元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置,下列有关结构和性质的说法中,正确的是（）A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．元素周期表中,第三周期最右端的元素原子得-高三化学

更多内容推荐

• X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的-高三化学
• 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等已被发现。下列有关说法中，正确的是()A．H2与H3属于同素异形体B．O2与O4属于同位素C．C60的质量数-高三化学
• 下列说法正确的是（）。A．原子核都是由质子和中子构成的B．同位素的化学性质基本相同，其物理性质不一定相同C．第ⅠA族元素铯的两种同位素，137Cs比133Cs多4个质子D．质子数相同的-化学
• 短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有关叙述不正确的是()A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数可能相差1B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8C．若X与Y的原-高一化学
• 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是()。A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B-
• )已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原-高三化学
• 元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列说法不正确的是()A．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强,热稳定性依次减弱B．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸-高三化学
• 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A、B同周期，B、D同主族，D原子的核内质子数是B原子的2倍，A、E的原子序数之和与B、D的原子序数之和相等，C的单质与NaOH溶-高三化学
• 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是（）A．气态氢化物的稳定性为H2T<H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L<QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2+与-高三化学
• 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/10－12m1601107066主要化合价＋2＋5、＋3、－3＋5、＋3、－3－2下列叙述正确的是()。A．离子半径：W＜XB．气
• X、Y、Z、M、N、Q为元素周期表前四周期的六种元素。其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，M的内-高三化学
• （12分）现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构A原子的电子排布图为B常温下单质为双原子分子，原子间形成三对共用电子对C原子的s轨道电子数-高三化学
• 如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是()元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价＋2＋3＋6、－2－1－
• 1．卢瑟福的α粒子散射实验的现象不能说明A．原子中原子核占的体积很小B．原子是可以再分的C．原子中存在着带正电荷的核D．核外电子象行星一样围绕原子核运动-高二化学
• 下列关于物质性质变化的比较,不正确的是()A．酸性强弱:HIO4<HBrO4<HClO4B．原子半径大小:Na>S>OC．碱性强弱:KOH>NaOH>LiOHD．还
• 下图是某短周期元素最高价氧化物对应水化物相同浓度稀溶液的pH与原子半径的关系示意图，则下列说法正确的是(双选)()。A．原子序数：W>Z>XB．气态氢化物的稳定性：N>-高三化学
• X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中Z是金属，W的单质是淡黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图所示，下列说法一定正确的是A．最高价氧化-高三化学
• 为保持街道整洁、湿润,在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最-高三化学
• 四种短周期非金属元素A、B、C、D原子序数依次增大。A是原子半径最小的元素,B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍,D在地壳中含量最大。请回答:(1)B元素的原子结构示意图是-高三化学
• 香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外-高一化学
• X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中不正确的是（）A．原子半径：W>Z>Y>XB．气态氢化-高三化学
• X、Y是元素周期表中ⅦA族的两种元素，下列能说明X的非金属性比Y强的是()。A．电子层数：X>YB．气态氢化物的稳定性：HX<HYC．酸性：HXO4>HYO4D．能发生置换反应：Y2
• 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是XYZWA．工业上电解ZW3饱和溶液冶炼金属ZB．元素X的最高正价与W的-高三化学
• 已知X、Y、Z、W、T是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素。其中Y和X两种元素可以组成1:1、1:2、1:3、1:4等多种化合物；Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与X同主族-高三化学
• 2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。23592U是一种重要的核燃料，23592U和23892U的关系是A．中子数相同B．同种原子C．同位素D．同种核素-高一化学
• 下列说法中肯定不正确的是()①某原子K层上只有1个电子②某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍③某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍④某离子的核电荷数与最外层电子数相等-高三化学
• （8分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；-高三化学
• 短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲是周期表中原子半径最小的元素，乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙与丁同族，丙、丁、戊同周期，丙单质可制成半导体-高三化学
• 下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是(双选)()。A．X和R在同一周期B．原子半径：W>R>XC．气态氢化物的稳定性：Y>-高三化学
• Q、W、X、Y、Z都是短周期元素。X、Y、Q在周期表中的位置关系如图。W、Z的最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。则下列说法不正确的是()。ⅠAⅡAⅢAⅣAQXYA.非金属性：W>Z-高三
• 已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A依次减小，B和E同主族．下列推断不正确的是A．A、B、E一定在不同周期B．C的最高价氧化物的水化-高一化学
• 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是（）。A．Y的简单阴离子半径小于Z的-高三化学
• 下列判断中一定正确的是（）A．若A2+2D-=2A-+D2，则还原性：D->A-B．若R2+和M＋的电子层结构相同，则碱性：ROH>MOHC．若X2、Y2都是气态单质，且酸性HX>H
• 元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分，对照中学化学常见长式元素周期表，回答下列问题：（1）元素C的最高价氧化物的电子式为；元素G的离子结构示意图为。（-高三化学
• V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相对位置关系如表所示：YVXWZ为第四周期常见元素，该元素是人体血液中血红蛋白最重要的组成金属元素。V的最简单氢化物为-高三化学
• 短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且C元素最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子。A、C位于同一主族，A为非金属元素，B的最外层电子数是次外层电子-高三化学
• X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法中正确的是()。XYWA.-高三化学
• 化学科学需要借助化学专业语言来描述，下列有关化学用语正确的是()-高三化学
• 下列有关结构和性质的说法中不正确的是()A．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵行的元素都是金属元素B．碱性：NaOH>NH3·H2O,所以元素的金属性：Na>NC．同周期第ⅡA族与第ⅢA族
• 国际无机化学命名委员会1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列，下列说法正确的是A．第1列元素种类最多B．第1列元素和第17列元素单质的-高一化学
• （15分）I.（9分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。实验方案实验现象①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶-高一化学
• X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是()。A．只由这四种元素不能组成有机化合物B．最高-高三化学
• 下列有关化学用语表示正确的是（）A．乙烯的结构简式为C2H4B．质子数为53，中子数为78的碘原子：C．S2－的结构示意图：D．NH4Cl的电子式为-高三化学
• （15分）下表是元素周期表的一部分。⑴下列说法正确且能说明元素⑩的非金属性比元素⑨强的是。A．同温同压下，元素⑩的气态氢化物溶解度大于元素⑨的气态氢化物B．元素的最高价氧化物-高二化学
• 短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是A．原子半径B＞C＞-高三化学
• A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,其中B与C同周期,D与E和F同周期,A与D同主族,C与F同主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期原子半-高三化学
• A、B、C、D、E是五种原子序数依次递增的短周期元素，已知：其中只有一种是金属元素；A和D元素的原子最外层电子数相同，C、E同主族，且E元素原子质子数是C元素原子质子数的2倍-高三化学
• 下列说法正确的是()A．氘原子中的质子数和中子数之比为1∶1B．Na2O2、Na2O中均只含离子键C．NH4Cl属于离子化合物，不含共价键D．18g重水(D2O)中含有的电子数为10NA-高三化学
• 短周期元素X、Y、Z、L、M、Q的原子半径和主要化合价见下表元素代号XYZLMQ原子半径/nm0．1600．1430．1020．0990．0770．074主要化合价+2+3+6、-2+7、-1+4、-
• 现有X、Y、Z、M四种元素均为短周期元素。有关信息如下表：（1）X元素在周期表中第_________周期、第_________族；（2）Y元素的元素符号为_________，1个单质分子中含_____