若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）H2，则该金属是[]A．AlB．MgC．FeD．Zn-高一化学

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• 取50.0mLK2CO3和K2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到12.18g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33g，并有气体放出。试计算：（请写出计算过程）（1）原混合溶液-高
• 6.4克铜与过量硝酸(amol/L,30mL)充分反应，硝酸的还原产物只有NO2、NO。反应后溶液中含H+为0.1mol。(1)此时溶液中所含NO3-为____mol。(2)求生成的气体中NO2和NO
• 向100mL0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是[]A．3.45gB．2.3gC．1.15gD．0.575g-高三
• 等质量的两种活泼金属M和N，分别与足量的盐酸充分反应，生成H2的质量与反应时间关系如下图所示。下列叙述中不正确的是[]A.失去的电子数：M>NB.生成H2的反应速率：M>-高三化学
• 将5.1gMg.Al合金投入500mL2mol·L-1的HCl中，金属完全溶解后，又加入4mol·L-1的NaOH溶液VmL，最多得沉淀8.6g。则V等于[]A.425mLB.560mLC.250mL
• 为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100mL0.3mol/L稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL；再加入0.2mol/LNaOH溶液至-高三化学
• 某同学取一定量的Al和Fe固体混合物，与2．0L极稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与-高三化学
• 把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分为两等份，将其中一份加入到100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成干燥的气体2．24L（标准状况），再将此气体通入到另一份混合物中，充分反应后，-高三化学
• 将4.6g金属钠投入到95.6g水中，得到的溶液溶质的质量分数为[]A.4.6%B.7.6%C.8%D.10%-高一化学
• 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中，加入150mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现。若用足-
• 将10.4g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后，得到氢气5.6L(标准状况)，该混合物的组成可能是[]A.钙和镁B.镁和铜C.铝和镁D.锌和铁-高一化学
• 将7g某铜、银合金与足量的amol·L-1的HNO3充分反应，完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气0.56L混合，通入水中恰好完全吸收，则此合金中铜的质量是[]A.1.6gB.2.4gC.-高一化学
• ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为[]A．7:1B．1:7C．7:8D．8:7-高一化学
• 某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后溶液体积不变）[]A．0.4mol/LB．0.6m
• 由FeO、Fe3O4和Fe2O3组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21:8，则该混合物中FeO、Fe3O4、Fe2O3的物质的量之比可能是[]A.1:1:2B.2:1:1C.1:2:2D.
• 将1.12g铁粉加入25mL2mol/L氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是[]A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C．Fe2+和Fe3+的物质的量之-
• 将Fe和Fe2O3的混合物加入25mL2mol/L的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成224mLNO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来
• 用铝箔包住0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体体积（标准状况）为[]A．2.24LB．1.12LC．大于1.12LD．小于1.1-高一化
• 某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。(1)写出生成硫酸铜的化学方程式：__________-高一化学
• 部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理下列说法正确的是[]A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B．样品中CuO的质量为4.0gC．样品中Fe元素
• 氮肥是广泛使用的肥料。请结合有关材料，回答问题。(1)硫酸铵中氮元素的质量分数是___。(2)实验测得某硫酸铵肥料氮元素的质量分数为20%，则该样品中可能混有()。A．碳酸氢铵B-高一化学
• 烟气中NOx是NO和NO2的混合物（不含N2O4）。（1）根据废气排放标准，1m3烟气最高允许含400mgNOx。若NOx中NO质量分数为0.85，则1m3烟气中最高允许含NO_________L（标
• 将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为[]A．NO2B．N2O2C．N2OD．N2O4-高三化学
• 取37gNaHCO3和Na2CO3·10H2O的混合物充分加热，将残留固体配成100g溶液，w(Na2CO3)=15.9%。求原混合物中小苏打和纯碱晶体的质量。-高一化学
• 有0.4g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量的澄清石灰水中，得到0.75g固体沉淀物。这种铁的氧化物的化学式为[]A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe-高一
• 将0.1mol乙二醇完全燃烧后的所有产物全部通入过量的石灰水中，完全被吸收，经过滤得到20g沉淀。滤液的质量比原石灰水的质量减少了[]A．5.4gB．5.8gC．11.2gD．14.2g-高二化学
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• 向50mL1mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中加入100mLKOH溶液，充分反应后得到3.9g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是[]A．1mol·L-1B．3mol·L-1C．1.5mol·
• 将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零(150℃)，将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是[]A．原混合气-高三化学
• 铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8g，加入到700mL的稀H2SO4中，恰好完全反应，得到H22.24L(标准状况)，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，搅拌均匀，溶液未见红色。求：(1)混合物-高一化
• 将一充满NO2和O2混合气体的试管倒立于水中，若试管的容积为10mL，充分反应后剩余气体为1mL，求原混合气体中NO2和O2的体积各为多少毫升？-高一化学
• 将5.1g镁铝合金溶于70mL4mol/L硫酸中，当合金完全溶解后，再加入70mL8mol/L的NaOH溶液，得沉淀的质量为13.6g，则加入硫酸时，产生H2的物质的量为[]A．0.2molB．0.2
• 在0.1mol·L-1明矾溶液100mL中，加入0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液，当SO42-恰好沉淀完全时，同时得到的氢氧化铝的物质的量为[]A．0.01molB．0.005molC．0.0
• 如下图所示是一密闭容器，已知A端盛2.3g金属钠，B端盛有xgHgO，当同时加热容器的两侧支管时，钠着火燃烧，冷却后测得容器中空气成分并未发生变化，求x的值。（Hg的相对原子质-高一化学
• 2.3g钠在干燥的空气中被氧化后，可得3.5g固体，因此可判断其氧化产物为[]A．Na2O2B．Na2OC．Na2O和Na2O2D．无法确定-高一化学
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• 硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：（1）以N2和H2为原料合成氨气。一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态-高三化学
• 铁铝合金溶于足量的盐酸再加过量的NaOH溶液后，过滤，将沉淀在空气中加热后得到的红棕色粉末与原合金质量相等，求合金中铝的质量分数。-高一化学
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• 医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出均匀、稳定的热，使患处保持温热状态。若56g铁粉完全氧化成氧化铁，需消耗氧气的质量为[]A．24gB．32gC．21gD．16g-高一化学
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• 将3.9g镁铝合金投入到500mL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液。若要生成的沉淀最多，则加入这种NaOH溶液的体积为[]A．560mLB．200mLC．250mL
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