在一定温度下，甲、乙二瓶醋酸溶液分别为：500mL0.01mol/L和50mL0.1mol/L，下列各项比较错误的是（）A．Ka(电离常数)：甲＝乙B．α(电离度)：甲﹥乙C．c(CH3COO－)：甲

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• (共6分)今有a·盐酸、b·硫酸、c·醋酸三种酸：（以下均用字母序号回答）（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是___-高二化学
• 在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2H++NO2-，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动的是（）A．NaNO2溶液B．硫酸溶液C．NaOH溶液D．NaHSO4溶液-高二化学
• (10分)已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：(1)该溶液的pH＝________；(2)HA的电离平衡常数K＝________；(3)升高温度时，K将
• （12分）Ⅰ下列物质属于强电解质的是（填序号）①BaCO3②浓硫酸③Al(OH)3④(NH4)2CO3⑤CH3COOH⑥C6H6⑦SO3⑧CsOH⑨H2S⑩Fe（OH）3Ⅱ（1）在粗制CuSO4·5H
• 某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是A．a点导电能力比b点强B．对于b、c两点，Kb>KcC．与盐酸完全反应时，消-高三化学
• 常温下，0.1mol/L氨水中c(H＋)/c(OH－)=1×10－10，下列说法正确的是A．溶液中由水电离出的c(OH－)=1×10－10mol/LB．溶液中c(OH－)＋c（NH3·H2O）=0.1
• 下列事实能证明HNO2是弱电解质的是（）A．用HNO2溶液做导电性试验灯光较暗B．HNO2是共价化合物C．常温下，0.1mol/LHNO2溶液的pH为2.2D．HNO2溶液不与NaCl反应-高二化学
• 氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为()A．B．C．D．-高二化学
• 下列物质中，不能导电的电解质是A．氯酸钾溶液B．澄清石灰水C．酒精D．氯化钠晶体-高一化学
• 常温下，将HCl溶液和一元碱AOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：实验编号HCl物质的量浓度(mol·L-1)AOH物质的量浓度(mol·L-1)混合溶液的pH-高
• 根据右表提供的数据，判断在等浓度的、混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）A．B．C．D．-高二化学
• 有pH=1的①盐酸②硫酸③醋酸（1）设三种溶液的物质的量浓度分别为a、b、c，则其大小关系为。（2）同体积的三种溶液与足量的NaOH溶液反应生成盐的物质的量分别为a、b、c，则其大小关-高二化学
• 下列溶液中导电性最强的是（）A．醋酸B．溶液C．盐酸D．溶液-高二化学
• 标准状况下，将2.24LNH3通入1L0.1mol/L的醋酸溶液中，欲确定所得溶液中NH4+、CH3COO-、H+和OH-浓度大小顺序，通过下列数据即可得出正确结论的是A．NH3·H2O和CH3COO
• A．1.0×10－7mol·Ｌ－1B．1.0×10－6mol·Ｌ－1C．1.0×10－2mol·Ｌ－1D．1.0×10－12mol·Ｌ－1-化学
• (14分)下列物质中，①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH溶液；⑤BaSO4；⑥H2O；⑦HCl;⑧H2SO4⑨CO2；⑩酒精溶液（均填写编号回答）⑴是弱电解质的有，是非电解质的
• (4分)下列溶液，c（H+）由小到大的排列顺序是，PH由小到大的是。①0.05mol/LH2SO4②0.1mol/NH3·H2O③0.1mol/CH3COOH④0.05mol/Ba(OH)2-高二化学
• 某酸溶液中C(H+)=0.1mol·L-1，则该酸溶液的物质的量浓度（）A．一定等于0.1mol·L-1B．一定大于0.1mol·L-1C．一定小于0.1mol·L-1D．无法确定-高二化学
• （12分）已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)、碳酸在室温下的电离常数分别为：①HFKa=6.8×10-4mol•L-1②CH3COOHKa=1.7×10-5mol•L-1③HCNKa=6.2×10-1
• 在相同温度时10mL0.1mol/L的醋酸溶液与100mL0.01mol/L的醋酸溶液相比较，下列结论正确的是A．中和时所需NaOH的量前者多B．与活泼金属反应时的起始速率相等C．0.1mol/L的醋
• 下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（）A．Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类是Na2CO3多于NaHCO3B．在CH3COONa溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c
• （12分）（每空2分）CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。（2）将100
• 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示。下列说法不正确的是A．在0点时，醋酸不导电B．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+浓度最小C．b点时，醋酸电离程度-高二化学
• 下列电离方程式正确的是A．H2S2H＋+S2－B．HClO=H＋+ClO－C．CH3COONH4NH4++CH3COO－D．HCO3—+H2OH3O++CO32--高二化学
• 氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B．HCN易溶于水C．10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D．在相同条件
• 在醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋中，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是()A．加入NaOH(s)B．加入盐酸C．加蒸馏水D．升高温度-高二化学
• 常温下amol·L－1CH3COOH稀溶液和bmol·L－1KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是()A．若c(OH－)>c(H＋)，则a=bB．若c(K＋)>c(CH3COO－)，
• 下列叙述正确的是（）A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2C．pH=11
• 室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是（）A．稀释前，c(A)>10c(B)B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH-的浓度是B溶-高二化
• (1)将等质量的锌粉分别投入10mL1mol/LHCl和10mL1mol/L的CH3COOH溶液中,产生H2的体积分别为V1和V2；①若锌不足量，反应速率快的是__________；②若锌过量，产生H
• (3分)写出下列物质的电离方程式:(1)H2CO3(2)NaHSO4(3)NH3·H2O-高二化学
• 下列事实中，不能证明醋酸是弱酸的是（）A．醋酸能与大理石反应产生二氧化碳气体B．pH=3的醋酸溶液稀释100倍后pH<5C．室温下，醋酸钠溶液的pH>7D．常温下，0.1mol·L－1醋
• （8分）根据强弱电解质的概念回答下列问题：其中能够导电的是；属于强电解质的是；属于弱电解质的是；属于非电解质的是（注回答不全不给分）-高二化学
• 下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是A．醋酸B．甲烷C．二氧化硫D．氯气-高二化学
• (12分)已知某二元酸(化学式用H2RO4表示)在水中的电离方程式为：H2RO4=H++HRO4-；HRO4H++RO42-回答下列问题：(1)NaHRO4溶液显(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理
• 现有三种溶液各25mL：①Na2CO3②NaHCO3③NaOH，下列说法正确的是A．三者浓度相同时，pH大小顺序为③>②>①B．三者浓度相同时，稀释相同倍数，pH变化最大的为②C．三者的p
• 在平衡体系中：H2SH++HS-，HS-H++S2-，增大溶液的pH值时，则c(S2-)变化正确的是()A．增大B．可能增大也可能减小C．减小D．不变-高二化学
• 体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量：A．相等B．中和HCl的量多C．中和CH3COOH的量多D．无法比较-高二化学
• （6分）A、B两种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合，要求A1溶液中的水的电离程度小于A2溶液中-高二化学
• 某酸溶液中C(H+)=0.1mol•L-1，则该酸溶液的物质的量浓度为（）A．一定等于0.1mol•L-1B．一定大于0.1mol•L-1C．一定小于0.1mol•L-1D．无法确定-高二化学
• 关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是A．取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸B．取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m-高三化学
• 等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸比较，下列说法错误的是：（）A．溶液中pH盐酸比醋酸大B．与足量的锌粉反应产生的氢气体积相同C．与足量锌粒反应时，一开始盐酸的速率快D．中和-高二化学
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• （7分）（1）在25℃条件下将pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的pH为A．5B．1C．1～3之间D．3～5之间（2）常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合溶液中c（Cl－）c（NH
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• 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是A．加少量CH3COONH4固体B．降低温度C．加少
• 已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A．升高温度，溶液的pH增大B．室温时，此酸的电离平衡常数约为1×10－7C．该溶液的pH＝4D．升高温度，电-高
• 下列事实能说明HA酸是弱电解质的是A．浓度相同时HA溶液的导电性比强酸弱B．10mL1mol／L的HA溶液与10mL1mol／L的NaOH溶液恰好完全反应C．NaA溶液的pH>7D．0．1mol