在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示（b处NaOH的体积为1L），则下列判断正确的是[]A．图中线段-高三化

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• 向1L0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入8.8gCO2气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是[]A．溶质为Na2CO3B．溶质为NaHCO3C﹒1/2c(Na＋)＝c(HCO3－)
• Cu与一定浓度的硝酸反应时，其方程式可表示为Cu+HNO3—Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O（1）硝酸在反应中的性质是_______________。（2）0.3molCu被完全溶解后，如果
• 晶体是质点(分子、离子、或原子)在空间有规则地排列的，具有整齐外形，以多面体出现的固体物质。在空间里无限地周期性的重复能成为晶体的具有代表性的最小单元，称为晶胞。一-高三化学
• 将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为[]A．NO2B．N2O2C．N2OD．N2O4-高三化学
• 将8gCu和CuO的混合物溶解在70mL7mol/L的HNO3中，反应过程中共收集到标准情况下3.36L气体（NO,NO2）；反应后的残液用蒸馏水稀释为100mL，该稀释后的溶液pH=0，从其中取出1
• 取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化：则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为[]A．4．4mol·L－1B．3．6mol·L－1C．4．0mol·L－1D．
• 明矾具有抗菌、收敛等作用，可作中药及净水剂等，4.74g明矾晶体受热过程中的热重曲线（样品的质量随温度变化的曲线）如图。请回答下列问题：(1)70℃时固体物质的化学式为______-高三化学
• 将17．9gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3．36L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6．72LNO（标准状况），向反应后的溶液中加入过量的Na-高三
• 将5．4gA1投入200．0mL2．0mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为[]A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液-高三化学
• 将一定体积的CO2通入VLNaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到bg沉淀，则下列说法正确的-高一化学
• 向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL1mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体-高三化学
• 物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为[]A．3.2gB．4.0gC．4.2gD．4.6g-高三化学
• 把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入bmol烧碱并加热，刚好把NH3全部赶出。另一份需消耗cmolBaCl2,沉淀反应刚好完全，原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为[]A.m-高三化学
• 200℃时，11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为[]A.5.8B.11.6C.23.2D.46.4-高三化学
• 下图中的四条直线分别表示Na、Mg、Al、Fe和足量的Cl2（g）反应，消耗金属的质量（m）与反应掉相同条件下Cl2（g）的体积（V）之间的关系。其中依次代表Na、Mg、Al、Fe与Cl2反应的直线-
• 将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为[]A．4:3:2B．1:2
• 等物质的量的过氧化钠与碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是[]ANa2CO3B.NaOHNa2CO3C.Na2O2Na2CO3D.NaO2NaOHNa2C
• 下图表示金属X、Y以及它们的合金Z分别与足量盐酸反应时产生氢气的情况，其中横坐标表示消耗金属的物质的量，纵坐标表示产物氢气的体积（标准状况）。下列对有关Z的组成的判断，-高三化学
• 将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，然后用lmol/L的盐酸滴定，至沉淀质量最大时，消耗盐酸40mL，原合金中钠的质量为[]A．0．46gB．0．69gC．0．92
• 向100mL18.4mol·L-1的浓硫酸溶液中加入足量的铜片，加热，经充分反应后，可得到SO2气体物质的量[]A.等于0.92molB.小于0.92molC.大于0.92molD.等于1.84mol
• Fe和Fe2O3的混合物，加入200mL5mol·L-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL)A、2.5m
• 测定固体样品中Br-的质量分数，可用0.2mol/LAgNO3溶液，当样品的质量为某数据时，消耗的硝酸银溶液为VmL，V恰好等于样品中Br-的质量分数的100倍，则该样品的质量为[]A.0.-高一化学
• 将0.51mol铜与250mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入300mL5mol／L的NaOH溶液，恰好-高
• 在5mL0.05mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1mo1/LAgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如下图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为[]A．＋1B．＋2C．＋3D．＋
• 在含0.075molKHCO3的溶液中，加入0.025molKOH，然后向溶液中滴加1.0mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸体积与生成CO2的物质的量的关系的是[]A.B.C.D.-高三化学
• 铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mLN2O4气体（气体均为标况），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为[]A．7.0-高三
• 盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有_________性。用玻璃棒蘸-高三化学
• 在标准状况下，有H2、Cl2的混合气体aL，经点燃完全反应后，所得气体恰好能使bmolNaOH完全转变为盐，则a、b的关系不可能是[]ABCD-高一化学
• 有体积相同的碳酸钠溶液和盐酸。①将碳酸钠溶液逐滴加入盐酸中，②盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中，产生的气体物质的量之比为2：1，则原碳酸钠溶液和盐酸中溶质的物质的量之比为[]A.-高三化学
• 在一密闭容器中盛有aLCl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为aL。用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余。由以上条件，推知原混合气-高三化学
• 把4.7g某主族元素R的最高价氧化物R2O溶于95.3g水中，生成溶液的溶质质量分数为5.6%。试求：(1)R的相对原子质量，并确定R在元素周期表中的位置。(2)已知R2O与水作用生成ROH-高二化学
• 某不纯铁片可能含有Mg、Al、Cu等金属杂质，取这种铁片5.6g与足量的稀盐酸反应，得到0.2g氢气，则该铁片中[]A．一定不含杂质B．一定含金属铜C．一定含有金属铝D．一定同时含有四-高二化学
• 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的[]A．物质的量之比为3:2B．质量之比为3:2C．摩尔质量之比为2:3D．体积之比为-高一化学
• 将8.4g铁粉和3.2g硫粉均匀混合加热至红热时，停止加热后使反应进行完全，冷却后，向所得固体加入足量的盐酸(铁的硫化物溶于盐酸产生硫化氢)，在标准状况下得到的气体体积是-高三化学
• 把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol/L。若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是[]A．3.18gB．2.12gC
• 向含nmolAlCl3的溶液中加入mmolNaOH溶液，观察到的现象是先有白色沉淀生成，后部分溶解，则生成Al(OH)3沉淀的物质的量是[]A．(4n-m)molB．(4m-n)molC．(n-3m)
• 在汽车尾气系统中安装催化转换器，可有效减少尾气中的CO、NO、NO2和碳氢化合物等废气。在转换器的前半部，CO和氮氧化物(NOx)在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2；在转换-高三化学
• 硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2＋11O2→8SO2＋2Fe2O3；设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200(体积分数，以下气体含量均用体积分数表示)，试完成下列各题：（1）1
• 将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间后，试管中最后剩余气体的体积约占试管容积的[]A．1/4B．1/3C．1/2D．2/3-高一化学
• 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知-高三化学
• Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为[]A．3:2:1B．2:4:1C．
• 为测定苛性钾的纯度，取样品0.56g溶于水配制成1L溶液，取此溶液25.00mL，用去0.005mol/LH2SO4溶液24.00mL，恰好反应完全，则苛性钾的纯度为（杂质不与酸反应）[]A.96%B
• 在甲乙两个坩埚中分别盛等质量的碳酸氢钠：将甲充分加热，之后冷却至室温；乙不加热。分别向甲、乙两坩埚中加入足量的相同物质的量浓度的盐酸，反应后甲、乙两坩埚中实际消耗-高三化学
• 在含ngHNO3的稀溶液里加入mg铁粉，铁完全溶解。假设有1/4gHNO3被还原，则n/m的值可能是[]A.1:1B.2:1C.3:1D.4:1-高一化学
• 现有一份由CuO和Cu2O组成的混合物，用H2还原法测定其中CuO的质量x(g)。实验可以测定如下数据：m—混合物的质量(g)，m(H2O)—生成H2O的质量(g)，m(Cu)—生成Cu的质量(g)，
• 等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生氢气的质量由大到小的排列顺序正确的是[]A．Al、Mg、NaB．Mg、Al、NaC．Na、Mg、AlD．Na、A1、Mg-高一化学
• 1.15g金属钠跟水完全反应，得到100mL溶液，试计算；(1)生成的气体在标准状况下的体积。(2)反应后所得溶液的物质的量浓度。-高一化学
• 用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜，有下列两种途径：(1)ZnH2Cu;(2)CuOCuSO4Cu若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实际实验结果的是[]A.一定消耗相同质量的氧化-高三化学
• 200℃时，11．6gCO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3．6g，则原混合物的平均式量为[]A．5．8B．11．6C．23．2D．46．4-高一化学
• 由氧化铜和氧化铁的混合物ag，加入2mol·L-1的硫酸溶液50mL，恰好完全溶解，若将ag的该混合物在过量的CO气流中加热，充分反应冷却后剩余固体的质量为[]A．1．6agB．(a-1．6)gC．(