无污染，现象明显的特点。具支试管A中所盛固体下层是无水CaCl2（作载体不参加反应-高二化学
• (12分)工业制硝酸的主要反应之一是：(1)若反应起始的物质的量相同,下列关系图错误的是________(填编号）。(2)在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内部分物质的物质的量浓-高三化学
• 已知在某温度、101kPa的条件下3.01×1022个X气体分子的体积约为1.24L，则该条件下28g氮气的体积约为A．22.4L/molB．24.8LC．2.48L/molD．22.4L-高一化学
• (7分)下图是利用红磷验证燃烧条件的实验装图。(1)简要叙述检验该装置气密性的方法：__________________________________________________________
• （9分）建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：（1）配平并标出电子转移的方向和数目。（2）上述反应的氧化剂是；若有1mol的-高三化学
• 扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是：A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水-高三化学
• （15分）陇东中学高三2、4班学生设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO3反应的⑴测定硝酸的物质的量反应结束后，从如图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol·L－1的NaO-
• （共12分）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（2）上述反应中的还原剂是，为了防止大气污染，反应产生的气体可用吸收-高三化学
• 下列反应说明氨气既有还原性，又有碱性的是A．4NH3+5O2=4NO+6H2OB．3Cl2+8NH3=N2+6NH4ClC．3CuO+2NH3="3Cu+"N2+3H2OD．NH3
• （12分）（1）实验室常用氯化铵固体跟氢氧化钙粉末混合加热制取氨气，该反应的化学方程式为；（2）实验室制取氨气时应用的发生装置是下图中的（填标号），收集装置是（填标号），选用该-高二化学
• 实验室里常用“碘锤”的玻璃仪器做碘的升华实验，该仪器为两头密封的玻璃窗，中间带有一根玻璃短柄。用此仪器进行有关实验时，具有装置简单、操作方便、现象明显、可反复使用等-高三化学
• 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中-高三化学
• 将NH4HCO3固体在试管中加热，使放出的气体依次通过足量的过氧化钠、盐酸溶液、浓硫酸后，最后得到的气体是（）A．NH3B．CO2C．H2O(气)D．O2-高一化学
• 在相同条件下，分别将下列气体等体积混合于四支大小相同的试管中：①NO与NO2；②NO与O2；③NO2与O2；④SO2与NO2，将四支试管倒立于水中，各试管中水面上升高度应为A．①＞②＞③＞④B．②＞③
• 铜片放入稀硫酸溶液中，加热，无明显现象发生。当加入一种盐后，发现铜片逐渐溶解，同时溶液慢慢变为蓝色，且有气体逸出，此盐可能是A．NaClB．Na2CO3C．KNO3D．MgCl2-高二化学
• 砒霜中毒事件时有发生，砒霜的主要成分是三氧化二砷（As2O3），医生通常给砒霜中毒患者服用一定剂量的氧化剂解毒。下列有关叙述正确的是A．砷原子最外层有3个电子B．砷化氢（AsH3-高二化学
• 起固定氮作用的化学反应是()A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．NO遇O2转化为NO2C．硝酸工厂用NH3氧化制NOD．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵-高一化学
• (5分)将16.1g氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应，能制得氨气多少升（标准状况）？将此气体通入100mL氯化铝溶液，恰好将溶液中的Al3+完全沉淀，求氯化铝溶液的物质-高二化学
• 将17．9gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生3．36L。气体（标准状况）。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成6．72LNO（标准状况），向反应后的溶液中加入足量-高三化
• 工业废气的氮氧化物（NO、NO2等，用通式NOx表示）是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生反应：NOx+NH3→N2+H2O（未配平）。有关此反应，下列说法中正确-高三化学
• 硝酸与金属反应是硝酸的重要化学性质之一，请阅读下文并解答有关问题。（1）ag铜与bmL浓HNO3充分反应后得到V1L红棕色气体X，且溶液中余下cg铜；再将此红棕色气体通过水变成V2L-高一化学
• （共9分）金属加工后的废弃液中含2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废弃液，使NaNO2溶液转化为无毒物质。该反应分两步进行。第一步：NaNO2＋NH4Cl===N
• 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol-高三化学
• 2011年3月，日本福岛核电站发生核泄漏，核泄漏的放射性物质中，大量存在一种叫做“碘-131”的放射性元素。传说吃含碘食品或服碘片可以减缓碘-131对人体的影响，有些人就去抢购-高三化学
• 取一定量可能含有Cu(NO3)2、AgNO3、KNO3三种物质中的一种或多种成分的粉末，加热后得到A气体aL，将气体用足量的水吸收，剩余气体B的体积为a/6L。下列相关推测正确的是A．NO2与-高三化
• 将(NH4)2CO3加热到全部转化为气体后，将气体先通过过氧化钠，固体质量增加xg，再通过浓硫酸，液体质量增加yg；若先通过浓硫酸，液体质量增加zg，再通过过氧化钠，固体质量增-高三化学
• 下列变化中不属于氮的固定的是A．豆科植物的根瘤菌把氮气变为NH3B．闪电时，空气中的O2和N2化合成NOC．工业上将NH3与CO2在高温高压下制成[CO(NH2)2]D．工业上用N2和H2合成NH3-
• 下列叙述正确的是A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成CO2B．过氧化钠与水反应，红热的铁与水蒸气反应均能生成碱C．浓硝酸光照颜色变黄，说明浓硝酸不稳定D．Na2CO3、NaHCO3、（NH4-高一化学
• 通过一次反应不能直接完成的是⑴N2→NO2⑵NO2→NO⑶NH3→NO⑷NH3→NO2⑸Cu→Cu(NO3)2⑹HNO3→NO2A．⑴⑹B．⑴⑷C．⑷⑸D．⑵⑸-高二化学
• 高空大气中O2的吸收紫外线后可变成臭氧O3，O3可分解：O3→O2+O，O3又和大气污染物如超音速飞机排放的NO发生反应：NO+O3→NO2+O2，NO2+O→NO+O2,从反应的全过程判断NO的作用
• 将NO2、NH3、O2的混合气体26.88L通过稀硫酸后，溶液质量增加45.75g，气体体积缩小为2.24L，将带火星的木条插入其中，木条不复燃。则原混合气体的平均相对分子质量为(气体-高一化学
• （10分）(Ⅰ)将铜丝的一端绕成螺旋状，在酒精灯外焰加热，冷却后变黑。再在酒精灯上将该铜丝加热至红热状态。如右图所示，趁热插入到试管里的氯化铵晶体中，在试管中出现白烟。-高三化学
• （4分）维生素和微量元素是生命基础的重要物质。如中学生每天需要补充维生素C约60mg，微量元素碘约150μg。（1）维生素C又称抗坏血酸，其水溶液显酸性。向维生素C的溶液中滴加紫色-高二化学
• （8分，每空2分）氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答：（1）该小组同学设计了下图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产-高三化学
• 把0.6mol铜粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为A．0.2molB．0.3molC．0.4molD．0.5mol-高三化学
• 现有氧化铁和氧化铜的混合物mg，向其中加入100mL3mol·L－1硝酸，恰好完全溶解，若mg该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为A．(m－1.6)gB．(m－2.4)gC．-
• 将10g铁粉置于40mL较浓的硝酸中，微热完全反应时，收集到NO2和NO混合气体1792mL（标准状况下），还残留4.4g固体。求：（1）该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比-高二化学
• （9分）氮及其化合物与人们的生活息息相关。（1）氮元素在周期表中的位置是。（2）实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式是。为防止环境污染，可用碱液吸收氮的氧化物。NO-高三化学
• 某化学兴趣小组对北京奥运会金牌的成分提出猜想：甲认为金牌属纯金制品；乙认为金牌属纯银镀金制品；丙认为金牌属纯铜镀金制品。为了验证他们的猜想，可选用的试剂是（）A．硫酸-高三化学
• .实验室中用Cu和稀HNO3反应制取NO，反应的方程式是：。反应中被氧化的物质是，被还原的元素是，氧化产物是，还原产物是，氧化剂与还原剂的物质的量之比是，硝酸所表现的性质-高三化学
• (11分)已知稀硝酸与铜反应时，NO3—一般被还原为NO；浓硝酸与铜反应时，NO3—一般被还原为NO2。现将25.6gCu投入到50mL12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标况）N
• 2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德·埃特尔。他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论。在汽车尾气净化装置里-高一化学