下表列出了A～R十种元素在周期表中的位置：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2ERF3ACDHIG4B请回答下列问题：（1）写出R单质分子的电子式________。（2）A、C、D三种元素的最高价氧

更多内容推荐

• 下列关于科学家及其提出学说、贡献的叙述错误的是A．道尔顿提出原子学说B．卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型C．汤姆生发现电子，并提出原子结构轨道模型D．舍-高一化学
• 短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质-高三化学
• 第三周期主族元素R，它的原子最外电子层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，但等于最内层电子数的正整数倍。下列说法正确的是()A．常温下，能稳定存在的R的氧-高三化学
• X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。X与W可形成四面体形的共价化合物，该化合物常用作灭火剂。Y的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍，Y、Z的最外-高三化学
• 有关元素X、Y、Z、W的信息如下:元素有关信息X原子半径为0.074nm,其氢化物的结构模型可表示为:Y原子半径为0.102nm,其原子核外电子排布为:Z人体中必需微量元素中含量最多,体-高三化学
• 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A在反应中既不容易得到电子也不容易失去电子，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族-高三化学
• 据媒体报道，日本食品巨头明治公司生产的“明治STEP”奶粉中检测出含量超标的放射性元素铯(Cs)。铯较为稳定的核素有Cs、Cs、Cs、Cs。下列判断不正确的是()A．Cs、Cs、Cs、Cs互为-高三化
• 如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是RXYZA．X的氢化物比R的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是Z>Y>XC．Y、R形成的-高二化学
• 元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构．以下关于A、B元素性质的比较中，错误的是：A．原子序数：A＞BB．原子半径：A＜BC．离子半径：aAm+＜bBn-D．元素所在的周期
• 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10；A与C同主族，B与D同主族，A、C原子最外层电子数之和等于B原子次外层电子数，-高三化学
• 下列关于Pt与Pt的说法正确的是A．Pt与Pt是同一种核素B．Pt与Pt的质量数相同C．Pt与Pt互为同位素D．Pt与Pt的中子数均为78-高一化学
• 某元素R的最高价氧化物化学式为R2O5，又知R的气态氢化物中含氢8.8%，则R的相对原子质量为()A．28B．14C．16D．31-高一化学
• 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2ab3cdef①a、b、c、d四种元素的原子半径：d>c>b>a②六种元素中金属性最强的是c③a、
• 下列有关物质的性质或结构的说法正确的是()A．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子B．周期表中的碱金属元素从上到下,其单质的还原性逐渐增强,熔沸点逐渐升高C．化学-高三化学
• 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与主族序数相等；Z的单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成-高三化学
• 黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑（已配平）。（1）生成物中除了氮气与二氧化碳外，还有一种物质A，则A的电子式为，A属于________化合物。（
• X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素,原子序数依次递增。X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z原子最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W-高三化学
• 甲、乙、丙、丁为四种主族元素,已知甲与乙、丙、丁三种元素相邻,甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数,四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中正确的是（）A．原子半-高三化学
• 下列说法中,正确的是（）A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B．ⅥA族元素的氢化物中,最稳定的氢化物常温时为无色液体C．某主族元素X的气态氢化物化学式为HX,则其最高正价为+-高三化学
• 元素性质呈周期性变化决定因素是A．元素半径大小呈周期性变化B．元素相对质量依次递增C．元素核外电子排布呈周期性变化D．元素最高正化合价呈周期性变化-高二化学
• 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是()A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>YB．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可-高三化学
• 下列说法正确的是（）A．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物B．Li、Na、K的密度逐渐增大C．Cl2、Br2、I2中，由于分子间作用力逐渐越大，所以分子越来越稳定D．物质溶于水时，有-高三化学
• 某元素X原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子物质的量为()-高三化学
• X、Y、Z是位于不同周期的三种短周期元素，且原子序数逐渐增大，X、Z位于同一主族，三种元素可以形成原子个数比为1∶1∶1的化合物W。下列推测正确的是（）。A．元素Z的氧化物一定属-化学
• 下列有关物质的性质或结构的说法正确的是()A．第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等B．Na的原子半径比Cl的大,但Na+的半径比Cl-的小C．Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素-高三化学
• X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：(1)X、Y和Z的元素符号分-高三化学
• A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及B、E分别是同一主族元素，B、E两元素的原子核中质子数之和是A、D两元素原子核中质子数之和的2倍。则-高三化学
• 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置,下列有关结构和性质的说法中,正确的是（）A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．元素周期表中,第三周期最右端的元素原子得-高三化学
• 2010年4月,科学家成功合成了一种拥有117个质子的新元素。科学家用轰击,生成了6个拥有117个质子的新原子,其中的5个原子有176个中子,1个原子有177个中子。下列有关说法正确的是-高三化学
• X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的-高三化学
• 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等已被发现。下列有关说法中，正确的是()A．H2与H3属于同素异形体B．O2与O4属于同位素C．C60的质量数-高三化学
• 下列说法正确的是（）。A．原子核都是由质子和中子构成的B．同位素的化学性质基本相同，其物理性质不一定相同C．第ⅠA族元素铯的两种同位素，137Cs比133Cs多4个质子D．质子数相同的-化学
• 短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有关叙述不正确的是()A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数可能相差1B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8C．若X与Y的原-高一化学
• 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是()。A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B-
• )已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原-高三化学
• 元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列说法不正确的是()A．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强,热稳定性依次减弱B．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸-高三化学
• 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A、B同周期，B、D同主族，D原子的核内质子数是B原子的2倍，A、E的原子序数之和与B、D的原子序数之和相等，C的单质与NaOH溶-高三化学
• 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是（）A．气态氢化物的稳定性为H2T<H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L<QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2+与-高三化学
• 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/10－12m1601107066主要化合价＋2＋5、＋3、－3＋5、＋3、－3－2下列叙述正确的是()。A．离子半径：W＜XB．气
• X、Y、Z、M、N、Q为元素周期表前四周期的六种元素。其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，M的内-高三化学
• （12分）现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构A原子的电子排布图为B常温下单质为双原子分子，原子间形成三对共用电子对C原子的s轨道电子数-高三化学
• 如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是()元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价＋2＋3＋6、－2－1－
• 1．卢瑟福的α粒子散射实验的现象不能说明A．原子中原子核占的体积很小B．原子是可以再分的C．原子中存在着带正电荷的核D．核外电子象行星一样围绕原子核运动-高二化学
• 下列关于物质性质变化的比较,不正确的是()A．酸性强弱:HIO4<HBrO4<HClO4B．原子半径大小:Na>S>OC．碱性强弱:KOH>NaOH>LiOHD．还
• 下图是某短周期元素最高价氧化物对应水化物相同浓度稀溶液的pH与原子半径的关系示意图，则下列说法正确的是(双选)()。A．原子序数：W>Z>XB．气态氢化物的稳定性：N>-高三化学
• X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中Z是金属，W的单质是淡黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图所示，下列说法一定正确的是A．最高价氧化-高三化学
• 为保持街道整洁、湿润,在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最-高三化学
• 四种短周期非金属元素A、B、C、D原子序数依次增大。A是原子半径最小的元素,B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍,D在地壳中含量最大。请回答:(1)B元素的原子结构示意图是-高三化学
• 香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外-高一化学
• X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中不正确的是（）A．原子半径：W>Z>Y>XB．气态氢化-高三化学