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> 一定质量的某金属X和足量的稀H2SO4反应,生成6.02×1022个Xn+,这些阳离子共有6.02×1.3×1023个质子、6.02×1.4×1023个中子。(1)求Z、n和A的值。(2)写出该金属与
一定质量的某金属X和足量的稀H2SO4反应,生成6.02×1022个Xn+,这些阳离子共有6.02×1.3×1023个质子、6.02×1.4×1023个中子。(1)求Z、n和A的值。(2)写出该金属与
题目简介
一定质量的某金属X和足量的稀H2SO4反应,生成6.02×1022个Xn+,这些阳离子共有6.02×1.3×1023个质子、6.02×1.4×1023个中子。(1)求Z、n和A的值。(2)写出该金属与
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一定质量的某金属
X和足量的稀H
2
SO
4
反应,生成6.02×10
22
个
X
n+
,这些阳离子共有6.02×1.3×10
23
个质子、6.02×1.4×10
23
个中子。
(1)求Z、n和A的值。
(2)写出该金属与稀H
2
SO
4
反应的化学方程式。
题型:计算题
难度:偏易
来源:不详
答案
(1)Z、n、A的值分别为Z = 13、n = 3、A = 27(6分)
(2)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ (2分)
试题分析:(1)根据
可知
6.02×1022个
Xn+ 的物质的量是6.02×1022÷6.02×1023/mol=0.1mol
同样计算可知6.02×1.3×1023个质子、6.02×1.4×1023个中子的物质的量分别是1.3mol和1.4mol
所以Z=1.3mol÷0.1mol=13
中子数=1.4mol÷0.1mol=14
因此质量数A=13+14=27
该元素是Al,则n=3
(2)铝和稀硫酸反应的化学方程式是2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
点评:该题是基础性试题的考查,试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力,提高学生的应试能力和学习效率。
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下列溶液中,物质的量浓度最大的
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回答下列问题(填序号):(1)下列仪器
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NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是()A.0.1molNa2O2中含有的阴离子数目为0.2NAB.标准状况下,2.24LCHCl3的分子数为0.1NAC.1L0.1mol·L-1A
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB.25℃,1.01×105Pa,32gO2和O3的混合气体所含原子数为2.5NAC.标准状
下列关于叙述正确的是A.物质的量是含有一定数目粒子的集合体B.摩尔质量就是该物质的相对分子质量或相对原子质量C.单位物质的量的物质所占的体积就是气体摩尔体积D.40gNaOH溶-高一化学
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设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是()A.在标准状况下,2.24LH2O中含有0.1NA个水分子B.0.1mol/LNaCl溶液中含有Na+子数为0.1NAC.1molFe与足量盐酸完全反应,F
在25℃,101kPa条件下,将15LO2通入10LCO和H2的混合气中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和压强。(1)若剩余气体的体积是15L,则原CO和H2的混合气中V(CO)=L,V(H2
在体积为VL的密闭容器中通入amolCO和bmolO2,点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为A.a:bB.a:2bC.a:(a+2b)D.a:2(a+b)-高一化学
设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是A.0.1molCl2与足量NaOH溶液反应,转移电子数为0.2NAB.0.1mol金属钠在过量氧气充分燃烧,生成的化合物中离子总数为0.1-高三化学
设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是()A.标准状况下,22.4LCl2完全溶于水时,转移电子数为NAB.常温下,pH=l的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NAC.标准状况下,-高
要配制浓度约为2mol·L-1NaOH溶液100mL,下面操作正确的是()A.称取8gNaOH固体,放入100mL烧杯中,用100mL量筒量取100mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解。B.
下列物质中所含分子物质的量最多的是()A.44gCO2B.1.5molH2C.64gSO2D.3.01×1023个硫酸分子-高一化学
NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述错误的是()A.18gH2O中含有的质子数为10NAB.12g金刚石中含有的共价键数为4NAC.46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3NAD.1molNa与足
(7分)实验室配制480mL0.1mol·L-1NaOH溶液,回答下列问题(1)应用托盘天平称取氢氧化钠固体▲g。(2)配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、▲。(-高
标准状况下,22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液:(1)求所得盐酸的物质的量浓度?(2)若将此溶液再稀释成1L溶液,求稀释后盐酸的物质的量浓度?(3)将(2)的溶液取出250mL与足
铅笔芯的主要成分是石墨和黏土,这些物质按照不同的比例加以混和、压制,就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨,且用铅笔写一个字消耗的质量约为0.5mg。那么一-高一化学
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在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”,能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分,阅读后回答下列问题:成分质量(g)摩尔质量(g·mol-1)蔗糖25.00342硫酸钾0.87174阿司匹-高
若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.标准状况下,120g二氧化硅固体中,含有2NA个二氧化硅分子B.标准状况下,18g重水含有10NA个中子C.室温下,46克二氧化氮与四氧化二-高三化学
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用Na2CO3固体配制1.00mo1·L-1的Na2CO3溶液250mL。(1)供选用的仪器有:①玻璃棒;②胶头滴管;③100mL量筒;④100mL容量瓶;⑤250mL容量瓶;⑥天平;⑦100mL烧杯
NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB.1mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量一定相等C.2.24LCO2中含有
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下列叙述中正确的是()A.1mol氢的质量是1gB.1molCO的质量为28g·mol-1C.阿伏加德罗常数等于6.02×1023D.3.01×1023个SO2分子约是0.5mol-高一化学
实验室中需要配制2mol·L-1NaOH的溶液430mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是A.500mL,40gB.500mL,34.4gC.430mL,34.4gD.430mL,
如图所示装置,室温下密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边,在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于-高一化学
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.标准状况下,2.24L水中所含电子总数为NAB.1L0.2mol·L-1硫酸铁溶液中含有的SO42-数为0.2NAC.苯和苯甲酸混合物1mol,完全燃烧
一定量的氧化铜被足量的一氧化碳在加热的情况下还原,得到的气体通入含有X摩氢氧化钙的澄清石灰水,得沉淀Y克,则原氧化铜的质量是多少?[已知反应CaC03+CO2+H20→Ca(HCO3)2]-高一化学
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设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法中正确的是()A.1mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数为4NAB.0.1molCnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1nNAC.2.8g乙烯和聚乙烯的混合物中所含碳
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一定质量的某金属X和足量的稀H2SO4反应,生成6.02×1022个Xn+,这些阳离子共有6.02×1.3×1023个质子、6.02×1.4×1023个中子。(1)求Z、n和A的值。(2)写出该金属与
题目详情
(1)求Z、n和A的值。
(2)写出该金属与稀H2SO4反应的化学方程式。
答案
(2)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ (2分)
试题分析:(1)根据
6.02×1022个
同样计算可知6.02×1.3×1023个质子、6.02×1.4×1023个中子的物质的量分别是1.3mol和1.4mol
所以Z=1.3mol÷0.1mol=13
中子数=1.4mol÷0.1mol=14
因此质量数A=13+14=27
该元素是Al,则n=3
(2)铝和稀硫酸反应的化学方程式是2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
点评:该题是基础性试题的考查,试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力,提高学生的应试能力和学习效率。