在100mL某混合溶液中，c(HNO3)＝0.4mo/lL、c(H2SO4)＝0.1mol/L，向其中加入1.92gCu粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu2+)为[]A．0.15mol/LB．0.22

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• 某金属的可溶性硫酸盐和碳酸盐2.48g,与过量氯化钡溶液反应,生成4.3g沉淀,将沉淀洗净后,放入过量稀硫酸中,除有无色气体产生外,发现沉淀质量增至4.66g.试求该金属的相对原-高一化学
• 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，当生成1mol硝酸锌时，参加反应的硝酸的物质的量是[]A．1molB．1.5molC．2molD．2.5mol-高三化学
• 把4.6g钠放入100mL0.1mol/LAlCl3溶液中，待其充分反应后（溶液体积不变），下列叙述中错误的是[]A．Cl-浓度不变B．溶液仍有浑浊C．溶液中几乎不存在Al3+D．溶液中存在最多的是N
• 把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应，消耗cmolBaCl2，则原溶液中c(NO3-)为[]A．mol·L
• 将一定质量的锌粒投入一定量的浓硫酸中，充分反应后，锌粒完全反应，生成的SO2和H2（假定浓H2SO4还原产物只有SO2）混合气体的体积在标准状况下为3.36L，则反应的锌的物质的量-高一化学
• 铁和氧化铁的混合物共amol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到bmol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为[]A.1/2(a+b)molB.(a-b)molC.-
• 已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：3NO2＋2NaOH＝2NaNO3＋NO↑＋H2ONO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O现有2molNO2和1molNO组成的混合气体，要用Na
• 硝酸工业生产中的尾气（NO2、NO的混合气体）通常可用纯碱溶液吸收：2NO2＋Na2CO3→NaNO3＋NaNO2＋CO2↑①NO＋NO2＋Na2CO3→2NaNO2＋CO2↑②（1）在硝酸工业尾气吸
• 将X摩尔亚硫酸钠和Y摩尔硫化钠溶于水中，用稀硫酸酸化后，若只生成硫，则X：Y是[]A、1：2B、2：1C、2；3D、3：2-高一化学
• 一定条件下，将等体积的NO和O2一同置于试管中，并将试管倒立于水中，充分反应后剩余气体约为原总体积的[]A．1/8B．1/4C．3/8D．3/4-高一化学
• 等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是[]A．KClO3(加MnO2催化剂，加热)B．KMnO4(加热)C．H2O2水溶液(加MnO2催化剂)D．HgO(加热)-高一化学
• 1.92g铜投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于-高三化学
• 实验室用120mL10mol/L的浓盐酸和MnO2共热制取Cl2，生成标准状况下的Cl22.24L，试计算：(1)被氧化的HCl的物质的量。(2)参加反应的MnO2的质量。-高一化学
• 将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如下图所示。则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为-高
• 在10mL0.01mol/L的纯碱溶液中，逐滴加入1.2mL0.05mol/L的盐酸并不断搅拌,完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积是[]A．1.344mLB．2.240mLC．0.672mLD．
• 白磷(P4)是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷。卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以PC15为例）如下图所示。该结构中氯原子有两种不同位置。（-高三化学
• 由于铝质蒸发器和冷凝器易氧化，影响空调的寿命。铜-铝合金蒸发器和冷凝器的成功开发解决了制冷行业的一大难题，并因此被世界制冷行业称为二十一世纪制冷行业革命性的创新。-高三化学
• amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol/L的稀硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为[]A．(a＋b
• 将含有Mg、Al、Fe的合金15:5g放入足量的NaOH溶液中，在标准状况下收集到3.36L气体；再将等质量的该合金加入到足量的稀H2SO4溶液中，在标准状况下收集到8.96L气体，继续在该-高三化学
• 把3.48gCuSO4·xH2O晶体加热到白色,质量不再改变后,冷却称其质量为2.40g,此晶体中x值应为[]A.5B.4C.3D.2-高一化学
• 工业上用于合成氨的原料气--氢气，来源之一是取自石油气，如用丙烷在一定条件下与水反应：C3H8+6H2O→3CO2+10H2，按此原理1mol丙烷最多可制氨约为[]A.4molB.10molC.2.7
• 把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有1.16g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：（-高三化学
• 足量铜与一定量的浓硝酸反应后得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况下）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶-高一化学
• 在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是[]A．Na2OB．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2
• 将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确-高三化学
• 某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，发生反应的化学方程式为：FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。实验小组的同学对生产印刷电路板的废液成分进行了如下探究：①取少量废-高三化
• 已知硫铁矿在沸腾炉中煅烧时通入的气体原料是空气，且空气中N2的体积分数为0.8，O2的体积分数为0.2，则从沸腾炉排出的气体中SO2的体积分数可能是[]A．0.10B．0.12C．0.16D-高三化学
• 某密闭容器中有100gO2和足量的Na2O2，向其中通入5g由CO和H2组成的混合气体后，用电火花点燃，待反应足够长的时间后，容器内气体的质量[]A．>100gB．=100gC．<100g
• 下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）[]A．图1：n（HCl）=1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体B．图2：n（NaOH）=1m
• 向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示，则溶液中三种离子的物质的量之比为[]A．2∶1∶2B．1∶2∶2C．2∶2∶1D．9∶2
• 将2．5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：（-高三化学
• 在标准状况下，30mLNO2在通入水槽后还能收集到的气体体积是多少？-高一化学
• 下列4种混合气体：①V(NO2):V(O2)=2：1，②V(NO):V(O2)=2:1,③V(NH3):V(O2)=2:1;④V(NO2)：V(NO)：V(O2)=1：1：1，以上均为相同状况下的体积
• 向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀-
• 1.92克Cu与100ml1.0mol/L的稀硝酸充分反应。如果液体体积变化忽略不计，计算在标准状况下生成NO多少升；反应后溶液中NO3-的浓度是多少？(写出计算过程)-高二化学
• 向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。-高三化学
• 把一定量的锌与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y33.6L（在标准状况下）。将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述正确的是[]A．气体-高三化
• 将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V(H2)与反应时间t的关系，其中正确的是[]A．B．C．D．-高一化学
• 向Fe3O4和Fe的固体混合物6.88g中加入50ml2mol·L-1H2SO4，恰好使固体完全溶解，并放出一定量气体。在所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红色。（1）写出Fe3O4和稀H2SO4反
• 由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的12g混合物与足量的盐酸反应，产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是[]A．锌B．铁C．镁D．铝-高一化学
• 在标准状况下,进行甲、乙、丙三组实验:三组各取60mL同浓度盐酸,加入同一种镁铝合金,产生气体。有关数据列表如下则下列说法正确的是[]A.甲组和乙组的实验中,盐酸均过量B.盐-高三化学
• 100mL溶质为的混合溶液,其中,。若不考虑水解因素,则要使其中的全部转化为沉淀而分离出来,至少需要4溶液的体积是[]A.30mLB.5mLC.25mLD.100mL-高三化学
• 钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：（1）叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32L(标准-高三化学
• 称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为[]A、1：1B、2：3C、1：2D、1：3-高一化学
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• 将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量的盐酸作用，放出H2的体积为2.8L(标准状况下)，则这三种金属的物质的量之和可能为[]A．0.250molB．0.125molC．0.100molD．0.080m
• 如图所示，当向试管内通入21mLO2时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中NO为[]A．6mLB．12mLC．16mLD．18mL-高三化学
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• 质量为38.4g的铜与适量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到22.4L（标准状况）气体，反应消耗HNO3的物质的量可能是[]A．1molB．1.6molC．2.2molD．2.4mol-高一化学