A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．反应CuSO4-化学

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• [化学—选修化学与技术]（15分）工业上常用氨氧化法生产硝酸，其生产过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：⑴-高三化学
• 关于氮族元素的叙述不正确的是…（）A．氮族元素的最高正价均为+5B．氧化物的通式可表示为R2O5C．其高价氧化物对应的水化物都是一元强酸D．氯元素的非金属性强于氮元素-化学
• 有VL稀硝酸、稀、三种物质的混合溶液，已知在该混合液中，和的浓度均为amol/L，而浓度为bmol/L，向该混合液中加入足量的Cu粉，充分反应，放出气体为NO。若反应能进行到底，求-化学
• 使10.7g氯化铵和10g氢氧化钙完全反应，生成的氨气全部被200g30％硫酸吸收，所得溶液中硫酸氢铵的质量分数是多少？-高三化学
• 科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。-化学
• 白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体——黑磷，其转化过程如下：白磷黑磷，黑磷性质稳定，结构与石墨相似。下列叙述正确的是（）A．黑磷与白磷互为同分异构体B．黑-化学
• 已知Cu(NO3)2受热分解的化学反应方程式为：Cu(NO3)22CuO+4NO2+O2，某人将少量的Cu(NO3)2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，则下列说法正确的是（）
• 在273℃、202kPa时，将44.8升NH3与128克O2混合后，充入一密闭容器，加Pt并升温至700℃，充分反应后，冷却到室温。(1)在室温下得到的产物是什么？(2)若该产物密度为1.44克／毫升
• 下列试剂的保存方法，错误的是（）A．把浓ＨＮＯ３放在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处保存B．把ＡｇＮＯ３放在棕色试剂瓶中保存C．把NaOH溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中D．把氢氟酸放在玻璃瓶中，-化学
• 下列关于非金属元素N、O、Cl、P的叙述正确的是（）A．在通常情况下，其单质均为气体B．其单质均由双原子分子构成C．都属于主族元素D．每种元素仅生成一种氢化物-化学
• A、B、C、D为短周期元素，B、A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1∶1和2∶1，且分子中电子总数分别为18和10；B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成一种极-化学
• 有A、B、C、D四种单质，在一定条件下，A、B、C分别跟D发生化合反应相应生成甲、乙、丙（甲、乙、丙每个分子中都含有10个电子），而B跟C发生化合反应生成丁，这些单质和化合物之-化学
• 工业废气的氮氧化合物是造成大气污染的主要来源之一，为保护环境，工业上常通入氨与之发生反应，NOX+NH3→N2+H2O转化为无毒的N2，现有NO2、NO的混合气体3L，可用同温同压下3.-化学
• 肼（N2H4）是火箭推进剂的成分之一，它与另一成分NO2反应生成N2和H2O，反应的化学方程式为,其中氧化剂是,该反应除产生大量的热量外，还有一突出的优点是.-化学
• 在一定条件下，将m体积NO和n体积同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留体积的气体，该气体与空气接触变为红棕色，则m与n的比值为：（）A．3∶2B．2∶3C．8∶3D-化学
• 下列结论正确的是()A．酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SO3B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SO3C．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2TeD．氢化物的稳定性：HF＞H2S＞
• （7分）按图所表示的装置进行实验：(1)实验开始一段时间后，可观察到锥形瓶口上方有白烟生成，请将可能观察到的其他现象补齐_________．有关化学方程式为________________(2)由于-
• 下列对硝酸的认识不正确的是A．打开浓硝酸的瓶盖会产生棕色的烟B．锌跟稀硝酸的反应是置换反应C．常用硝酸来制炸药、硫酸和化肥D．稀硝酸也是一种强氧化性酸-高三化学
• 0.1mol红磷在一定量的Cl2中燃烧后，质量增加14.2g，其产物为（）A．只有PCl3B．只有PCl5C．PCl3和PCl5D．无法确定-化学
• （9分）实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量,反应的化学方程式为:2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O试回答:(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量[m(CuO)、m(
• 已知亚磷酸(H3PO3)只能生成两种盐(NaH2PO3和NaHPO3)，由此可知下列说法正确的是（）A．亚磷酸中的磷呈+5价B．亚磷酸是二元酸C．亚磷酸有氧化性和还原性D．亚磷酸盐无正盐-化学
• 现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物,可采用的方法是()A．加入氢氧化钠溶液B．加入硝酸银溶液C．加热和冷却D．加入水-化学
• 将可能混有下列物质的硫酸铵样品13．2g在加热条件下，与过量NaOH溶液反应，在标准状况下收集到4．3L气体，则该样品中不可能混有的物质是()A．NH4HCO3和NH4NO3B．(NH4)2CO3和N
• 农用化肥和城市生活污水的排放会使地下水含氮量增高，其对人体有害的含氮污染物存在的主要形式是（）A．B．C．D．有机氮-化学
• 为了配制一种需含NaH2PO4和Na2HPO4（它们的物质的量之比为3∶1）的培养液，已知每升混合液中含磷元素0.10mol。现在用4.0mol·L-1的磷酸溶液和固体NaOH反应来配制2.0L混合液
• 磷化氢的分子式为PH3，又称为膦，是一种无色有类似大蒜气味的气体，剧毒，膦在空气中的着火点是150℃，下列叙述中正确的是（）A．膦分子呈三角锥形，其中P-H键的键长要小于氨分子-化学
• 在标准状况下，将O2与NO按3:4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（）A．0.045mol/LB．0.036mol/LC．0.026mol
• 除去高压锅炉用水中溶解的氧气，常用的试剂有N2H4（肼）、Na2SO3。（1）写出两种试剂和O2反应的化学方程式：①;②。（2）除去等质量的O2，所耗N2H4（摩尔质量为32g/mol）、Na2SO3
• 钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质是（）A．钋是能导电的固体B．钋的氧化物的水化物至少有两种C．钋与氢气不能直接化合D．钋的氢化物很稳定-化学
• 下列结论正确的是（）①粒子半径：S2-＞Cl＞S＞F②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Te③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞HC
• 白磷和红磷在一定条件下可以相互转化，这一变化属于（）A．物理变化B．化学变化C．氧化还原反应D．非氧化还原反应-化学
• 76.8mgCu与足量浓硝酸反应,铜作用完全后,如果NO3-减少2×10-3mol,则溶液中H+同时下降（）A2.2×10-3molB3.2×10-3molC4.4×10-3molD4.8×10-3m
• 从某些性质看，NH3与H2O相当，NH4+与H3O+、NH2－与OH－、NH2－与O2－都有相当关系，下列有关方程式不正确的是（）A．NH4Cl+KNH2=KCl+2NH3↑B．M+2NH3=M(NH
• Murad等三位教授提出NO在人体内有独特的功能，关于NO的叙述正确的是（）①NO可以是某些含低价氮物质氧化的产物②NO不是亚硝酸酐③NO可以是某些含高价氮物质还原的产物④NO是无色气-化学
• 最新研究表明：NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于NO的叙述正确的是（）A．NO是一种红棕色的-化学
• 通常情况下，磷单质比氮气化学性质活泼，其理由是A．氮气是双原子分子B．原子半径P＞NC．氮分子中有三个共价键，其键能很大D．相对原子质量P＞N-高三化学
• 在通常状况下，NO2和SO2很容易发生反应生成NO和SO3，该反应为不可逆反应。现将NO和SO2的混合气体通入容积为100mL的容器中，充满后，用带有导管的塞子密封。（1）向容器中通-化学
• 在下列单质中，可用作半导体的是（）A．O2B．SC．SeD．Te-化学
• 臭氧能与KI溶液反应，生成一种可使带火星的木条复燃的气体。向反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红色；若滴入淀粉溶液，则变为蓝色。为测定大气中臭氧的含量，将0℃101kPa下33.-化学
• 采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。例如，从某种意义讲P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是（）A．COB．NOC．N2O5D．NO2
• 相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛NH3、HCl和NO2气体，并分别倒立在水槽里，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为（设烧瓶内液体未扩散到水槽里）（）A．1∶1∶1B．2-化学
• 下图是A→E五种含氮物质的相互转化关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。（1）各物质的化学式：A.___________-化学
• 有A、B、C、D、E五种主族元素，原子序数依次增大，且不超过36。已知B、C、D同周期，A与D同主族，C与E同主族。A原子最外层电子数为内层电子数的3倍，C原子的内层电子总数为最-化学
• 铜与1mol/L的硝酸反应，如果硝酸根的浓度下降0.2mol/L,则溶液中的c（H+）同时下降A．0.2mol/LB．0.4mol/LC．0.6mol/LD．0.8mol/L-高三化学
• 制备干燥氨气所需的药品是（）A．NH4Cl溶液、NaOH溶液、碱石灰B．饱和氨水C．NaOH溶液、NH4Cl溶液、浓H2SO4D．NH4Cl固体、碱石灰、消石灰-化学
• 现代合成氨工业的初始原料是空气、水、碳，若欲制8.5tNH3，则至少要耗碳为A．3.0tB．4.5tC．6.0tD．9.0t-高三化学
• Na3N是离子化合物，它与水作用可产生NH3，下列叙述正确的是（）①Na3N与盐酸反应后生成两种盐②在Na3N与水的反应中，Na3N作还原剂③Na+与N3－的电子层结构都与氖原子相同④Na+的半径-化
• 窗体底端窗体顶端下列各组气体，在通常条件下能稳定共存的是（）A．NH3、O2、HClB．N2、H2、HClC．CO2、NO、O2D．H2S、O2、SO2-化学
• 室温时，容量为18mL的试管里充满NO2气体，然后将它倒置于水中，直到管内水面不再上升为止，再通入6mLO2，最后试管内还有（）A．3mLO2B．1.5mLO2C．3mLNOD．1.5mLNO-
• 某硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气，若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8∶1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是（）A．升高B．降低C．不变D．无法确定-化学