取Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4g，加热到混合物的质量不再减少为止，剩余固体物质的质量为21.2g，试计算原混合物中Na2CO3和NaHCO3各为多少克？-高一化学

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• 医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出均匀、稳定的热，使患处保持温热状态。若56g铁粉完全氧化成氧化铁，需消耗氧气的质量为[]A．24gB．32gC．21gD．16g-高一化学
• 在标准状况下，由排空气法收集一瓶氯化氢气体，测得烧瓶内气体对氢气的相对密度为17，现将烧瓶倒立于水中，则进入烧瓶中水的体积占烧瓶容积的几分之几？若溶质不扩散，烧瓶内-高一化学
• 加热一定量的碳酸氢钠固体至200℃，产生的气体被足量的过氧化钠粉末完全吸收得到固体M，取一定量固体M与VmLcmol/L的盐酸恰好完全反应得到pH=7的溶液和混合气体X，则产生混合气-高三化学
• 在已平衡的天平的两个托盘上各放一个等质量的烧杯，分别装入1mol．L-1的盐酸100mL，再分别加入xgNaHCO3和）ygKHCO3固体，要使反应后天平仍保持平衡，计算下列情况中x、y的关系-高一化
• 将3.9g镁铝合金投入到500mL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液。若要生成的沉淀最多，则加入这种NaOH溶液的体积为[]A．560mLB．200mLC．250mL
• 一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于[]A．3：1B．2：3C．5：3D．1：2-高三化学
• 由10克含杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生了0.1molCO2，推断杂质的组成可能是[]A.MgCO3和SiO2B.K2CO3和Na2CO3C.KHCO3和MgCO3D.Na2CO3和KHCO3
• 在一定条件下，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体体积的，则原混合气体中NO2和O2的体积之比是[]A.8:1B.7:3C.7:1D.4:1-高一化学
• 将4.34gNa、Na2O2、Na2O的混合物与足量水作用，在标准状况下得到672mL气体，将气体在密闭容器中放电后冷却到标准状况下，发现容器内压强接近于零，则原混合物中Na、O元素的-高一化学
• 甲、乙两个烧杯中分别加入含等物质的量的硫酸溶液，向甲标中加入mgMg，向乙杯中加入mgZn，反应结束后，一烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙两个烧杯中含硫酸的物质的量（n）的值-高一化学
• 烟气中NOx是NO和NO2的混合物（不含N2O4）。（1）根据废气排放标准，1m3烟气最高允许含400mgNOx。若NOx中NO质量分数为0.85，则1m3烟气中最高允许含NO__________L（
• 某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1gNaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充-高一化学
• （1）用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收35.2gCO2气体，溶液中CO32-与HCO3-的物质的量之比为1∶3；反应的化学方程式为_______________。（2）为测定一种复合型氧化物的磁
• 某铁的氧化物，用7mol/L的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L氯气时，刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+。则该氧化物的化学式是[]A.FeOB.Fe3O4C.Fe4
• 将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如下图所示。则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为-高
• 在由Fe、Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224mL气体（标准状况），经检验溶液中无Fe3+离子，求反应前混合物中Fe、Fe2O3的物质的量。
• 将17.9gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72LNO（标准状况），向反应后的溶液中加入过量的-高三化学
• 在标准状况下，将O2和NO2按1:4的体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为[]A．mol·L-1B．mol·-高一化学
• 某密闭容器中有100gO2和足量的Na2O2，向其中通入5g由CO和H2组成的混合气体后，用电火花点燃，待反应足够长的时间后，容器内气体的质量[]A．大于100gB．小于100gC．等于100gD．无
• 在常温常压下，分别将等物质的量的H2S，SO2充入密诸容器中，发生化学反应2H2S+SO2==3S↓+2H2O，待充分反应后容器内的压强为反应前的[]A．2/3倍B．3/4倍C．1/4倍D．1/3倍-
• 今有Na2CO3、NaHCO3、NaCl组成的混合物100g，加热到质量不再减少为止，剩下的残渣为84.5g。取残渣8.45g放入烧瓶中。缓缓加入20g盐酸（过量），至气体全部逸出后称量，全部溶-高一
• 常温常压下，CO与H2等体积混合，总质量为15g，则混合气体中H2的质量是___________g。-高一化学
• 在50mLamol·L-1的硝酸溶液中，加入6.4gCu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c(NO3-)＝3mol·L-1。(1)求稀释后的溶液
• 将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示。-高一化学
• 120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是[]A．2.0mol/LB．-高一化学
• 11.6gFe3O4加到100mL某浓度的盐酸中，再加入9.8g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。向溶液中滴加硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中和过量的盐酸（不考虑盐酸的挥发），-高三化学
• 用8.7gMnO2和10mol/L的盐酸120mL反应制取Cl2。(1)在标准状况下可生成多少升氯气？(2)若把反应后的剩余溶液稀释成1L后，取出20mL(不考虑HCl损失)，在这20mL溶液中加入足
• （1）普通玻璃的成分Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示为___________；（2）若要制备7.17吨该产品，其中需要石灰石、石英（利用率按75%计算）各多少吨，并同时共产生标况下的温室效-
• 碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为[]A.3.38gB.4.58gC.-高一化学
• 0.025mol某硫酸盐晶体MSO4·xH2O的质量为7.175g，其中结晶水占43.9%，则x值为[]A．2B．3C．5D．7-高一化学
• 在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+。则下列判断正确的是[]A．混合物里三种物质反-
• 将体积为VmL的试管充满NO气体，按下图进行实验，当通入相同条件下O249mL时，液面仍在原来位置，则试管体积V为[]A．49mLB．28mLC．30mLD．24.5mL-高一化学
• 下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）[]A．图1：n（HCl）=1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体B．图2：n（NaOH）=1m
• 用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约为[]A．1：3B．1：2C．2：3D．3：2-高一化学
• 用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜，有下列两种途径：(1)ZnH2Cu;(2)CuOCuSO4Cu若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实际实验结果的是[]A．生成的硫酸锌质量相同B．-高三化学
• 只含一种杂质的不纯氯化铜13.5g，当与足量的硝酸银溶液反应时，生成29gAgCl沉淀，则氯化铜粉末中的杂质可能是[]A.KClB.CaCl2C.ZnCl2D.BaCl2-高一化学
• 在5mL0.05mol．L-1的某金属氯化物的溶液中，滴加0.1mol．L-1AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如下图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为[]A．+1B．+2C．
• 在实验室取10.0g过氧化钠样品，与足量水反应后放出气体1.12L(标准状况)，求该过氧化钠样品中Na2O2的质量分数。-高一化学
• 在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取同浓度的盐酸30mL，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下（气体体积在标准状况下测定）：(1)乙组实验中，盐酸-高一化学
• 在0℃和1.01×105Pa条件下，将0.1g氢气、3.2g二氧化硫、2.2g二氧化碳混合，该混合气体的体积是[]A．2.24LB．4.48LC．3.36LD．6.72L-高一化学
• 把铝粉和氧化亚铁粉混合配成铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应，一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是-高三化学
• 在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，如下图表示加入的混合物的质量与产生的气体的体积（标准状况）的关系。试计算：(1)NaOH溶液的物质的量浓度-高
• 将50mL4mol/L的AlCl3溶液与4mol/L的NaOH溶液反应后得沉淀7.8g，所消耗NaOH溶液的体积为多少毫升？-高二化学
• 在含有Fe3+和Cu2+的溶液里，加过量铁粉，反应完全，滤出金属残渣，其质量恰好与加入铁粉的质量相等，则原混合溶液里的Fe3+与Cu2+的物质的量之比为[]A．2：3B．1：7C．3：5D．2：7-高
• 某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种。现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质的正确判断-高
• 由5molFe2O3、4molFe3O4和3molFeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是[]A．4:3B
• 将等物质的量的Mg和Al混合均匀，分成四等份，分别加到下列四种过量的溶液中，充分反应后，放出H2最多的是[]A．3mol/LHCl溶液B．4mol/LHNO3溶液C．8mol/LNaOH溶液D．18m
• 完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、CaCl2和AlCl3三种溶液中的Cl-，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则三种氯化物溶液的体积之比为[]A．1∶1∶1B．3∶2∶1C．6∶
• 将11.5g金属钠投入到足量的水中，得溶液a;将12g镁投入到与水等质量的足量的盐酸中，得溶液b;则a与b的质量关系为[]A.a=bB.a＞bC.a＜bD.无法比较-高一化学
• 将10gCO2和CO的混合气体，通过装有足量Na2O2的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中CO2的质量分数为A．32%B．44%C．56%D．88%-高一化学