已知达喜是常用的中和胃酸的药物，其化学成分是铝和镁的碱式盐。(1)取该碱式盐3.01g，加入2.0mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正-高三化学

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• 实验室有一种含有少量二氧化硅的石灰石样品，某同学想准确测定该样品的纯度。他取用2.0g样品放于烧杯中，把20.0mL某盐酸分4次加入，充分反应后记录烧杯中固体质量（见下表）-高一化学
• 8．70gMnO2与100mL37．0%密度为1．19g/cm3的浓盐酸共热（假设HCl没有损失），反应结束后，将剩余的溶液加水稀释至100mL。取出10mL溶液加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成
• 把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol.L-1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。(1)写出BC段的离子方程式：____。(2)盐酸的物质的量浓-高三
• 将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL2mol·L-1的H2SO4中，然后再滴加1mol·L-1的NaOH溶液。请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化
• 将aLNH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为bL（气体体积均在同温同压下测定），该bL气体中NH3的体积分数是[]A.B.C.D.-高二化学
• 某工厂排出的废水中含有Ba2+，为测定其浓度，做如下实验：①称取K2Cr2O7固体0.1323g溶于适量的稀硫酸中，再向其中加入过量KI，反应后用Na2S2O3溶液与之反应，当用去27.00mL时-高
• 将mg某钢样放在氧气流中灼烧，得nmgCO2，钢样中碳的质量分数是多少？-高二化学
• 有5.1g镁铝合金，投入500mL、2mol·L-1的稀盐酸溶液中，金属全部溶解后，再加入4mol·L-1NaOH溶液，若要求达到沉淀最大值，则加入NaOH溶液应为[]A.250mLB.425mLC.
• Wg含有Fe2O3xH2O杂质的Al2O3样品可完全溶解在100mLc(H+)＝0.1mol/L的稀H2SO4中，然后向溶液中加入100mL氨水，恰好得到的沉淀最大质量是Ng，则所加氨水的浓度是[]A
• 已知A的阳离子有2个电子层，0.0667mol的A与足量的稀硫酸反应，放出2.24LH2（标准状况下）；B的最高价氧化物中含氧量为60%，气态氢化物中含氢量为5.88%，B原子核内质子数和中-高一化学
• 有一粗铝，含铁和硅两种杂质。取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是[]A．物质的量比为1:1B．物质的量-高一化学
• 在低压低温条件下，将Na2O粉末放入盛有CO2和水蒸气[n(CO2)<n(H2O)]的密闭容器中充分反应。(1)若Na2O粉末的质量为6.2g，反应完全后容器内仍有较多的CO2剩余，则在反应后-
• 今有Na2CO3、NaHCO3和NaCl的混合物100g，加热到质量不再减少为止，其剩余残渣为84.5g；将残渣溶于水，滴入足量AgNO3溶液得到白色沉淀，加足量稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余-高一化学
• 现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，请计算出（1）a处沉淀的总物质的量_____________mol;（2）
• 铝能与盐酸和氢氧化钠溶液反应，当等质量的铝分别投入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后，放出的氢气体积比（同温同压下）为[]A．3∶1B．1∶3C．1∶1D．2∶3-高一化学
• 在5mL0.05mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1mo1/LAgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为[]A．+1B．+2C．+3D．+4
• 已知硅能与氢氧化钠溶液反应放出氢气，同时生成硅酸钠。现有一种粗铝含有铁、硅两种杂质，取等质量的两份样品，分别投入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后都放出等量-高二化学
• 铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mLN2O4气体（气体均为标况），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为[]A．7.0-高二
• 往含有0.2molKOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L(标准状况)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积-高三
• 钾是活泼的碱金属，钾的氧化物有氧化钾(K2O)、过氧化钾(K2O2)和超氧化钾(KO2)等多种化合物。(1)钾和硝酸钾反应可制得K2O(10K+2KNO3=6K2O+N2↑)，39.0g钾与10.1g
• 10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，则此样品中可能含有的杂质是[]A．KHCO3和MgCO3B．SiO2和MgCO3C．K2CO3和SiO2D．无法确定-高一化学
• 在10mL0.lmol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL0.5mol/L的盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为[]A．1.34mLB．2.240mLC．0.672mLD．0mL
• 将amol钠和amol铝一同投入mg足量水中，所得溶液密度为dg/mL，该溶液中溶质的质量分数为[]ABCD-高一化学
• 孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2(x、y为正整数且)（1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量-高三化学
• 有一定质量的Zn与100mL18.5mol·L-1的浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体A33.6L，将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中H+的浓度为0.1mol·L-1。求气体A中
• 将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒道理与水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是__________。-高一化学
• 由5molFe2O3、4molFe3O4和3molFeO组成的混合物中，加入纯铁lmol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是[]A．4:3
• 为了消除人体碘缺乏病，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐。所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3)。计算（精确到0.1）：(1)碘酸钾中碘元素的质量分数。(2)-高二化学
• 将3．72g由金属钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体。将该混合气体用电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠-高三化学
• 某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)[]A．0.4mol/LB．0.6mo
• 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如下图。反应中镁和铝的[]A．物质的量之比为3：2B．质量之比为3：2C．摩尔质量之比为2：3D．反应速率-高一化学
• 把铝、铁混合物1.1g溶于200mL5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L（溶液体积变化忽略不计）。求：(1)反应中消耗HCl的物质的量；(2)该混合物中铝、铁的物质的量。-高一化学
• 将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则[]A．反应过程-高三化
• 将5.4gAl投入到200.0mL2.0mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为[]A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液-高三化学
• Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48L，下列推断中不正确的是[]A．参加反应的Mg、Al共0.2molB．参加反应的HCl为0.4molC．Mg、Al在反应中共失去0.4
• 将质量为w1g的钠、铝共融物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L。向溶液中逐滴加入浓度为amol/L的HCl溶液，过程中有白色沉淀生成后又逐渐-高三化学
• 向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。-高三化学
• 将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL2mol·L-1的H2SO4中，然后再滴加1mol·L-1的NaOH溶液。请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化
• 将aLFe2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液一分为二，向其中一份溶液中加入bmol的BaCl2溶液恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；向另一份溶液中加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原
• 在一定条件下，有aLO2和O3的混合气体，当其中的O3完全转化为O2时，体积变成1.2aL，求原混合气体中O2和O3的质量分数。-高一化学
• 黄金的纯度以K为单位来表示，24K的黄金是纯金，12K的黄金含50%的金，其余是银和铜。(1)18K的黄金含金多少？(2)为什么经常用掺入其他金属的黄金做首饰？(3)请你尝试找出合金比纯-高一化学
• 有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca2+、CO32－、HCO3－均转化为沉淀，将反应容器内的水分蒸干，最后得到白色物质共-
• 在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是[]A．9∶4B．1∶1C．7∶6D．6∶7
• 把足量的铁粉投入到溶解有硫酸和硫酸铜的溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H+与SO42-的物质的量浓度之比为[]A.1:4B.2:7C.1:2D.-高一化学
• 若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）H2，则该金属是[]A．AlB．MgC．FeD．Zn-高一化学
• 有一镁铝合金，加入适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量比为[]A．2:1B．4:1C．1-高一化学
• 取50.0mLK2CO3和K2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到12.18g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33g，并有气体放出。试计算：（请写出计算过程）（1）原混合溶液-高
• 6.4克铜与过量硝酸(amol/L,30mL)充分反应，硝酸的还原产物只有NO2、NO。反应后溶液中含H+为0.1mol。(1)此时溶液中所含NO3-为____mol。(2)求生成的气体中NO2和NO
• 向100mL0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是[]A．3.45gB．2.3gC．1.15gD．0.575g-高三
• 等质量的两种活泼金属M和N，分别与足量的盐酸充分反应，生成H2的质量与反应时间关系如下图所示。下列叙述中不正确的是[]A.失去的电子数：M>NB.生成H2的反应速率：M>-高三化学