把7.2g铁粉投入到某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液中HNO3的物质的量为[]A.0.34molB.0.

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• Na、Mg、Al分别与盐酸反应：（1）若盐酸足量，等物质的量的Na、Mg、Al产生H2的质量之比为___________。（2）若盐酸足量，等质量的Na、Mg、Al产生H2的质量之比为________
• 2.1gCO在足量的O2中充分燃烧，然后通过足量的Na2O2固体，固体增加的质量为[]A．7.2gB．4.2gC．3.3gD．2.1g-高一化学
• 为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3，样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是[]A．B．C．D．-高三化学
• ⑴在共有____种物质,____种分子,____种元素,____原子,____种离子⑵4.7g主族元素R的最高价氧化物R2O溶于水成100g溶液，溶质的质量分数为5.6%,则R的原子量为_______
• 将一定体积的CO2通入VLNaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到Ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到Bg沉淀，则下列说法正确的-高一化学
• 向100mL0.1mol/L的AlCl3溶液中投入ag金属钠，欲使最终无沉淀生成，则a的最小值为[]A．0.23gB．0.46gC．0.69gD．0.92g-高二化学
• 某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红-高三化学
• 标准状况下，将盛满NO2的大试管倒扣在盛水的水槽中，充分吸收后，试管内溶液的浓度为（假设试管内气体没有逸出）[]A.0.036mol·L-1B.0.045mol·L-1C.0.033mol·L-1D.
• 在150℃时使NH4HCO3分解，将所产生的气体依次通过Na2O2和浓H2SO4，则Na2O2增重ag，浓H2SO4增重bg；若将上述气体先通过浓H2SO4，则使酸液增重dg，再通过Na2O2，则使之
• 在400mLCuSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中加入11.2g铁粉，搅拌并充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，得到的固体中只含6.4g铜。要使滤液中SO42-完全沉淀，需加入1.0mol/LBaCl
• 向100gFeCl3溶液中放入一小块钠，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液91．8g，则投入钠的质量为[]A．18．4gB．13．8gC．8．2gD．9．2g-高三化学
• 将某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL。平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示-高三化学
• 向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量稀HCl，充分反应后沉淀减少到4.66g，并有气体产生。⑴求原混合物溶液中N-高
• 将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是_____________。-高三化学
• 将O2和CH4的混合气体通入盛有46.8gNa2O2密闭容器中，用电火花引燃．反应结束后，容器内压强在180℃时约为0；将残留物溶于水中，无气体生成．下列叙述正确的是[]A.原混合气体中-高二化学
• 有两种金属组成的混合物粉末10g与足量的稀盐酸反应，生成11．2L（标况）H2，则该混合物的组成不可能是[]A．Fe、ZnB．Al、CuC．Al、MgD．Al、Fe-高一化学
• 室温时，在容积为amL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入bmLO2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为cmL，且该气体不能支持燃-高三化学
• 钢铁工业是国家工业的基础。2008年我国粗钢产量近5亿吨，居世界首位，某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的-高三化学
• 将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mLpH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为[]A．0.1
• 将Mg、Cu组成的mg混合物投入适量稀HNO3中恰好完全反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO0.896L(标准状况)，向反应后溶液中加入2mol/LNaOH溶液60mL时，金属离子恰好沉淀完-高三
• 将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)＝0.105mol·L-1、c(Al3+)＝0.055mol·L-1，溶液的pH=2.0，则c(K+)为[]A．0.045m
• 把ag铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则此合金中铝的质量分数为[]A．70%B．30%C．52.4%D-高三化学
• 三硅酸镁为白色无味粉末，不溶于水和乙醇，易与无机酸反应。有关部门规定三硅酸镁样品中含水量不超过12.2%为优良级．某化学兴趣小组欲测定三硅酸镁的化学式（可用MgxSi3Oy·mH-高三化学
• 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为[]A．1:1B．2:1C．3:1D．1:3-高三化学
• 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的时，三个反应中转移的电子数之比为[]A．1∶1∶1B．2∶2∶1C．2∶3∶1D．4∶3∶2-高二化学
• 某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多溶解铁粉的质量为[]A.5.6gB.1
• 等物质的量的金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在A的生成物中，该金属元素的化合价为[]A.+1B.+2C.+3D.+-
• 等量镁铝合金分别与下列四种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是[]A．2mol·L-1H2SO4溶液B．18mol·L-1H2SO4溶液C．6mol·L-1KOH溶液D．3mol·L-1HNO3溶液-
• 有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2+)为0.1mol/L，c(Cl-)为0.65mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol/LNaOH溶液的体积为[]A.40m
• 有一铝、镁、硅组成的合金，取5.3g合金与足量的盐酸反应，结果残余固体有0.2g，收集到气体体积5.6L(已换算到标准状况)，求此合金中铝、镁的物质的量？-高一化学
• 物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为[]A．3.2gB．4.0gC．4.2gD．4.6g-高三化学
• 体积为1升的干燥容器中充人HC1气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此气体倒扣在水中，最终进入容器中液体的体积是[]A.0.25LB.0.5LC.0.75LD.1L-高三化学
• 有Na2SO4和Na2CO3混和溶液10.0毫升，加入足量BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤和烘干，得到白色沉淀1.451克。将沉淀与过量盐酸反应，得到112毫升CO2气体(标准状况)。求-高一
• 若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）H2，则该金属是[]A．MgB．AlC．FeD．Zn-高三化学
• 将ag纯铜片投入足量的一定浓度的硝酸溶液中，反应中消耗的HNO3为bg．若a∶b＝8∶21，则反应中起酸性作用的硝酸的质量为[]A.b/2gB.2bgC.3a/4gD.3b/4g-高三化学
• Fe和Al是两种重要的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。（1）取一定质量的该混合物，若加入足量的NaOH溶液，生成的气体在标准状况下体积为nL；若加入足量的稀硫酸，生成的-高二化学
• 20g由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸反应后得倒11.2L氢气(标准状况下)，这种金属混合物的组成可能是[]A、Mg和AlB、Al和FeC、Fe和ZnD、Zn和Cu-高一化学
• 在一定条件下，氯气可以与氯化铵发生如下反应：xCl2+yNH4Cl==yNClx+(x+y)HCl，当消耗6.72L(标准状况)的氯气时，生成0.1mol氮的氯化物，则此氮的氯化物的化学式为[]A、N
• 将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H20.125mol，原混合物的质量可能是[]A．2gB．4gC．9gD．10g-高一化学
• 0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素是[]A．NaB．MgC．FeD．Al-高一化学
• 完成下面各题（1）NaCl的摩尔质量是______；0.1molCO2的质量是______g，它在标准状况是的体积约为______L；在0.5L0.2mol/L的Ba（NO3）2溶液中NO3-的物质的
• 将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入到100mL稀硝酸中完全溶解，并收集还原产物NO气体（还原产物只有一种）。然后向反应后的溶液中逐滴加入2mol·L-1NaOH溶液，下图是生成沉淀的质量-高三化学
• 将20mL2mol/LFeCl3溶液，加入30mL6mol/LNaOH溶液中充分反应后，将其蒸干并灼烧，最后得到固体的质量是[]A．3.20gB．10.22gC．12.62gD．13.70g-高三化学
• 将xmolAl2O3和ymolCuO混合后，全部溶于VL过量的稀硫酸中，然后向溶液中逐渐加入0.5mol/L的NaOH溶液，当加入aL时，生成的沉淀最多，则原稀H2SO4的物质的量浓度为[]A．mol
• 等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是[]A、2mol·L-1H2SO4溶液B、18mol·L-1H2SO4溶液C、6mol·L-1KOH溶液D、3mol·L-1HNO3溶
• 标准状况下，将aLSO2和Cl2组成的混合气体通入100mL0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤-
• 钠、镁、铁的混合物36g，放入一定量20﹪的硫酸溶液恰好反应，将溶液蒸干得无水固体132g，则放出H2在标准状况下的体积为[]A．6.72LB．22.4LC．11.2LD．44.8L-高二化学
• 在150℃时，分解的化学方程式为：，若只有一半碳酸铵分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的[]A、96倍B、48倍C、12倍D、10倍-高三化学
• 如图是测定铝粉（含镁粉）的纯度的实验装置。所用的NaOH（足量）的物质的量浓度为4.5mol·L-1。不同时间电子天平的读数如下表所示⑴反应中生成气体的质量________g。⑵试计算样品中-高一化学
• 由两种金属组成的混合物12g，与足量的稀硫酸反应后，在标准状况下产生H2为11.2升，这种金属混合物可能是[]A．Na与MgB．Fe与ZnC．Al与CuD．Mg与Zn-高一化学