铜片放入稀硫酸溶液中，加热，无明显现象发生。当加入一种盐后，发现铜片逐渐溶解，同时溶液慢慢变为蓝色，且有气体逸出，此盐可能是A．NaClB．Na2CO3C．KNO3D．MgCl2-高二化学

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• 起固定氮作用的化学反应是()A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．NO遇O2转化为NO2C．硝酸工厂用NH3氧化制NOD．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵-高一化学
• (5分)将16.1g氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应，能制得氨气多少升（标准状况）？将此气体通入100mL氯化铝溶液，恰好将溶液中的Al3+完全沉淀，求氯化铝溶液的物质-高二化学
• 将17．9gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生3．36L。气体（标准状况）。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成6．72LNO（标准状况），向反应后的溶液中加入足量-高三化
• 工业废气的氮氧化物（NO、NO2等，用通式NOx表示）是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生反应：NOx+NH3→N2+H2O（未配平）。有关此反应，下列说法中正确-高三化学
• 硝酸与金属反应是硝酸的重要化学性质之一，请阅读下文并解答有关问题。（1）ag铜与bmL浓HNO3充分反应后得到V1L红棕色气体X，且溶液中余下cg铜；再将此红棕色气体通过水变成V2L-高一化学
• （共9分）金属加工后的废弃液中含2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废弃液，使NaNO2溶液转化为无毒物质。该反应分两步进行。第一步：NaNO2＋NH4Cl===N
• 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol-高三化学
• 2011年3月，日本福岛核电站发生核泄漏，核泄漏的放射性物质中，大量存在一种叫做“碘-131”的放射性元素。传说吃含碘食品或服碘片可以减缓碘-131对人体的影响，有些人就去抢购-高三化学
• 取一定量可能含有Cu(NO3)2、AgNO3、KNO3三种物质中的一种或多种成分的粉末，加热后得到A气体aL，将气体用足量的水吸收，剩余气体B的体积为a/6L。下列相关推测正确的是A．NO2与-高三化
• 将(NH4)2CO3加热到全部转化为气体后，将气体先通过过氧化钠，固体质量增加xg，再通过浓硫酸，液体质量增加yg；若先通过浓硫酸，液体质量增加zg，再通过过氧化钠，固体质量增-高三化学
• 下列变化中不属于氮的固定的是A．豆科植物的根瘤菌把氮气变为NH3B．闪电时，空气中的O2和N2化合成NOC．工业上将NH3与CO2在高温高压下制成[CO(NH2)2]D．工业上用N2和H2合成NH3-
• 下列叙述正确的是A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成CO2B．过氧化钠与水反应，红热的铁与水蒸气反应均能生成碱C．浓硝酸光照颜色变黄，说明浓硝酸不稳定D．Na2CO3、NaHCO3、（NH4-高一化学
• 通过一次反应不能直接完成的是⑴N2→NO2⑵NO2→NO⑶NH3→NO⑷NH3→NO2⑸Cu→Cu(NO3)2⑹HNO3→NO2A．⑴⑹B．⑴⑷C．⑷⑸D．⑵⑸-高二化学
• 高空大气中O2的吸收紫外线后可变成臭氧O3，O3可分解：O3→O2+O，O3又和大气污染物如超音速飞机排放的NO发生反应：NO+O3→NO2+O2，NO2+O→NO+O2,从反应的全过程判断NO的作用
• 将NO2、NH3、O2的混合气体26.88L通过稀硫酸后，溶液质量增加45.75g，气体体积缩小为2.24L，将带火星的木条插入其中，木条不复燃。则原混合气体的平均相对分子质量为(气体-高一化学
• （10分）(Ⅰ)将铜丝的一端绕成螺旋状，在酒精灯外焰加热，冷却后变黑。再在酒精灯上将该铜丝加热至红热状态。如右图所示，趁热插入到试管里的氯化铵晶体中，在试管中出现白烟。-高三化学
• （4分）维生素和微量元素是生命基础的重要物质。如中学生每天需要补充维生素C约60mg，微量元素碘约150μg。（1）维生素C又称抗坏血酸，其水溶液显酸性。向维生素C的溶液中滴加紫色-高二化学
• （8分，每空2分）氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答：（1）该小组同学设计了下图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产-高三化学
• 把0.6mol铜粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为A．0.2molB．0.3molC．0.4molD．0.5mol-高三化学
• 现有氧化铁和氧化铜的混合物mg，向其中加入100mL3mol·L－1硝酸，恰好完全溶解，若mg该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为A．(m－1.6)gB．(m－2.4)gC．-
• 将10g铁粉置于40mL较浓的硝酸中，微热完全反应时，收集到NO2和NO混合气体1792mL（标准状况下），还残留4.4g固体。求：（1）该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比-高二化学
• （9分）氮及其化合物与人们的生活息息相关。（1）氮元素在周期表中的位置是。（2）实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式是。为防止环境污染，可用碱液吸收氮的氧化物。NO-高三化学
• 某化学兴趣小组对北京奥运会金牌的成分提出猜想：甲认为金牌属纯金制品；乙认为金牌属纯银镀金制品；丙认为金牌属纯铜镀金制品。为了验证他们的猜想，可选用的试剂是（）A．硫酸-高三化学
• .实验室中用Cu和稀HNO3反应制取NO，反应的方程式是：。反应中被氧化的物质是，被还原的元素是，氧化产物是，还原产物是，氧化剂与还原剂的物质的量之比是，硝酸所表现的性质-高三化学
• (11分)已知稀硝酸与铜反应时，NO3—一般被还原为NO；浓硝酸与铜反应时，NO3—一般被还原为NO2。现将25.6gCu投入到50mL12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标况）N
• 2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德·埃特尔。他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论。在汽车尾气净化装置里-高一化学
• 现代城市空气污染物之一NO主要来源于汽车尾气，汽车尾气中产生NO的原因是A．汽车燃料油（如汽油、柴油）中含氮，NO是其燃烧产物B．是空气中的N2和汽车燃料油发生了化学反应C．是汽-高一化学
• 有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol·L-1，含硝酸的浓度为1mol·L－1，现向其中加入3.2g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标况下的气体-高三化学
• 氮气是一种很不活泼的气体，其根本原因是A．氮元素的非金属性较弱B．氮原子半径小，核对外层电子吸引力较强C．氮气为双原子分子D．使N≡N键断裂需要很高的能量-高二化学
• 下列有关物质的性质或用途的叙述中，正确的是A．常温下，运输浓硫酸、浓硝酸时可用铝制或铁制槽车B．用氯化钡溶液可区别SO42-和CO32-离子C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空-高二化学
• amol的下列物质分别与足量的稀硝酸反应（假设还原产物只有一种），消耗硝酸的物质的量均可看作两部分，一部分为作氧化剂的硝酸，另一部分为作酸的（即以硝酸根离子的形式存在于-高一化学
• 下列起固氮作用的化学反应是A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．NO与O2反应生成NO2C．由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4D．NH3经催化氧化生成NO-高三化学
• 工业制取硝酸的尾气含有NO2，NO，通常用NaOH吸收：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2ONO2与NO体积比为下列值时，不能被完全吸收的
• 14gCuAg合金与足量的某浓度的HNO3反应，将放出的气体与1.12LO2（标准状况）混合，通入水中，恰好被全部吸收，则合金中Cu的质量分数是（）A．45.7％B．20％C．22.9％D．68.6％
• 分别向含下列物质的溶液中滴加过量氨水，先有沉淀生成，后沉淀不溶解的是：A．AlCl3溶液B．AgNO3溶液C．CuSO4溶液D．ZnCl2溶液-高三化学
• 如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的说法中不正确的是A．若水槽中是水，试管中是Br2蒸气，可看到试管中液面并未有明显上升B．若水槽中是水，试管中是NO2，-高一化学
• 5.6gFe和一定量的稀硝酸恰好完全反应，生成一氧化氮气体，反应后的溶液加入0.25moL的氢氧化钠恰好使铁离子完全沉淀，（1）则参加反应的硝酸的物质的量为（2）写出总反应的离子-高一化学
• 过量的Fe和一定量的稀硝酸完全反应，生成一氧化氮气体1mol，则参加反应的硝酸的物质的量为A．2moLB．3moLC．4moLD．5moL-高一化学
• 在相同状况下，将下列四种混合气体：1）体积比为3∶1的NH3和N22）体积比为1∶1的NO和NO23)体积比为1∶1的NO2和O24）体积比为4∶3的NO和O2分别置于完全相同的试管里，并倒置于水槽中
• 从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是）A．铜和浓硝酸反应B．铜和稀硝酸反应C．氧化铜和硝酸反应D．氧化铜和硝酸银反应-高一化学
• 白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体--黑磷，其转化过程如下：白磷黑磷，黑磷比白磷稳定，结构与石墨相似。下列叙述正确的是[]A．黑磷与白磷互为同分异构体B．-高三化学
• 下列关于氨气的说法正确的是A．氨气可以用碱石灰干燥也可用无水CaCl2干燥B．氨水能导电，所以NH3是电解质C．沸点：NH3＜PH3＜AsH3D．用水吸收NH3用下图装置可防止倒吸：-高三化学
• 将3.2gCu溶于30mLamol/L过量的硝酸中，假设硝酸的还原产物只有NO和NO2，反应结束后，将所得溶液加水稀释至1000mL，测得c(NO3-)为0.2mol/L。求：（1）稀释后溶液中氢离子
• 将32gCu与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11．2L。请回答：（1）NO的物质的量为moL，NO2的物质的量为moL。（2）产生的气体全部释
• 300ml2mol/L硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成3.36LNO(标准状况)和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入3mol/L的NaOH溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则所加-高三化学
• 已知：Fe2＋能被稀硝酸氧化，反应方程式为：3Fe（NO3）2＋4HNO3（稀）3Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份，分别加入等浓度不同体积的质量分数为0.2
• （10分）某同学欲探究食盐中所加碘的存在形式。实验室可提供以下药品：淀粉、食盐、H2O2、NaI、HCl。（1）该同学要选择哪几样药品，方可完成实验；（2）写出反应的离子方程式，并用-高二化学
• 将3.84g铜粉加入到80mLlmol·L-1的稀硝酸溶液中，充分反应后，再向溶液中加入下列物质，充分搅拌后，铜粉仍然不能完全溶解的是A．80mLlmol·L-1的稀硝酸溶液B．80mL0.5mol·
• （8分）工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0．3g～0．5g。已知NaNO2能发生如下反应：2NO+xI-+yH+=2NO↑+I2+zH2O，请回答下列问题：
• 某化学课外活动小组的同学利用原电池原理探究一定温度下（实验时实际的环境温度）使铁钝化的硝酸的最低浓度。实验步骤如下：①向两支具支试管中分别加入浓硝酸5.0mL（质量分数为-高三化学