由两种金属组成的混合物12g，与足量的稀硫酸反应后，在标准状况下产生H2为11.2升，这种金属混合物可能是[]A．Na与MgB．Fe与ZnC．Al与CuD．Mg与Zn-高一化学

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• 某溶液中除H+、OH-外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子的物质的量浓度之比为1：1：6。下列有关该溶液的判断正确的是[]A．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物-高三化学
• 将Mg、Cu组成的混合物26．4g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8．96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol/L的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。-高三化
• 合成氨原料可以由天然气制取。其主要反应为：CH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g)（1）1m3（标准状况）CH4按上式完全反应，产生H2_______mol。（2）CH4和O2的反应为：2
• 将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示（-高一化学
• 6.4g铜与足量的浓硝酸反应(假设硝酸的还原产物只有一种)，生成的气体被饱和的氢氧化钠溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2，则亚硝酸钠的物质的量为[]A．0.2molB．0.3molC．0.1-高
• 向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol/L的盐酸，生成沉淀。如果溶液中c(Ag+)、c(Cl-)的乘积时一个常数：c(Ag+)×c(Cl-)＝1.0×10-10(
• 将6.9g钠和4.2g硅同时投入盛足量蒸馏水的大烧杯中，在标准状况下收集到多少升氢气？气体放完后测的溶液体积恰好为500ml，求溶液的物质的浓度？(硅与烧碱发生下列反应Si+2NaO-高一化学
• 将充满NO、NO2和O2混合气的烧瓶倒立于水中，瓶内液面逐渐上升，最后瓶内充满溶液，则原烧瓶中NO、NO2和O2的体积比不可能为[]A.1:1:1B.2:6:3C.3:5:2D.4:8:5-高三化学
• 斯坦福大学RM.Trost教授提出了绿色化学的核心概念-原子经济性。我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：原子利用率=下面是新型自来水消毒剂ClO2的-高三化学
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• 向含0.2molAlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后，生成了7．8克的沉淀，则加入的NaOH溶液的体积为提示:相对原子质量Al:27O:16H:1[]A．100mlB．200m
• 现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的
• 一定量的锌与100mL18.5mol·L-1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1mol·L-1。则生成的气体
• 超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含-高三化学
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• 在下列各组物质中分子数相同的是（）A．2LCO和2LCO2B．9g水和标况下11.2LCO2C．标况下1molO2和22.4L水D．0.2mol氢气和22.4L氯化氢气体-高一化学
• 将一定体积的Cl2通入一定量浓KOH溶液中，完全反应后经测定溶液中含有Cl-、ClO-、ClO3-，且c(Cl-)与c(ClO3-)之比为8:1，则c(ClO-)与c(ClO3-)之比为[]A.1:1
• 往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。则原溶液中的比值为[]A.B.C.D.-高三化学
• C与CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。若将2.0gC与16.0gCuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12L气体（标-高三化
• 0.5mol氯气中含有（）A．0.5个氯分子B．1个氯原子C．3.01×1023个氯原子D．6.02×1023个氯原子-高一化学
• 有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的电离）其中Cl-、Br-、I-的个数比为2:3:4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为3:1，则通入氯气、的物质的量-
• 将aLNH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为bL（气体体积均在同温同压下测定），该bL气体中NH3的体积分数是[]A.B.C.D.-高三化学
• 某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知阳离子的浓度相等（不考虑水解），且c(SO42-)＝6mol/L，则此溶液最多还可以溶解铁的质量为[]A、11.2gB、16.8g
• 将12g由两种金属组成的混合物放入足量的盐酸中，充分反应后收集到H20.5mol，则该混合物不可能是[]A．Na和KB．Li和CaC．Li和RbD．Al和Cs-高一化学
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• Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL0.6mol/L溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）回答下列问题：（1）写出Cu2O跟硝酸反应的化学方程式：______
• 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图。反应中镁和铝的[]A．物质的量之比为3︰2B．质量之比为3︰2C．摩尔质量之比为2︰3D．反应速率之-高三化学
• 由于饮食结构和饮食习惯的影响，缺钙是国人具有普遍性的一种现象．以食盐为载体加钙，可保证人们一日三餐持续补钙．如图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请阅读-高一化学
• 将1.92gCu放入足量的稀硫酸中，若要使铜完全溶解，理论上至少应加入NaNO3晶体的物质的量为[]A.0.08molB.0.06molC.0.045molD.0.02mol-高三化学
• 将mg含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸溶液中恰好完全反应，若向等质量的该样品通入足量的氢气并加热充分反应后所得金属的质量是[]A．（m-16-高三化学
• 8.4g铁粉与3.2g硫粉均匀混合加热充分反应，冷却后加入足量的盐酸，在标准状况下得到的气体的体积是[]A、1.12LB、2.24LC、3.36LD、4.48L-高二化学
• 将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：（1）NO的体积为L，NO2的体积为_______________L。（2）
• 硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料。19.2g纯铜粉理论上可制得纯净硝酸铜晶体的质量为[]A．28.2gB．56.4gC．64.2gD．72.6g-高三化学
• 合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4︰5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为______。（2）当催化剂中F
• 将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是[]A.1.2mLB.2.4mLC.3.6mLD.4mL-高一化学
• 取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL1.00mol·L-1过量盐酸反应，生成2.016LCO2（标准状况），然后加入500mL0.100mol·L-1Ba(OH)2溶液
• 下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是（）①0.75mol氨气；②4g氦气；③4℃时9ml水；④11.2L甲烷（标况）A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③-高一化学
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• 把盛有48mLNO、NO2（设无N2O4）混合气体的容器倒置于水中（同温、同压），待液面稳定后，容器内气体体积变为24mL，则：(1)原混合气体中，NO是____mL，NO2是_____mL。(2)若
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• 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题。（1）元素①的原子结构示意图为___________。（2）元素③和⑥可形成化合物，用电子式表示形成其过-高三化学
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