下列金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是A．AuB．CuC．A1D．Fe-高二化学

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• 下列有关氨和硝酸实验的现象或结果，正确的是A．浓氨水滴进碱石灰里可制得氨气B．蘸浓氨水和蘸浓硫酸的玻璃棒靠近会冒白烟C．锌片与稀硝酸反应可制得氢气D．铜片与稀硝酸反应可制-高一化学
• （4分）用下图仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器A已经气密性检查；②除水外，不能选用其他试剂），试在右框中画出你的设计，要求标注试剂及气流方向。-高一化学
• 下列实验事实，能表示浓硝酸有强氧化性的是A．Na2CO3遇浓硝酸放出CO2气体B．Fe在冷浓硝酸中发生钝化现象C．分别沾有浓氨水和浓硝酸的两支玻璃棒互相靠近产生白烟D．Fe(OH)3不溶于-高三化学
• 将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO30.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是-高三化学
• 如果X、Y都是非金属元素，发生反应：2KXO­3＋Y2=2KYO­3＋X2，下列叙述中正确的是A．Y的金属性大于XB．Y2的还原性大于X2C．Y的非金属性大于XD．Y2的氧化性大于X2
• amolFeO与bmolCu2S投入到Cmol/L的硝酸中恰好完全反应，生成NO共消耗硝酸VL，所得澄清溶液成分可看作为Fe(NO­3)3、Cu(NO3)2、H2SO4的混合液，则反应中未被还
• （10分）三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到，在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。它在潮湿的-高三化学
• 用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列4种方法中最好的是________(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)，理由是______________。甲：铜硝酸铜乙：铜硝酸铜丙：铜氯化-
• （8分）NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。(1)实-高三化学
• 下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是()A．Fe(OH)2跟稀硝酸反应B．Fe2O3跟稀硝酸反应C．CuO跟稀硝酸反应D．Al(OH)3跟稀硝酸反应-高一化学
• 取5.64gCu(NO3)2无水晶体，强热使其分解，得到NO2、O2和2.32固体氧化物。将气体用水充分吸收后，还有气体剩余，同时得到100mL溶液。请通过计算确定：（写出计算过程）（1）所得-高三化
• 含amolCu、bmolAg的金属混合物与含cmolHNO3的某浓度的硝酸恰好完全反应，生成的气体只有mmolNO2和nmolNO,下列式子不成立的是A．2a+b="m+3n"B．
• 若以ω1和ω2分别表示浓度为amol?L-1和bmol?L-1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是A．2ω1=ω2B．2ω2=ω1C．ω2>2ω1D．ω1<ω2<2ω1-
• 将1mol含镁物质的量分数为a的镁铝合金溶于含有bmolHNO3的稀溶液中，刚好完全反应，NO为唯一还原产物。向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液至沉淀不再减少为止，将所得沉淀过滤、洗-高三化学
• （6分）通常采用将钠与亚硝酸钠（NaNO2）在空气中共热的方法制取氧化钠，反应的另一产物为N2，则该反应的化学方程式为_______________，该反应的氧化剂是________，被氧化的元素-高
• 将5.6g的Mg­Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X。再向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，产生10.7g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是A．0.05molNO-高三化
• （12分）．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：（1）A中加入的固态混合物是，发生反应的化学方程式是；（2）B中加入的物-高三化学
• 将一定量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m1g的铜粉，此时共收集到NO气体448mL(标准状况)。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容-高二化学
• （8分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：（1）①在100mL18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体-高三化学
• 22．（14分）我国的“神舟”系列载人飞船的成功发射，标志着“炎黄子孙千年飞天梦想实现了”。航天器的升空需要推进剂，推进剂主要由可燃剂和氧化剂组成，根据化学物质的形态不同推-高三化学
• 将盛满30mLNO2（标准状况，下同）气体的试管倒置于盛有水的水槽中，下列有关说法中正确的是（）A．被氧化与被还原的物质质量比为1:1B．若再向试管中通入7.5mLO2，则试管内会充满水-高三化学
• 雄黄(AS4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：⑴As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和
• （11分）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O(方程式未配平)(1)硝酸在该反应中的作用是，该反
• 在一定条件下，氯气可以与氯化铵发生如下反应：xCl2+yNH4Cl==yNClx+(x+y)HCl，当消耗6.72L(标准状况)的氯气时，生成0.1mol氮的氯化物，则此氮的氯化物的化学式为A．NCl
• 2011年3月12日，日本因大地震导致福岛核泄漏，主要泄漏物为碘131和绝137。在被辐射地区，每天服用一片碘片可以起到一定的预防作用。因此世界多地出现市民抢购碘片现象，我国-高二化学
• 常温常压下，在四支试管中分别装入等物质的量混合的两种气体并倒立于水槽中a、NO2、O2；b、Cl2、SO2；c、NO、O2；d、NH3、N2，最后水面上升的高度正确的是A．b<c<a&l-
• 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近下列各浓酸时，均有白烟产生的一组是A．HCl、H2SO4、HNO3B．HCl、HBr、HNO3C．HCl、H3PO4、HNO3D．HCl、H3PO4、H2SO4-高二化学
• 下列元素中人体缺乏时易患“大脖子病”，儿童缺乏时智力低下，被称为“智力元素”的是（）A．铁B．碘C．钙D．锌-高二化学
• 用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应。下列有关叙述不正确的是A．所消耗的硝酸的量：①>②&-高三化学
• 在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4。当加入50mL0.5mol•L-1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则该NxOy是A．N2
• （10分）氮及其化合物与人们的生活息息相关。（1）实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式是。（2）已知：①CH4(g)+4NO2(g)="4"NO(g)+CO2(g)+2H
• 在标准状况下，将NO、NO2、O2三种气体按一定比例充满一固定容积的容器，并将该容器倒置在水槽中，充分反应后，容器中无气体剩余，所得溶液的浓度为Mmol/L。则M的取值范围是A-高三化学
• 盛满等体积NO和NO2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应完毕后液面上升的高度是试管的A．1/2B．1/3C．2/3D．5/6-高三化学
• 某溶液100mL，其中含硫酸0.01mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为A．0.02molB．0.01molC．0.015molD．无法计算-高一
• M(NO3)2受热分解的化学反应方程式为：2M(NO3)2="="2MO+4NO2↑+O2↑。加热29.6gM(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩
• X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍。A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种-高二化学
• （15分）下图所示是进行木炭与浓硝酸反应，并检验生成的气体和反应的热效应的实验装置，它具有无污染，现象明显的特点。具支试管A中所盛固体下层是无水CaCl2（作载体不参加反应-高二化学
• (12分)工业制硝酸的主要反应之一是：(1)若反应起始的物质的量相同,下列关系图错误的是________(填编号）。(2)在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内部分物质的物质的量浓-高三化学
• 已知在某温度、101kPa的条件下3.01×1022个X气体分子的体积约为1.24L，则该条件下28g氮气的体积约为A．22.4L/molB．24.8LC．2.48L/molD．22.4L-高一化学
• (7分)下图是利用红磷验证燃烧条件的实验装图。(1)简要叙述检验该装置气密性的方法：__________________________________________________________
• （9分）建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：（1）配平并标出电子转移的方向和数目。（2）上述反应的氧化剂是；若有1mol的-高三化学
• 扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是：A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水-高三化学
• （15分）陇东中学高三2、4班学生设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO3反应的⑴测定硝酸的物质的量反应结束后，从如图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol·L－1的NaO-
• （共12分）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（2）上述反应中的还原剂是，为了防止大气污染，反应产生的气体可用吸收-高三化学
• 下列反应说明氨气既有还原性，又有碱性的是A．4NH3+5O2=4NO+6H2OB．3Cl2+8NH3=N2+6NH4ClC．3CuO+2NH3="3Cu+"N2+3H2OD．NH3
• （12分）（1）实验室常用氯化铵固体跟氢氧化钙粉末混合加热制取氨气，该反应的化学方程式为；（2）实验室制取氨气时应用的发生装置是下图中的（填标号），收集装置是（填标号），选用该-高二化学
• 实验室里常用“碘锤”的玻璃仪器做碘的升华实验，该仪器为两头密封的玻璃窗，中间带有一根玻璃短柄。用此仪器进行有关实验时，具有装置简单、操作方便、现象明显、可反复使用等-高三化学
• 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中-高三化学
• 将NH4HCO3固体在试管中加热，使放出的气体依次通过足量的过氧化钠、盐酸溶液、浓硫酸后，最后得到的气体是（）A．NH3B．CO2C．H2O(气)D．O2-高一化学
• 在相同条件下，分别将下列气体等体积混合于四支大小相同的试管中：①NO与NO2；②NO与O2；③NO2与O2；④SO2与NO2，将四支试管倒立于水中，各试管中水面上升高度应为A．①＞②＞③＞④B．②＞③