将足量的铜屑加入到浓度均为2mol·L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100mL中，充分反应后，转移电子的物质的量为[]A．0.6molB．0.8molC．0.45molD．0.4mol-高一化学

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• 加热NaHCO3和NH4HCO3的混合物到质量不变为止，发现剩余固体质量是加热前的，则原混合物中NaHCO3与NH4HCO3的质量之比为[]A．21：32B．16：21C．8：7D．32：21-高一化
• 向Fe2O3固体粉末中加入200mL3mol/L的盐酸，固体粉末恰好完全溶解。向所得溶液中加入一定量铁粉，此时向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象。试计算：（1）Fe2O3的物质的量是多少？（-高一化
• 一定量的Fe和Fe2O3混合物投入250ml2mol/L的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1．12LNO气体（标况），再向反应后溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来
• 把5.1g镁铝合金的粉末放入500mL1mol·L-1盐酸中，恰好完全反应。试计算：（1）该合金中镁和铝的物质的量各为多少mol。（2）将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，求标况下-高一化学
• 把一块表面已部分被氧化的钠0.77g放入10g水中，得到标准状况下氢气224mL。求(1)若将金属钠表面的氧化物均视为氧化钠，试求该氧化钠的质量。(2)所得溶液中溶质的质量分数和该-高一化学
• 将足量的Cu片放入25mL18.4mol/L的H2SO4溶液中，加热使其充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量[]A．等于0.23molB．小于0.23molC．等于0.46molD．在0.23～0
• 碳铵和消石灰在200℃共热时可发生如下反应NH4HCO3+Ca(OH)2CaCO3+NH3↑+2H2O↑NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑。现取碳铵和消石灰的混合物，其中碳酸氢铵的物质的量与混
• 300mL2mol·L-1硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成3.36LNO（标准状况）和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入3mol．L-1的NaOH溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则-高三
• 在500mLCuSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中加入21.7g铁粉，待反应完全后，得到16.8g残留固体。在滤液中加入400mL4mol/L的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀。求
• 将等体积的AlCl3溶液和NaOH溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则原AlCl3溶液与NaOH溶液的物质的量浓度之比为[]A．1：3B．2：5C．1：4D．2：7-高二化
• Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为[]A．3:2:1B．2:4:1C．
• 现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe2+浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质
• 为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3，样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是[]A．B．C．D．-高一化学
• 随着人类的发展，氮氧化物(NOx)已成为大气中的主要污染物之一(1)超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源它们破坏臭氧层的机理是：上述反应的总反应式为_____________，-高一化学
• 按下列定量写出硫化氢燃烧的化学方程式。计算各情况下产物（除水外）的物质的量。1molH2S与0.5molO2________________________产物：__________________1
• 某Na2SO3样品已部分被氧化为Na2SO4，经测定该混和物中含硫25%，则混和物中Na2SO3与Na2SO4的物质的量之比为[]A.7∶6B.6∶7C.1∶7D.7∶1-高一化学
• 在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合液中，如果SO42-的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/LKOH溶液时，生成沉淀恰好完全溶解，则反应后混合溶液中K+浓度约
• 将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。-高三化学
• 现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中，c(Al3+)：c(H+)：c(Cl-)=1：2：8．则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为[]A.3:4B.9:32C.9
• 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为[]A.3:4:1B.3:3:2C.6:7:3D.6:9:0-高一
• 铁和氧化亚铁混合粉末在氧气流中高温灼烧，至完全转化为三氧化二铁，所得三氧化二铁的质量比原混合粉末的质量增加20%，求原混合粉末中氧化亚铁的质量分数。-高一化学
• 由Fe、Fe2O3、CuO组成的混合物溶于110mL，4mol·L-1的过量盐酸中，产生H2896mL（标况），所得溶液中阳离子只有Fe2+和H+，残余固体为1.28g，过滤后将滤液稀释为200mL，
• 将2.3gNa和2.7gAl同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500mL。下列说法正确的是[]A．反应中放出的气体在标准状况下的体积为1.12LB．稀释、定容操作中-高三化学
• 向50mL1mol/LAlCl3溶液中加入1．5mol/LNaOH溶液amL，充分反应后，生成白色沉淀1．56g，则a的数值可能是[]A．40B．65C．90D．120-高一化学
• 0.2mol纯钠在只含氧气和氯气的密闭容器中燃烧，反应后冷却至常温，容器内固体质量不可能为[]A.4.8gB.6.2gC.7.8gD.11.7g-高三化学
• 某不纯的铁片可能含有Mg、Al、Cu等金属杂质，取这样的铁片5.6g与足量的稀盐酸反应，得到0.2gH2，则该铁片中[]A．一定不含杂质B．一定含金属铝C．一定含金属铜D．一定含有四种金-高一化学
• 将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是[]A．2：3B．3：2C．1：2D．1：1-高三化学
• 为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100mL0.3mol·L-1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL；再加入0.2mol·L-1NaOH溶-高三
• 实验室可由多条途径得到SO2。（1）Na2SO3溶液与硫酸反应可以制得SO2，其离子方程式为_____________。（2）铜与浓硫酸反应可以制得SO2，其化学方程式为_______。（3）如果要在
• 将5.4gAl投入200.0mL2.0mol·L-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为[]A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液-高三化学
• 在120℃和常压下，向100mLCH4和N2的混合气体中通入300mLO2，点燃使其完全反应，最后用足量的过氧化钠固体充分吸收，在相同条件下得到干燥气体340mL，则反应前混合气体中CH4和-高三化学
• 为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O)。现有由a
• 用活性炭可以除去水中的氯气，其反应为2Cl2+2H2O+C==4HCl+CO2，若水中Cl2浓度为4.0×10-6mol/L，则每消耗96g活性炭，可处理上述水的体积是[]A．188.3LB．4.0×
• 向含有AlCl3amol的溶液中加入bmolNaOH溶液，观察到的现象是先有白色沉淀，后沉淀部分溶解，则生成Al(OH)3沉淀的量是[]A、4（a-b）×78gB、（4a-b）molC、（4a-b）×
• 向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。-高三化学
• 向一定量的Fe，FeO，Fe2O3，Fe3O4的混合溶液中，加入150mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现。若用-
• 地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成。取66.6mg由高岭石[Al4Si4O10(OH)8]和方解石（CaCO3）组成的矿物，加热，在673K～1123K区间内分解为氧化物
• 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知-高三化学
• 把7.2g铁粉投入到某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液中HNO3的物质的量为[]A.0.34molB.0.
• 足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中，气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加-高三化学
• Na、Mg、Al分别与盐酸反应：（1）若盐酸足量，等物质的量的Na、Mg、Al产生H2的质量之比为___________。（2）若盐酸足量，等质量的Na、Mg、Al产生H2的质量之比为________
• 2.1gCO在足量的O2中充分燃烧，然后通过足量的Na2O2固体，固体增加的质量为[]A．7.2gB．4.2gC．3.3gD．2.1g-高一化学
• 为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3，样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是[]A．B．C．D．-高三化学
• ⑴在共有____种物质,____种分子,____种元素,____原子,____种离子⑵4.7g主族元素R的最高价氧化物R2O溶于水成100g溶液，溶质的质量分数为5.6%,则R的原子量为_______
• 将一定体积的CO2通入VLNaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到Ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到Bg沉淀，则下列说法正确的-高一化学
• 向100mL0.1mol/L的AlCl3溶液中投入ag金属钠，欲使最终无沉淀生成，则a的最小值为[]A．0.23gB．0.46gC．0.69gD．0.92g-高二化学
• 某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红-高三化学
• 标准状况下，将盛满NO2的大试管倒扣在盛水的水槽中，充分吸收后，试管内溶液的浓度为（假设试管内气体没有逸出）[]A.0.036mol·L-1B.0.045mol·L-1C.0.033mol·L-1D.
• 在150℃时使NH4HCO3分解，将所产生的气体依次通过Na2O2和浓H2SO4，则Na2O2增重ag，浓H2SO4增重bg；若将上述气体先通过浓H2SO4，则使酸液增重dg，再通过Na2O2，则使之
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