在标准状况下，有H2、Cl2的混合气体aL，经点燃完全反应后，所得气体恰好能使bmolNaOH完全转变为盐，则a、b的关系不可能是[]ABCD-高一化学

更多内容推荐

• 在一密闭容器中盛有aLCl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为aL。用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余。由以上条件，推知原混合气-高三化学
• 把4.7g某主族元素R的最高价氧化物R2O溶于95.3g水中，生成溶液的溶质质量分数为5.6%。试求：(1)R的相对原子质量，并确定R在元素周期表中的位置。(2)已知R2O与水作用生成ROH-高二化学
• 某不纯铁片可能含有Mg、Al、Cu等金属杂质，取这种铁片5.6g与足量的稀盐酸反应，得到0.2g氢气，则该铁片中[]A．一定不含杂质B．一定含金属铜C．一定含有金属铝D．一定同时含有四-高二化学
• 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的[]A．物质的量之比为3:2B．质量之比为3:2C．摩尔质量之比为2:3D．体积之比为-高一化学
• 将8.4g铁粉和3.2g硫粉均匀混合加热至红热时，停止加热后使反应进行完全，冷却后，向所得固体加入足量的盐酸(铁的硫化物溶于盐酸产生硫化氢)，在标准状况下得到的气体体积是-高三化学
• 把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol/L。若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是[]A．3.18gB．2.12gC
• 向含nmolAlCl3的溶液中加入mmolNaOH溶液，观察到的现象是先有白色沉淀生成，后部分溶解，则生成Al(OH)3沉淀的物质的量是[]A．(4n-m)molB．(4m-n)molC．(n-3m)
• 在汽车尾气系统中安装催化转换器，可有效减少尾气中的CO、NO、NO2和碳氢化合物等废气。在转换器的前半部，CO和氮氧化物(NOx)在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2；在转换-高三化学
• 硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2＋11O2→8SO2＋2Fe2O3；设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200(体积分数，以下气体含量均用体积分数表示)，试完成下列各题：（1）1
• 将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间后，试管中最后剩余气体的体积约占试管容积的[]A．1/4B．1/3C．1/2D．2/3-高一化学
• 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知-高三化学
• Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为[]A．3:2:1B．2:4:1C．
• 为测定苛性钾的纯度，取样品0.56g溶于水配制成1L溶液，取此溶液25.00mL，用去0.005mol/LH2SO4溶液24.00mL，恰好反应完全，则苛性钾的纯度为（杂质不与酸反应）[]A.96%B
• 在甲乙两个坩埚中分别盛等质量的碳酸氢钠：将甲充分加热，之后冷却至室温；乙不加热。分别向甲、乙两坩埚中加入足量的相同物质的量浓度的盐酸，反应后甲、乙两坩埚中实际消耗-高三化学
• 在含ngHNO3的稀溶液里加入mg铁粉，铁完全溶解。假设有1/4gHNO3被还原，则n/m的值可能是[]A.1:1B.2:1C.3:1D.4:1-高一化学
• 现有一份由CuO和Cu2O组成的混合物，用H2还原法测定其中CuO的质量x(g)。实验可以测定如下数据：m—混合物的质量(g)，m(H2O)—生成H2O的质量(g)，m(Cu)—生成Cu的质量(g)，
• 等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生氢气的质量由大到小的排列顺序正确的是[]A．Al、Mg、NaB．Mg、Al、NaC．Na、Mg、AlD．Na、A1、Mg-高一化学
• 1.15g金属钠跟水完全反应，得到100mL溶液，试计算；(1)生成的气体在标准状况下的体积。(2)反应后所得溶液的物质的量浓度。-高一化学
• 用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜，有下列两种途径：(1)ZnH2Cu;(2)CuOCuSO4Cu若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实际实验结果的是[]A.一定消耗相同质量的氧化-高三化学
• 200℃时，11．6gCO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3．6g，则原混合物的平均式量为[]A．5．8B．11．6C．23．2D．46．4-高一化学
• 由氧化铜和氧化铁的混合物ag，加入2mol·L-1的硫酸溶液50mL，恰好完全溶解，若将ag的该混合物在过量的CO气流中加热，充分反应冷却后剩余固体的质量为[]A．1．6agB．(a-1．6)gC．(
• 氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。（1）称取3．50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10．0mL溶液于锥形瓶中，加-高二化
• 将amol纯铁粉投入含HNO3bmol的稀溶液里，恰好完全反应并放出NO气体，则a和b的关系是[]A．a/b＝1/4B．a/b＝3/8C．1/4≤a/b≤3/8D．a/b的值无法确定-高三化学
• 铝土矿是工业上用来冶炼铝的矿石，某铝厂为了测定某铝土矿中各成分的含量，做如下实验：准确称取6g铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mLH2SO4溶液的烧杯中，充分-高一化学
• 用足量的CO还原32.0克某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得60克沉淀，则该氧化物是[]A.MgOB.Fe2O3C.CaOD.Cu2O-高一化学
• 现有一种铁、硅、铝的混合物19.4g，当与足量盐酸反应时，生成标准状况下的H211.2L，若将等质量的该混合物与足量的NaOH溶液反应，生成H2的体积也是11.2L，则硅的质量为[]A-高三化学
• 某合金具有以下性质：①外观暗灰色，表皮光滑。②在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色；合金片熔化，但不滴落。③取刮去表皮的金属10.0g，放入足量稀硫酸中，收集到标准状况下的H29.96-高一化学
• 用稀硫酸,氢氧化钠,铝为原料制取Al(OH)3可通过不同的途径甲:Al------------àAl2(SO4)3------------àAl(OH)3乙:Al----------àNaAlO2--
• Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。(1)正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂来补充铁，则正常人-高三化学
• 5.12g铜和一定质量的硝酸反应，当铜消耗完时，共收集到标准状况下的气体3.36L，若把装有这些气体的集气瓶倒立在水槽中，需通入多少升标准状况下的氧气才能使集气瓶充满溶液-高三化学
• 钾玻璃中含有18.4%的K2O，11.0%的CaO，70.6%的SiO2。计算三种氧化物的物质的量之比。若需制造5.1t钾玻璃，需用碳酸钾、石灰石、石英各多少吨？-高一化学
• 图4-9表示各物质之间的转化关系。已知：常温下D、E、F、I、J为气体，B、H、I、J都为氧化物且B在常温下为无色液体；C的焰色反应为黄色；M为红褐色的固体。(1)基于反应①原理的化-高二化学
• 将3.2gCu跟30.0mL10.0mol·L-1HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有amolH+，则此时溶液中含NO3-的物质的量为[]A．0.5amolB．(0.1＋a)mo
• 已知达喜是常用的中和胃酸的药物，其化学成分是铝和镁的碱式盐。(1)取该碱式盐3.01g，加入2.0mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正-高三化学
• 同一周期相邻的A、B、C三种元素都是短周期元素。A的最高价氧化物的化学式为A2O。11.6gB的氢氧化物恰好能与200mL2mol/L的盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等。回答下-高一化学
• 实验室有一种含有少量二氧化硅的石灰石样品，某同学想准确测定该样品的纯度。他取用2.0g样品放于烧杯中，把20.0mL某盐酸分4次加入，充分反应后记录烧杯中固体质量（见下表）-高一化学
• 8．70gMnO2与100mL37．0%密度为1．19g/cm3的浓盐酸共热（假设HCl没有损失），反应结束后，将剩余的溶液加水稀释至100mL。取出10mL溶液加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成
• 把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol.L-1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。(1)写出BC段的离子方程式：____。(2)盐酸的物质的量浓-高三
• 将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL2mol·L-1的H2SO4中，然后再滴加1mol·L-1的NaOH溶液。请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化
• 将aLNH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为bL（气体体积均在同温同压下测定），该bL气体中NH3的体积分数是[]A.B.C.D.-高二化学
• 某工厂排出的废水中含有Ba2+，为测定其浓度，做如下实验：①称取K2Cr2O7固体0.1323g溶于适量的稀硫酸中，再向其中加入过量KI，反应后用Na2S2O3溶液与之反应，当用去27.00mL时-高
• 将mg某钢样放在氧气流中灼烧，得nmgCO2，钢样中碳的质量分数是多少？-高二化学
• 有5.1g镁铝合金，投入500mL、2mol·L-1的稀盐酸溶液中，金属全部溶解后，再加入4mol·L-1NaOH溶液，若要求达到沉淀最大值，则加入NaOH溶液应为[]A.250mLB.425mLC.
• Wg含有Fe2O3xH2O杂质的Al2O3样品可完全溶解在100mLc(H+)＝0.1mol/L的稀H2SO4中，然后向溶液中加入100mL氨水，恰好得到的沉淀最大质量是Ng，则所加氨水的浓度是[]A
• 已知A的阳离子有2个电子层，0.0667mol的A与足量的稀硫酸反应，放出2.24LH2（标准状况下）；B的最高价氧化物中含氧量为60%，气态氢化物中含氢量为5.88%，B原子核内质子数和中-高一化学
• 有一粗铝，含铁和硅两种杂质。取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是[]A．物质的量比为1:1B．物质的量-高一化学
• 在低压低温条件下，将Na2O粉末放入盛有CO2和水蒸气[n(CO2)<n(H2O)]的密闭容器中充分反应。(1)若Na2O粉末的质量为6.2g，反应完全后容器内仍有较多的CO2剩余，则在反应后-
• 今有Na2CO3、NaHCO3和NaCl的混合物100g，加热到质量不再减少为止，其剩余残渣为84.5g；将残渣溶于水，滴入足量AgNO3溶液得到白色沉淀，加足量稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余-高一化学
• 现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，请计算出（1）a处沉淀的总物质的量_____________mol;（2）
• 铝能与盐酸和氢氧化钠溶液反应，当等质量的铝分别投入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后，放出的氢气体积比（同温同压下）为[]A．3∶1B．1∶3C．1∶1D．2∶3-高一化学