在恒温恒压下将N2和NO2混合盛满试管后，倒立于水中，待水柱高度不变时，测得试管内气体的体积缩小为原体积的3/5，那么原混合气中，N2与NO2两气体的体积比应为（）A．2∶3B．3∶2C．-化学

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• 利用下列方法，可以在实验室里从空气中制取氮气的是（）A．把空气液化，然后分离出氮气B．把空气缓缓通过加热的铜网C．把空气缓缓通过加热的镁粉D．把空气通过装有氢氧化钠的洗气瓶-化学
• 下列离子方程式不正确的是（）A．铜与稀硝酸反应3Cu+8H++2="===3"Cu2++2NO↑+4H2OB．稀盐酸与氨水反应H++NH3·H2O====+H2OC．硫酸铵溶液中加
• 某硝酸铵化肥含氮量为32.5％，那么其中不可能混入其他化肥的是A．CO(NH2)2尿素B．(NH4)2SO4C．NH4HCO3D．Ca(H2PO4)2-高三化学
• 氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是（）A．NH4H是离子化合物B．NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性C．NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂D．N
• 7.68g铜和一定量的硝酸反应，当铜全部溶解，若生成气体4.48L(已折算成标准状况)，求参加反应的硝酸的物质的量(不考虑NO2的双分子聚合)。-高三化学
• 在测定液态BrF3电导时发现，20℃时导电性很强，说明该化合物在液态时发生了电离，存在阴、阳离子。其它众多实验证实，存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF4、(BrF2-化学
• 起氮的固定作用的化学反应是（）A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．NO与O2反应生成NO2C．NH3经催化氧化生成NOD．由NH3制碳酸氢铵和碳酸铵-化学
• 常温下，向15mol·L-1的HNO3溶液中加入下列物质，反应速率最快，现象最明显的是（）A．AlB．CuC．FeD．C-化学
• 氮族元素随着核电荷数的增加，递变规律正确的是（）A．非金属性逐渐增强B．熔沸点逐渐降低C．RH3还原性逐渐增强D．最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强-化学
• 鉴别NO2和溴蒸气的方法可选用…（）A．通入蒸馏水中观察颜色变化B．通入AgNO3溶液中观察沉淀的生成C．用湿润的淀粉碘化钾试纸接近气体D．分别通入NaOH溶液观察颜色变化-化学
• 下列各氧化物中属于对应酸的酸酐的是（）A．SO2—H2SO4B．NO2—HNO3C．SO3—H2SO3D．CO2—H2CO3-化学
• 已知硝酸银受热分解有如下变化：2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑现将硝酸银晶体加热分解后的气体全部通入一充满水倒置于水槽的试管中，最终情况是（）A．试管中充满液体B．充满水的体积为试管-化学
• 两瓶气体分别为NO2和Br2蒸气，外观均相同，某同学设计了各种鉴别法，①用湿润的淀粉KI试纸②加少量NaCl溶液③加少量AgNO3溶液④加少量水后再加适量苯⑤一定条件下改变温度（）A．只能-化学
• 有90mL无色混合气体，其中可能有NH3，HCl，CO2，NO，把混合气体通过浓硫酸，气体的体积减少了10mL，再通过过氧化钠固体，气体体积又减少了30mL，气体变为红棕色，又通过水后-高三化学
• 下列转化关系中，A—L均为中学化学中常见的物质，其中D为用途广泛的金属单质，B在常温常压下为无色液体，G为不溶于水但可溶于酸的白色固体，I为无色气体且能使湿润的红色石蕊-化学
• 下列变化不可能一步实现的（）A．N2→NH3B．N2→NO2C．NH3→NOD．NO2→HNO3-化学
• A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．反应CuSO4-化学
• 硼的化学丰富多彩，也是材料化学研究的热点之一。⑴最近美国RiceUniversity的教授BorisYakobson与其同事预测了一种硼巴基球(Bn，如图所示)的存在，这种分子组成与C60相似，但-化
• [化学—选修化学与技术]（15分）工业上常用氨氧化法生产硝酸，其生产过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：⑴-高三化学
• 关于氮族元素的叙述不正确的是…（）A．氮族元素的最高正价均为+5B．氧化物的通式可表示为R2O5C．其高价氧化物对应的水化物都是一元强酸D．氯元素的非金属性强于氮元素-化学
• 有VL稀硝酸、稀、三种物质的混合溶液，已知在该混合液中，和的浓度均为amol/L，而浓度为bmol/L，向该混合液中加入足量的Cu粉，充分反应，放出气体为NO。若反应能进行到底，求-化学
• 使10.7g氯化铵和10g氢氧化钙完全反应，生成的氨气全部被200g30％硫酸吸收，所得溶液中硫酸氢铵的质量分数是多少？-高三化学
• 科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。-化学
• 白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体——黑磷，其转化过程如下：白磷黑磷，黑磷性质稳定，结构与石墨相似。下列叙述正确的是（）A．黑磷与白磷互为同分异构体B．黑-化学
• 已知Cu(NO3)2受热分解的化学反应方程式为：Cu(NO3)22CuO+4NO2+O2，某人将少量的Cu(NO3)2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，则下列说法正确的是（）
• 在273℃、202kPa时，将44.8升NH3与128克O2混合后，充入一密闭容器，加Pt并升温至700℃，充分反应后，冷却到室温。(1)在室温下得到的产物是什么？(2)若该产物密度为1.44克／毫升
• 下列试剂的保存方法，错误的是（）A．把浓ＨＮＯ３放在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处保存B．把ＡｇＮＯ３放在棕色试剂瓶中保存C．把NaOH溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中D．把氢氟酸放在玻璃瓶中，-化学
• 下列关于非金属元素N、O、Cl、P的叙述正确的是（）A．在通常情况下，其单质均为气体B．其单质均由双原子分子构成C．都属于主族元素D．每种元素仅生成一种氢化物-化学
• A、B、C、D为短周期元素，B、A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1∶1和2∶1，且分子中电子总数分别为18和10；B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成一种极-化学
• 有A、B、C、D四种单质，在一定条件下，A、B、C分别跟D发生化合反应相应生成甲、乙、丙（甲、乙、丙每个分子中都含有10个电子），而B跟C发生化合反应生成丁，这些单质和化合物之-化学
• 工业废气的氮氧化合物是造成大气污染的主要来源之一，为保护环境，工业上常通入氨与之发生反应，NOX+NH3→N2+H2O转化为无毒的N2，现有NO2、NO的混合气体3L，可用同温同压下3.-化学
• 肼（N2H4）是火箭推进剂的成分之一，它与另一成分NO2反应生成N2和H2O，反应的化学方程式为,其中氧化剂是,该反应除产生大量的热量外，还有一突出的优点是.-化学
• 在一定条件下，将m体积NO和n体积同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留体积的气体，该气体与空气接触变为红棕色，则m与n的比值为：（）A．3∶2B．2∶3C．8∶3D-化学
• 下列结论正确的是()A．酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SO3B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SO3C．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2TeD．氢化物的稳定性：HF＞H2S＞
• （7分）按图所表示的装置进行实验：(1)实验开始一段时间后，可观察到锥形瓶口上方有白烟生成，请将可能观察到的其他现象补齐_________．有关化学方程式为________________(2)由于-
• 下列对硝酸的认识不正确的是A．打开浓硝酸的瓶盖会产生棕色的烟B．锌跟稀硝酸的反应是置换反应C．常用硝酸来制炸药、硫酸和化肥D．稀硝酸也是一种强氧化性酸-高三化学
• 0.1mol红磷在一定量的Cl2中燃烧后，质量增加14.2g，其产物为（）A．只有PCl3B．只有PCl5C．PCl3和PCl5D．无法确定-化学
• （9分）实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量,反应的化学方程式为:2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O试回答:(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量[m(CuO)、m(
• 已知亚磷酸(H3PO3)只能生成两种盐(NaH2PO3和NaHPO3)，由此可知下列说法正确的是（）A．亚磷酸中的磷呈+5价B．亚磷酸是二元酸C．亚磷酸有氧化性和还原性D．亚磷酸盐无正盐-化学
• 现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物,可采用的方法是()A．加入氢氧化钠溶液B．加入硝酸银溶液C．加热和冷却D．加入水-化学
• 将可能混有下列物质的硫酸铵样品13．2g在加热条件下，与过量NaOH溶液反应，在标准状况下收集到4．3L气体，则该样品中不可能混有的物质是()A．NH4HCO3和NH4NO3B．(NH4)2CO3和N
• 农用化肥和城市生活污水的排放会使地下水含氮量增高，其对人体有害的含氮污染物存在的主要形式是（）A．B．C．D．有机氮-化学
• 为了配制一种需含NaH2PO4和Na2HPO4（它们的物质的量之比为3∶1）的培养液，已知每升混合液中含磷元素0.10mol。现在用4.0mol·L-1的磷酸溶液和固体NaOH反应来配制2.0L混合液
• 磷化氢的分子式为PH3，又称为膦，是一种无色有类似大蒜气味的气体，剧毒，膦在空气中的着火点是150℃，下列叙述中正确的是（）A．膦分子呈三角锥形，其中P-H键的键长要小于氨分子-化学
• 在标准状况下，将O2与NO按3:4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（）A．0.045mol/LB．0.036mol/LC．0.026mol
• 除去高压锅炉用水中溶解的氧气，常用的试剂有N2H4（肼）、Na2SO3。（1）写出两种试剂和O2反应的化学方程式：①;②。（2）除去等质量的O2，所耗N2H4（摩尔质量为32g/mol）、Na2SO3
• 钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质是（）A．钋是能导电的固体B．钋的氧化物的水化物至少有两种C．钋与氢气不能直接化合D．钋的氢化物很稳定-化学
• 下列结论正确的是（）①粒子半径：S2-＞Cl＞S＞F②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Te③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞HC
• 白磷和红磷在一定条件下可以相互转化，这一变化属于（）A．物理变化B．化学变化C．氧化还原反应D．非氧化还原反应-化学
• 76.8mgCu与足量浓硝酸反应,铜作用完全后,如果NO3-减少2×10-3mol,则溶液中H+同时下降（）A2.2×10-3molB3.2×10-3molC4.4×10-3molD4.8×10-3m