由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混和物中一定含有的金属是A．铝B．铁C．锌D．镁-高三化学

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• 若20g密度为ρg·cm－3的硝酸钙溶液里含1gCa2＋，则NO3-的物质的量浓度是A．2.5ρmol·L-1B．mol·L-1C．mol·L-1D．1.25ρmol·L-1-高一化学
• 下列溶液中含Cl—的物质的量浓度最大的是（）A．50mL0.5mol/LKCl溶液B．200mL0.3mol/LMgCl2溶液C．100mL0.25mol/LAlCl3溶液D．500mL0.5mol/
• 已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%和20%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为()A．大于50%B．等于50%C．小于50%D．无法确定-高一化学
• 把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾-高一化学
• 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量的C2H4和COB．同体积、同密度的C2H4和C3H6C．同温度、同体积的H2和N2D．同压强、同体积的N2O和CO2-高三化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1molNa2O2晶体中共含有4NA个离子B．0．1molA1C13完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0．1NA个胶粒C．常温常压下16gO2和O3混
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC．在常温常压下，11.2L
• 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．46g乙醇中含有的化学键数为7NAB．1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2NAC．1molOH－和1mol–OH(羟基)中含有的质子数均为9N
• 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A．用含0.1molFeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数为0.1NAB．13gNO2和33gN2O4混合气体中含N原子数为NAC．
• 阿伏加德罗常数为NA，下列叙述中不正确的是（）①12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA②0．5mol·L—1Mg(NO3)2溶液中含有为2NA③7．8gNa2S和Na2O2的固体混合物
• 某同学按下图所示的步骤配制50mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，其中不正确的操作有A．②⑤B．①②⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤-高三化学
• 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3。在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量-高一化学
• 下列说法正确的是A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB．从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/LC．配制500mL0.5mol/
• 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，其计算近似值为6.02×1023。按要求完成下列填空：(1)1molCl2中含有个氯气分子，约含有个氯原子。(2)0.5molNH3中含有个氨分子，共约含有个原子-高一
• 已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）。A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol-高一化学
• 对于相同质量的O2和O3，下列说法中正确的是（）A．体积之比为3∶2B．分子数之比为3∶2C．原子总数之比为1∶1D．电子数目之比为2∶3-高一化学
• 计算：Ⅰ、（1）0.3molNH3分子中所含氢原子数与_______NA个H2O分子中所含氢原子数相等。（2）在标准状况下36克CO和CO2的混合气体的体积为22.4L,则此混合气体中CO物质的量为；
• 使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）①用天平称量时所用砝码生锈②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度③溶液转移到容量瓶后，烧-高三化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是w．A．25℃时，PH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的数目为0.2NAB．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为
• 已知一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。（1）原NaOH溶液
• 下列物质中氧原子数目与15.6gNa2O2中氧原子数一定相等的是A．6.72LCOB．6.6gCO2C．8gSO3D．9.8gH2SO4-高一化学
• 以下有关物质的质量分数和物质的量浓度的叙述正确的是A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液的物质-高三化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．64gSO2含有氧原子数为NAB．0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-离子数为NAC．标准状况下，22.4LH2O的分子数为NAD．常温常压
• 同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是A．体积比为8：11B．分子个数之比为11：12C．物质的密度之比为11：8D．原子个数之比为11：12-高一化学
• 美国航天局宣布，月球坑观测和传感卫星获得的撞月数据显示，月球上存在“数量可观的水”。下列有关说法正确的是（）A．月球上的H2O分子中只含有非极性共价键B．H2O在化学反应中既可-高三化学
• 向50mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中，加入3．42g氢氧化钡粉末，充分反应后过滤，得到干燥的沉淀物2．33g，所得溶液中氢氧根离子的浓度为0．1mol/L，试求原混合液中和的物质的量浓-高一化学
• 实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0.02mol/L的Na2CO3溶液480mL。（1）①实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少；②实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是、。
• 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g。①此混合物中CO和CO2的物质的量比是，②CO的体积分数是，③CO的质量分数是，④C和O的原子个数比是，⑤混合气体的平均摩-高一化学
• 设NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A．1.0L1mol/L的NaNO3溶液中含有的氧原子数为3NAB．30gSiO2晶体中含有Si-O键数目为2NAC．25℃时，pH=12的NaOH溶液中
• NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（）A．在7.8gNa2O2晶体中阳离子与阴离子总数为0．3NAB．在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反应中，每生成3molI2，则转移6NA个电子C
• (9分)CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11．2L(标准状况)，(1)混合气体中CO的质量是g；(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是L；(3)混合气体在标准状况下的密度-
• 同温同压下,氦气、氢气和氨气的体积比为3∶2∶1，则其原子个数比为A．1∶2∶3B．4∶3∶3C．3∶4∶4D．3∶2∶1-高一化学
• （1）0．5molCH4的质量是g，在标准状况下的体积为L；含有约个氢原子。将标准状况下22．4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为；配制300mL0．5mol·L－1氯化钠
• 设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1L0.1mol•L－1Na2CO3溶液中有0.1NA个CO32-B．常温常压下，22gCO2中共有2NA个共用电子对C．0.1molNa2O2与水完
• NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A．2mol·L-1的Na2SO4溶液中含有4NA个Na+B．18克水所含的电子数为10NAC．在标准状况下，11.2L氖气中含有NA个氖原子D．NA个水分子
• 用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()①将1mol氯气通入足量水中发生反应转移电子数为②12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为O.l③在标准状况下，22.4LH2O中的O原子数为-高二化学
• 用质量分数为98%，密度为1．84g·cm－3的浓硫酸配制lmol／L稀硫酸100mL，其操作有以下各步：①用量筒量取mL浓硫酸②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液转入容量瓶中③将稀释、冷却后的-高一
• 在标准状况下，相同体积的H2、O2、N2三种气体，有关叙述正确的是A．分子数相同B．质量相同C．原子数相同D．密度相同-高一化学
• （5分）在300mL2mol/LH2SO4溶液中，SO的物质的量浓度是多少？H+的物质的量浓度是多少？溶质的质量是多少？此溶液中含H+的物质的量是少？其中含有多少个SO？-高一化学
• NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是A．0.8mol氧气B．标准状况下2.24L氨气C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含NA个氢分子的氢气-高二化学
• 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NAB．标准状况下，将2.24LCl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NAC．42.0
• 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是(H：1O：16)()A．常温下，1．8gH2O含有0.2nA个H-O共价键B．1L0.3mol·L-1的FeCl3溶液中Fe3+数目为0.
• NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是A．50℃时，pH＝1的1.0LH2SO4溶液中含有的H＋数目为0.1NAB．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0
• 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A．在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NAB．32g氧气含的原子数目为NAC．0.5mol的水含有的原子数是1.5NAD．2L0.1mol·L
• 用NA表示阿伏加德罗常数,下列关于0．2mol·L-1K2SO4溶液的正确说法是（）A．1L溶液中K+浓度是0．4mol·L-1B．溶液中含有0．4NA个K+C．1L溶液中所含K+、SO42-总数为0
• NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．7gCnH2n中含有的氢原子数目为NAB．18gD2O中含有的质子数目为10NAC．标准状况下，22．4LCHCl3中含有氯原子数目为3NAD．1L0．5m
• Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量OH−外，还有Cl−、ClO−、ClO3−，并知这三种离子的物质的量比为9：2：1。试问原混合气体中Cl2与HCl体-高三
• 现有mg某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1。则：（1）该气体的物质的量为________。（2）该气体中所含的原子总数为________个。（3）该气体在标准状况下的体积为_-
• （1）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为________。（2）在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为___
• 有一种黄棕色气体X，其体积为20毫升，完全分解后生成10毫升的氯气和20毫升氧气（同温同压下测定），判断X为三原子分子依据的定律是()①质量守恒定律②能量守恒定律③能量最低原理-高一化学