0.025mol某硫酸盐晶体MSO4·xH2O的质量为7.175g，其中结晶水占43.9%，则x值为[]A．2B．3C．5D．7-高一化学

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• 将体积为VmL的试管充满NO气体，按下图进行实验，当通入相同条件下O249mL时，液面仍在原来位置，则试管体积V为[]A．49mLB．28mLC．30mLD．24.5mL-高一化学
• 下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）[]A．图1：n（HCl）=1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体B．图2：n（NaOH）=1m
• 用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约为[]A．1：3B．1：2C．2：3D．3：2-高一化学
• 用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜，有下列两种途径：(1)ZnH2Cu;(2)CuOCuSO4Cu若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实际实验结果的是[]A．生成的硫酸锌质量相同B．-高三化学
• 只含一种杂质的不纯氯化铜13.5g，当与足量的硝酸银溶液反应时，生成29gAgCl沉淀，则氯化铜粉末中的杂质可能是[]A.KClB.CaCl2C.ZnCl2D.BaCl2-高一化学
• 在5mL0.05mol．L-1的某金属氯化物的溶液中，滴加0.1mol．L-1AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如下图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为[]A．+1B．+2C．
• 在实验室取10.0g过氧化钠样品，与足量水反应后放出气体1.12L(标准状况)，求该过氧化钠样品中Na2O2的质量分数。-高一化学
• 在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取同浓度的盐酸30mL，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下（气体体积在标准状况下测定）：(1)乙组实验中，盐酸-高一化学
• 在0℃和1.01×105Pa条件下，将0.1g氢气、3.2g二氧化硫、2.2g二氧化碳混合，该混合气体的体积是[]A．2.24LB．4.48LC．3.36LD．6.72L-高一化学
• 把铝粉和氧化亚铁粉混合配成铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应，一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是-高三化学
• 在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，如下图表示加入的混合物的质量与产生的气体的体积（标准状况）的关系。试计算：(1)NaOH溶液的物质的量浓度-高
• 将50mL4mol/L的AlCl3溶液与4mol/L的NaOH溶液反应后得沉淀7.8g，所消耗NaOH溶液的体积为多少毫升？-高二化学
• 在含有Fe3+和Cu2+的溶液里，加过量铁粉，反应完全，滤出金属残渣，其质量恰好与加入铁粉的质量相等，则原混合溶液里的Fe3+与Cu2+的物质的量之比为[]A．2：3B．1：7C．3：5D．2：7-高
• 某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种。现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质的正确判断-高
• 由5molFe2O3、4molFe3O4和3molFeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是[]A．4:3B
• 将等物质的量的Mg和Al混合均匀，分成四等份，分别加到下列四种过量的溶液中，充分反应后，放出H2最多的是[]A．3mol/LHCl溶液B．4mol/LHNO3溶液C．8mol/LNaOH溶液D．18m
• 完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、CaCl2和AlCl3三种溶液中的Cl-，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则三种氯化物溶液的体积之比为[]A．1∶1∶1B．3∶2∶1C．6∶
• 将11.5g金属钠投入到足量的水中，得溶液a;将12g镁投入到与水等质量的足量的盐酸中，得溶液b;则a与b的质量关系为[]A.a=bB.a＞bC.a＜bD.无法比较-高一化学
• 将10gCO2和CO的混合气体，通过装有足量Na2O2的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中CO2的质量分数为A．32%B．44%C．56%D．88%-高一化学
• 有一白色固体样品，进行焰色反应呈黄色。取该样品上2.74g加入足量的盐酸中，放出一种纯净的气体（阴离子全部与酸反应生成气体），将其通入足量澄清石灰水中得3g沉淀。经计算判-高一化学
• (1)分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是____。(2)分别取0.1mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是____。(3)若产-高一化学
• 在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，三组各取30ｍL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下（1）甲组实验中，盐酸__________(填“过量”“适量”或-高一化学
• 用20mL18.4mol/L浓H2SO4和铜共热一段时间后，使反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100mL，测得SO42-离子物质的量浓度为3.18mol/L。试求溶液中CuSO4的物质的
• 有一块金属钠投入盛有100mLAlCl3和MgCl2混合溶液的烧杯中，发现烧杯中的沉淀先多后少，反应完毕后收集到标准状况下H2共13.44L，同时得到21.4g沉淀。将此沉淀溶于过量的苛性-高二化学
• 由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得混合物中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则此混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比为[]A．1：2：1B．2：1：1C．1：1：1D．
• 硝酸工业中尾气（NO、NO2）可用纯碱溶液吸收，发生反应方程式有二个，①2NO2+Na2CO3==NaNO2+NaNO3+CO2，②写出等物质的量的NO、NO2与Na2CO3溶液反应的化学方程式：__
• 将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL2mol·L-1的H2SO4中，然后再滴加1mol·L-1的NaOH溶液。请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化
• 由氧化镁和另一金属氧化物组成的混合物4g，其中含有氧元素1.8g，则另一种金属氧化物是[]A．CuOB．CaOC．Fe2O3D．Al2O3-高一化学
• 将钠、镁各0.2mol分别放100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是[]A.1:2B.1:3C.2:1D.1:1-高一化学
• 有Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4克，将上述混合物加热至质量不再减少时，其固体质量变为21.2克；若将上述混合物与200mL某浓度的盐酸混合时，恰好完全反应。求：（1）原混合物中-高一化学
• 由CaCO3和MgCO3组成的混合物充分加热至质量不再减少时，称得残留的物质质量是原混合物的一半，则残留物中Ca与Mg两元素原子的物质的量之比为[]A．3：1B．1：2C．1：1D．1：3-高一化学
• 1.15g金属钠跟水反应，得到100mL溶液，试计算：(1)生成的气体在标准状况下是多少升？(2)反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？-高一化学
• 有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终所得固体质量为[]A．8gB．15.5gC．11.7gD．无法计算-高一化学
• 将5.1g镁铝合金，投入到500mL2．0mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4．0mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则NaOH溶液的体积是[]A．200mLB．250mLC．425m
• 如下图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内-高一化学
• 将足量的铜屑加入到浓度均为2mol·L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100mL中，充分反应后，转移电子的物质的量为[]A．0.6molB．0.8molC．0.45molD．0.4mol-高一化学
• 有镁、铝混合物粉末10.2g，将它溶于500mL4mol/L的盐酸中，若要使沉淀量达到最大值，则需加入2mol/LNaOH溶液的体积[]A．1000mLB．500mLC．100mLD．1500mL-高
• 加热NaHCO3和NH4HCO3的混合物到质量不变为止，发现剩余固体质量是加热前的，则原混合物中NaHCO3与NH4HCO3的质量之比为[]A．21：32B．16：21C．8：7D．32：21-高一化
• 向Fe2O3固体粉末中加入200mL3mol/L的盐酸，固体粉末恰好完全溶解。向所得溶液中加入一定量铁粉，此时向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象。试计算：（1）Fe2O3的物质的量是多少？（-高一化
• 一定量的Fe和Fe2O3混合物投入250ml2mol/L的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1．12LNO气体（标况），再向反应后溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来
• 把5.1g镁铝合金的粉末放入500mL1mol·L-1盐酸中，恰好完全反应。试计算：（1）该合金中镁和铝的物质的量各为多少mol。（2）将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，求标况下-高一化学
• 把一块表面已部分被氧化的钠0.77g放入10g水中，得到标准状况下氢气224mL。求(1)若将金属钠表面的氧化物均视为氧化钠，试求该氧化钠的质量。(2)所得溶液中溶质的质量分数和该-高一化学
• 将足量的Cu片放入25mL18.4mol/L的H2SO4溶液中，加热使其充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量[]A．等于0.23molB．小于0.23molC．等于0.46molD．在0.23～0
• 碳铵和消石灰在200℃共热时可发生如下反应NH4HCO3+Ca(OH)2CaCO3+NH3↑+2H2O↑NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑。现取碳铵和消石灰的混合物，其中碳酸氢铵的物质的量与混
• 300mL2mol·L-1硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成3.36LNO（标准状况）和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入3mol．L-1的NaOH溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则-高三
• 在500mLCuSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中加入21.7g铁粉，待反应完全后，得到16.8g残留固体。在滤液中加入400mL4mol/L的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀。求
• 将等体积的AlCl3溶液和NaOH溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则原AlCl3溶液与NaOH溶液的物质的量浓度之比为[]A．1：3B．2：5C．1：4D．2：7-高二化
• Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为[]A．3:2:1B．2:4:1C．
• 现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe2+浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质
• 为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3，样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是[]A．B．C．D．-高一化学