一定条件下，将等体积的NO和O2一同置于试管中，并将试管倒立于水中，充分反应后剩余气体约为原总体积的[]A．1/8B．1/4C．3/8D．3/4-高一化学

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• 1.92g铜投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于-高三化学
• 实验室用120mL10mol/L的浓盐酸和MnO2共热制取Cl2，生成标准状况下的Cl22.24L，试计算：(1)被氧化的HCl的物质的量。(2)参加反应的MnO2的质量。-高一化学
• 将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如下图所示。则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为-高
• 在10mL0.01mol/L的纯碱溶液中，逐滴加入1.2mL0.05mol/L的盐酸并不断搅拌,完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积是[]A．1.344mLB．2.240mLC．0.672mLD．
• 白磷(P4)是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷。卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以PC15为例）如下图所示。该结构中氯原子有两种不同位置。（-高三化学
• 由于铝质蒸发器和冷凝器易氧化，影响空调的寿命。铜-铝合金蒸发器和冷凝器的成功开发解决了制冷行业的一大难题，并因此被世界制冷行业称为二十一世纪制冷行业革命性的创新。-高三化学
• amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol/L的稀硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为[]A．(a＋b
• 将含有Mg、Al、Fe的合金15:5g放入足量的NaOH溶液中，在标准状况下收集到3.36L气体；再将等质量的该合金加入到足量的稀H2SO4溶液中，在标准状况下收集到8.96L气体，继续在该-高三化学
• 把3.48gCuSO4·xH2O晶体加热到白色,质量不再改变后,冷却称其质量为2.40g,此晶体中x值应为[]A.5B.4C.3D.2-高一化学
• 工业上用于合成氨的原料气--氢气，来源之一是取自石油气，如用丙烷在一定条件下与水反应：C3H8+6H2O→3CO2+10H2，按此原理1mol丙烷最多可制氨约为[]A.4molB.10molC.2.7
• 把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有1.16g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：（-高三化学
• 足量铜与一定量的浓硝酸反应后得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况下）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶-高一化学
• 在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是[]A．Na2OB．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2
• 将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确-高三化学
• 某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，发生反应的化学方程式为：FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。实验小组的同学对生产印刷电路板的废液成分进行了如下探究：①取少量废-高三化
• 已知硫铁矿在沸腾炉中煅烧时通入的气体原料是空气，且空气中N2的体积分数为0.8，O2的体积分数为0.2，则从沸腾炉排出的气体中SO2的体积分数可能是[]A．0.10B．0.12C．0.16D-高三化学
• 某密闭容器中有100gO2和足量的Na2O2，向其中通入5g由CO和H2组成的混合气体后，用电火花点燃，待反应足够长的时间后，容器内气体的质量[]A．>100gB．=100gC．<100g
• 下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）[]A．图1：n（HCl）=1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体B．图2：n（NaOH）=1m
• 向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示，则溶液中三种离子的物质的量之比为[]A．2∶1∶2B．1∶2∶2C．2∶2∶1D．9∶2
• 将2．5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：（-高三化学
• 在标准状况下，30mLNO2在通入水槽后还能收集到的气体体积是多少？-高一化学
• 下列4种混合气体：①V(NO2):V(O2)=2：1，②V(NO):V(O2)=2:1,③V(NH3):V(O2)=2:1;④V(NO2)：V(NO)：V(O2)=1：1：1，以上均为相同状况下的体积
• 向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀-
• 1.92克Cu与100ml1.0mol/L的稀硝酸充分反应。如果液体体积变化忽略不计，计算在标准状况下生成NO多少升；反应后溶液中NO3-的浓度是多少？(写出计算过程)-高二化学
• 向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。-高三化学
• 把一定量的锌与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y33.6L（在标准状况下）。将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述正确的是[]A．气体-高三化
• 将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V(H2)与反应时间t的关系，其中正确的是[]A．B．C．D．-高一化学
• 向Fe3O4和Fe的固体混合物6.88g中加入50ml2mol·L-1H2SO4，恰好使固体完全溶解，并放出一定量气体。在所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红色。（1）写出Fe3O4和稀H2SO4反
• 由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的12g混合物与足量的盐酸反应，产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是[]A．锌B．铁C．镁D．铝-高一化学
• 在标准状况下,进行甲、乙、丙三组实验:三组各取60mL同浓度盐酸,加入同一种镁铝合金,产生气体。有关数据列表如下则下列说法正确的是[]A.甲组和乙组的实验中,盐酸均过量B.盐-高三化学
• 100mL溶质为的混合溶液,其中,。若不考虑水解因素,则要使其中的全部转化为沉淀而分离出来,至少需要4溶液的体积是[]A.30mLB.5mLC.25mLD.100mL-高三化学
• 钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：（1）叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32L(标准-高三化学
• 称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为[]A、1：1B、2：3C、1：2D、1：3-高一化学
• 在相同条件下，将镁、铝、铁分别投入等质量且足量的稀硫酸中，反应结束后，三种溶液的质量仍相等，则投入镁、铝、铁三种金属的质量关系正确的是[]A.Mg>Al>FeB.Al&-高一化学
• 将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量的盐酸作用，放出H2的体积为2.8L(标准状况下)，则这三种金属的物质的量之和可能为[]A．0.250molB．0.125molC．0.100molD．0.080m
• 如图所示，当向试管内通入21mLO2时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中NO为[]A．6mLB．12mLC．16mLD．18mL-高三化学
• 将Fe、FeO、Fe3O4混合物均分成两等份，在相同条件下，一份用足量迅还原，参加反应的H2体积为V1;另一份用足量稀HNO3处理后，生成NO的体积为V2若V1:V2=3:1，则原混合物中Fe、-高三
• 在给定条件下，下列划线的物质在化学反应中能被完全消耗的是[]A.用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气B.标准状况下，将1g铝片投入20mL18mol/L的硫酸中C.向100mL3mol/L的硝酸中-高三化学
• 质量为38.4g的铜与适量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到22.4L（标准状况）气体，反应消耗HNO3的物质的量可能是[]A．1molB．1.6molC．2.2molD．2.4mol-高一化学
• 一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250ml2mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12LNO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶
• 在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示（b处NaOH的体积为1L），则下列判断正确的是[]A．图中线段-高三化
• PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1molPbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的-高
• 向1L0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入8.8gCO2气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是[]A．溶质为Na2CO3B．溶质为NaHCO3C﹒1/2c(Na＋)＝c(HCO3－)
• Cu与一定浓度的硝酸反应时，其方程式可表示为Cu+HNO3—Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O（1）硝酸在反应中的性质是_______________。（2）0.3molCu被完全溶解后，如果
• 晶体是质点(分子、离子、或原子)在空间有规则地排列的，具有整齐外形，以多面体出现的固体物质。在空间里无限地周期性的重复能成为晶体的具有代表性的最小单元，称为晶胞。一-高三化学
• 将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为[]A．NO2B．N2O2C．N2OD．N2O4-高三化学
• 将8gCu和CuO的混合物溶解在70mL7mol/L的HNO3中，反应过程中共收集到标准情况下3.36L气体（NO,NO2）；反应后的残液用蒸馏水稀释为100mL，该稀释后的溶液pH=0，从其中取出1
• 取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化：则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为[]A．4．4mol·L－1B．3．6mol·L－1C．4．0mol·L－1D．
• 明矾具有抗菌、收敛等作用，可作中药及净水剂等，4.74g明矾晶体受热过程中的热重曲线（样品的质量随温度变化的曲线）如图。请回答下列问题：(1)70℃时固体物质的化学式为______-高三化学
• 将17．9gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3．36L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6．72LNO（标准状况），向反应后的溶液中加入过量的Na-高三