| （1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×6）：（1×8）：（16×6）=72：8：96=9：1：12， 其中碳元素的质量分数为：
故填：9：1：12；40.9%． （2）由图中信息可知，温度越高，维生素C损失越多，因此生吃新鲜蔬菜比熟吃蔬菜维生素C的损失小． 故填：温度；小． （3）①10mL果汁饮料消耗溶质碘的质量为25.4mg，那么100mL果汁饮料消耗溶质碘的质量为254mg， 设该果汁饮料每100mL中含维生素C的质量为X， C6H8O6 +I2 ═C6H6O6+2HI 176 254 X 254mg
X=176mg， 答：该果汁饮料每100mL中含维生素C的质量为176mg． ②因为维生素C在酸性环境中稳定，在中性或碱性环境中易被氧化，未加醋酸溶液酸化时，一部分维生素C被空气中的氧气氧化了，所以测定结果偏小． 故填：因为维生素C在酸性环境中稳定，在中性或碱性环境中易被氧化，未加醋酸溶液酸化时，一部分维生素C被空气中的氧气氧化了，所以测定结果偏小． |
题目简介
维生素C是一种人体必需的维生素，查阅资料可知下列信息：部分性质生理作用维生素C化学式：C6H8O6无色晶体，易溶于水，在酸性溶液中稳定，中性或碱性溶液中易被空气氧化…促进人-化学
题目详情
化学式：C6H8O6
（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为______，其中碳元素的质量分数为______．
（2）某兴趣小组的同学对维生素C的还原性进行实验探究，其实验结果如下图所示，实验说明维生素C在空气中氧化除跟氧气有关外，还与______有关，因此生吃新鲜蔬菜比熟吃蔬菜维生素C的损失______（填“大”或“小”）
（3）①该兴趣小组同学对某果汁饮料中维生素C的含量进行测定，反应原理为：C6H8O6+I2═C6H6O6+2HI
实验步骤如下：
a．取果汁饮料10mL，用煮沸并冷却的蒸馏水稀释到50mL
b．加醋酸溶液酸化
c．加入少量指示剂
d．逐滴加稀碘水至完全反应，实验测得恰好反应时，消耗溶质碘的质量为25.4mg，计算该果汁饮料每100mL中含维生素C的质量为多少毫克？（请写出计算过程）
②有些同学在测定时，未加醋酸溶液酸化，测得维生素C的含量明显小于其他同学，其原因是______．