五种短周期元素X、Y、Z、W、Q（X、Y、Z、W、Q分别代表元素符号）在周期表中的位置如图所示。下列说法中，不正确的是A．X的气态氢化物与Q的气态氢化物相遇会产生白烟B．元素的非金-高三化学

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• 下列关于的说法正确的是A．和的质子数相同，互称为同位素B．和的中子数相同，互称为同位素C．和的核外电子数相同，是同一种核素D．和的质量数不同，不能互称为同位素-高三化学
• 图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是A．b、c、e三种元素的原子半径大小关系：e>c>bB．六种元素分别形成的单质固体中，d的熔-高三化学
• 著名化学家徐光宪（画面正中），因为在稀土萃取领域取得的卓越成就被誉为“稀土界的袁隆平”；2008年1月9日，胡锦涛主席为其颁发了“国家最高科学技术奖”。稀土元素是指镧系的15种-高三化学
• A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，C、D原子的核外电子数之和-高一化学
• 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。（2）②的最高价氧化物固态时的晶体-高一化学
• X、Y、Z、W是原子序数依次递增的4种短周期元素。其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z原子的L层电子数比K层与M层电子数之和多5个，-高一化学
• 1911年前后，英国物理学家卢瑟福用带正电的粒子轰击极簿的金箔。为了解释实验结果，提出了原子的核式结构学说。下列图中，黑点表示金原子核的位置，曲线ab、cd和ef表示经过金-高二化学
• 3He可以作为核聚变材料。下列关于3He的叙述正确的是A．3He和3H互为同位素B．3He原子核内质子数为3C．3He原子核内中子数为1D．3He原子易失去两个电子-高一化学
• 元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法中，不正确的是A．HF、HCI、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱B．P、S、CI得电子能力和最高价氧化物对应水化物-高三化学
• 短周期元素W、X、Y、和Z的原子序数依次增大，元素W是制造一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外-高三化学
• 目前科学家普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克构成，u夸克带电量为e，d夸克带电量为-e，e为基元电荷，下列论断中可能正确的是()A．质子是由1个u夸克和1-高一化学
• 下列顺序不正确的是A．热稳定性：HF>HCl>HBr>HIB．微粒的半径：Cl－>Na+>Mg2+>Al3+C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl>CH3
• 镭是元素周期表中第7周期第IIA族元素，下列有关叙述不正确的是A．镭的金属性比钙弱B．单质能与水反应生成H2C．镭在化合物中呈+2价D．碳酸镭难溶于水-高一化学
• X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g•L-高一化学
• 下列元素中，属于第三周期，第IVA族的是（）A．硅B．碳C．铅D．氯-高一化学
• 已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是()A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小B．Z的原子序数不可能是X的原子序数的2倍C．W的气态氢化-高三化学
• 能说明Al的金属活动性比Cu强的事实是A．以铝为阳极、铜为阴极电解硫酸铜溶液时，阳极铝溶解B．与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子C．常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不-高三化学
• A、B、C、D、E、F周表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息AA是周期表中原子半径最小的元素BB元素的原子价电子排布为ns11np14CM的基态原子L层电子数是K层电-化学
• 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原予的最外层电子数之和为13，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍，下列-高三化学
• 以下对粒子结构或性质的叙述正确的是（）A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同B．由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布C．阴离子的核外-高三化学
• 下列判断正确的是（）A．元素周期表中查得的相对原子质量为同位素的相对原子质量B．化学键的变化一定会引起化学反应的变化C．只含有共价键的物质一定是共价化合物D．全部由极性键构-高三化学
• 下列叙述不正确的是（）A．若周期表中第七周期完全排满共有32种元素B．周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列C．在氯化钠和氯化铯晶胞中阳离子的配位数分别为8和-高三化学
• A.B.C.D四种元素核电荷数均小于18。B元素是地壳中含量最多的元素，A.C元素的原子最外层电子数相等，C.D元素原子电子层数相同。A原子最外层电子数等于电子层数，C原子最-高一化学
• A、B、C、D是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大，它们的相关结构和性质信息如下表所示，请结合相关信息，完成相关的问题：元素相关结构和性质AA为非金属元-高三化学
• 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为14。W的原子半径比X的大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最高的金属元素，Z原-高三化学
• 下列有关元素周期表、元素周期律的说法中不正确的是：()A．已知Sr元素位于第五周期IIA族，故Sr(OH)2碱性比Mg(OH)2弱B．己知As元素位于第四周期VA族，故NH3比AsH3稳定C．元素周期
• 有关短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下：元素有关信息A最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐B最外层电子数是次外层电子数的2倍CM层上有3个电子D短-高三化学
• 氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na3N+3H2O＝3NaOH+NH3，NaH+H2O＝NaOH+H2↑。有关Na3N和NaH的叙述正确的是A．离子半径：Na+>N3->H+B．与
• W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如下图所示。已知Y、Z的单质是空气的主要成分，W的原子半径在同周期中最小。请回答下列问题：（1）写出化合-高三化学
• （13分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的-高三化学
• （12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为___________________。（2）②、③、⑦的最高价含氧
• （13分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列问题。族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO1①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）（
• 下列离子中，电子数大于质子数，且中子数大于质子数的是（）AH3O+BLi+COH-DTD–-高一化学
• 下列说法正确的是（）A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B．元素周期表中所有元素都是从自然界中发现的C．过渡元素不全是金属元素D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属-高三化学
• 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是-高三化学
• A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素相关信息A原子的核外电子数和电子层数相等B基态原子价电子排布为nsnnpnC气态氢化-高三化学
• 写出电子数为10的微粒符号：（1）原子：。（2）分子：、、、。（3）离子：、、。-高一化学
• a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且将a、b相连浸入稀硫酸中时，a溶解而b表面有气泡产生；c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子-高一化学
• X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。已知X、Y、Z三元素的质子数之和为31，请回答：XYZ（1）Y离子的电子式（2）Z的单质与NaOH溶液反应的离子方程式-高一化学
• X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色固体；R是一种应用最广的金属，它的一种含氧酸根化学式为-高三化学
• 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，-高三化学
• 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是A．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强B．原子半径的大小顺序为：X＞Y＞Z＞W＞QC．离子Y2-和Z3+-高三化学
• 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的原子半径最小，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，且Y和Z可以形成-高三化学
• 周期表中，前20号元素内X、Y元素的离子符号是xm+、yn-，他们的核外电子排布相同，据此可推得：（1）元素X和Y所属周期的周期数之差为（2）元素X和Y的核电荷数之差为(用含m、n的代数-高三化学
• （6分）已知A、B、C、D分别是由短周期元素原子组成的四种微粒，它们之间有如图所示的转变关系，且A是种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题：(1)若A、D-高三化学
• 下列叙述正确的是（）A．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大B．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大C．当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定D．ⅥA族元素的原子，其半径-高二化学
• 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W是常见金属，Z的氧化物可做耐火-高二化学
• 下列各项内容中，排列顺序正确的是①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3②物质的熔点Li＞Na＞K③微粒半径：K＋＞S2－＞F－④单质的密度Na＜K＜Rb⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2
• 甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素原子序数依次递增。甲最外层电子数是次外层的两倍，丙的次外层电子数比最外层少4个，丁形成的简单阳离子是同周期元素简单离子中半径最小的-高三化学
• X、Y是原子序数大于4的两种主族元素，它们的离子Xm+和Yn-具有相同的核外电子排布。有关X、Y的叙述不正确的是()A．原子序数大小:X>YB．Xm+和Yn-离子半径大小:Yn-<Xm+C