同温同压下,氦气、氢气和氨气的体积比为3∶2∶1，则其原子个数比为A．1∶2∶3B．4∶3∶3C．3∶4∶4D．3∶2∶1-高一化学

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• 设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1L0.1mol•L－1Na2CO3溶液中有0.1NA个CO32-B．常温常压下，22gCO2中共有2NA个共用电子对C．0.1molNa2O2与水完
• NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A．2mol·L-1的Na2SO4溶液中含有4NA个Na+B．18克水所含的电子数为10NAC．在标准状况下，11.2L氖气中含有NA个氖原子D．NA个水分子
• 用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()①将1mol氯气通入足量水中发生反应转移电子数为②12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为O.l③在标准状况下，22.4LH2O中的O原子数为-高二化学
• 用质量分数为98%，密度为1．84g·cm－3的浓硫酸配制lmol／L稀硫酸100mL，其操作有以下各步：①用量筒量取mL浓硫酸②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液转入容量瓶中③将稀释、冷却后的-高一
• 在标准状况下，相同体积的H2、O2、N2三种气体，有关叙述正确的是A．分子数相同B．质量相同C．原子数相同D．密度相同-高一化学
• （5分）在300mL2mol/LH2SO4溶液中，SO的物质的量浓度是多少？H+的物质的量浓度是多少？溶质的质量是多少？此溶液中含H+的物质的量是少？其中含有多少个SO？-高一化学
• NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是A．0.8mol氧气B．标准状况下2.24L氨气C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含NA个氢分子的氢气-高二化学
• 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NAB．标准状况下，将2.24LCl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NAC．42.0
• 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是(H：1O：16)()A．常温下，1．8gH2O含有0.2nA个H-O共价键B．1L0.3mol·L-1的FeCl3溶液中Fe3+数目为0.
• NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是A．50℃时，pH＝1的1.0LH2SO4溶液中含有的H＋数目为0.1NAB．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0
• 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A．在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NAB．32g氧气含的原子数目为NAC．0.5mol的水含有的原子数是1.5NAD．2L0.1mol·L
• 用NA表示阿伏加德罗常数,下列关于0．2mol·L-1K2SO4溶液的正确说法是（）A．1L溶液中K+浓度是0．4mol·L-1B．溶液中含有0．4NA个K+C．1L溶液中所含K+、SO42-总数为0
• NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．7gCnH2n中含有的氢原子数目为NAB．18gD2O中含有的质子数目为10NAC．标准状况下，22．4LCHCl3中含有氯原子数目为3NAD．1L0．5m
• Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量OH−外，还有Cl−、ClO−、ClO3−，并知这三种离子的物质的量比为9：2：1。试问原混合气体中Cl2与HCl体-高三
• 现有mg某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1。则：（1）该气体的物质的量为________。（2）该气体中所含的原子总数为________个。（3）该气体在标准状况下的体积为_-
• （1）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为________。（2）在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为___
• 有一种黄棕色气体X，其体积为20毫升，完全分解后生成10毫升的氯气和20毫升氧气（同温同压下测定），判断X为三原子分子依据的定律是()①质量守恒定律②能量守恒定律③能量最低原理-高一化学
• 下列能表示阿伏加德罗常数数值的是A．1molH2含有的电子数B．通常状况下，22.4LCO2所含的分子数C．0.012kg12C所含的原子数D．1LO.5mol·L－1的CaCl2溶液所
• 下列溶液中，物质的量浓度最大的是A．将40gNaOH溶于水并配成1L的溶液B．0.5L含49gH2SO4的溶液C．将1molNa2O溶于水并配成1L的溶液D．含K＋为1mol·L－1的K2SO4溶液-
• 一定质量的某金属X和足量的稀H2SO4反应，生成6.02×1022个Xn+，这些阳离子共有6.02×1.3×1023个质子、6.02×1.4×1023个中子。（1）求Z、n和A的值。（2）写出该金属与
• 回答下列问题（填序号）：（1）下列仪器中：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙。常用于物质分离的是________________，其中根据物质沸点不同来分离物质-高三化
• NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是()A．0.1molNa2O2中含有的阴离子数目为0.2NAB．标准状况下，2.24LCHCl3的分子数为0.1NAC．1L0.1mol·L－1A
• 某学生欲配制6．0mol·L－1的H2SO41000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL0．5mol·L－1的硫酸；②150mL25%的硫酸(ρ＝1．18g&mi
• 有一块锌片插入足量CuSO4溶液1L中，可以观察到锌片表面有黄色附着物析出，最后称量时锌片质量减轻了0.1g（假设溶溶液体变化忽略不计），求：（1）（1）参加反应的还原剂的物质的量-高一化学
• 下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)A．124gP4含有P—P键的个数为4NAB．12g石墨中含有C—C键的个数为3NAC．12g金刚石中含有C—C键的个数为2NAD．60gSiO2中含Si—O键
• 下列溶液中,Na+的物质的量浓度最大的是（）A．1mL0．5mol·L-1的NaNO3溶液B．100mL0．01mol·L-1的NaCl溶液C．100mL0．1mol·L-1的NaOH溶液D．10mL
• 将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2＋2NaOH
• 将标准状况下的VLHCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为rg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为（）A．B．C．D．-高一化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa,32gO2和O3的混合气体所含原子数为2.5NAC．标准状
• 下列关于叙述正确的是A．物质的量是含有一定数目粒子的集合体B．摩尔质量就是该物质的相对分子质量或相对原子质量C．单位物质的量的物质所占的体积就是气体摩尔体积D．40gNaOH溶-高一化学
• （1）将ag氯化钙溶于1.8L水中，恰好使钙离子数与水分子数之比为1:100，则a值为。（2）在反应2A+B=3C+2D中，已知3.4gA与3.2gB完全反应，生成4.8gC，又知道D的式量为18，则
• 将0.1mol·L-1K2SO4溶液、0.2mol·L-1Fe2(SO4)3溶液与水混合，欲使混合溶液中K+、Fe3+、SO42-物质的量浓度为0.1mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol
• 下列说法不正确的是A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14:1C．32g氧气所含的氧原子数目为2×6
• 下列物质中所含分子物质的量最多的是A．4℃时2.7mL水B．2.24L一氧化碳（标准状况下）C．6.02×1022个氯化氢分子D．4.9g磷酸-高一化学
• 在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是（）A．Ba2+、NH4+、SO42-、HCO3—B．Cu2+、H+、SO42-、MnO4—C．Na+、K+、Cl—、NO3—D．Mg2+、K+、CO32-、
• 下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18g/molB．3.01×1023个SO2分子的质量为32gC．CH4的摩尔质量为16gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L-高一化学
• 下列说法正确的是（）A．在标准状况下,1mol水的体积是22．4LB．1molH2所占的体积约为22．4LC．在标准状况下,阿伏加德罗常数个分子所占的体积约为22．4LD．在标准状况下,1molNH3
• 某氯原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）A．yg该氯原子所含的电子数为17y/aB．xg该氯原子的物质的量一定是x/（a×NA）molC．-
• 当0.2molNa218O2足量CO2完全反应后所得固体的质量为（）A．21.2gB．21.6gC．22.0gD．22.4g-高三化学
• 已知在20℃时，每100g水溶解0.148gCa(OH)2即达饱和。（1）在20℃500g水中加入7.4gCa(OH)2粉末，经充分搅拌后过滤，若液体体积仍为500mL，求OH－离子的物质的量浓度。（
• aLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+为bmol,则该溶液里SO42-的物质的量浓度为A．3b/2aB．2b/3aC．2b/aD．3b/a-高一化学
• 下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是①0．5molNH3②标准状况下22．4LHe③4℃9mL水（ρ=1g/mL）④0.2molH3PO4A．④③②①B．①④②③C．①④③②D．②③④①-高
• 下列说法不正确的是（)A．5.85gNaCl晶体溶于100g水，所得溶液物质的量浓度不等于1mol/LB．20g浓度为cmol·L-1的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cmol·L-1，则加入水的体积
• 有3．6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9．2g。则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为（)A．3：2B．4：1C．5：1D．7：4-高一化学
• 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（）A．在标准状况下，2.24LH2O中含有0.1NA个水分子B．0.1mol/LNaCl溶液中含有Na+子数为0.1NAC．1molFe与足量盐酸完全反应,F
• 在25℃，101kPa条件下，将15LO2通入10LCO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。(1)若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中V（CO）＝L，V（H2
• 在体积为VL的密闭容器中通入amolCO和bmolO2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为A．a:bB．a:2bC．a:(a＋2b)D．a:2(a＋b)-高一化学
• 设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是A．0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2NAB．0.1mol金属钠在过量氧气充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.1-高三化学
• 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，22.4LCl2完全溶于水时，转移电子数为NAB．常温下，pH=l的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NAC．标准状况下，-高
• 要配制浓度约为2mol·L-1NaOH溶液100mL，下面操作正确的是（）A．称取8gNaOH固体，放入100mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解。B．