（4分）写出下列物质的电离方程式：(1)NaHSO4溶于水_______________________________________________________(2)H2S的电离_______

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• 分别在[H+]=1×10-1摩／升的酸溶液和[OH-]=1摩／升NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是A．两种溶液的体积相同，酸是多元强酸B．两种溶液的体积相同，酸是弱酸-高三化
• (6分)下列10种物质中：①NaOH溶液②H2SO4③硫酸铜晶体④Cu⑤CH3COOH⑥NaOH固体⑦蔗糖⑧石灰水⑨水银⑩氨水能导电的有；属于强电解质的有；属于弱电解质的有。-高二化学
• 下列物质中属于弱电解质的是A．KOHB．H2SO4C．CH3COOHD．NaCl-高一化学
• 在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐（NaR、NaR′）溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR+CO2+H2O====HR+NaHCO3，2NaR′+CO2+H2O====2HR′+Na2CO3
• 下列物质的水溶液能导电而本身是非电解质的是A．氨气B．氮气C．氢氧化钠D．硫酸钡-高一化学
• 下列关于强、弱电解质的叙述正确的是A．强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质B．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质C．强-高三化学
• 下列事实或变化，能证明一水合氨是弱电解质的是（）A．氨水受热分解挥发出氨气B．氨水与醋酸反应生成醋酸铵，而醋酸铵是强电解质C．氨水的导电能力弱D．在氨水溶液中存在NH3·H2O分-高三化学
• 电解质溶液的酸度(用AG表示)定义为c(H+)与C(OH-)比值的对数，即AG=lg。常温下，下列各组离子在AG＝12的无色溶液中能大量共存的是()A．Mg2+、Ca2+、、Cl-B．K+、I-、、B
• NaHCO3在水溶液中，HCO3－的电离程度小于HCO3－的水解程度。回答下列有关问题：⑴H2CO3的电离方程式为；⑵NaHCO3溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）；⑶在该溶液中，c(Na＋)、c
• 在0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中,下列关系式正确的是（）.Ac(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH4＋)>c(H＋)Bc(NH4＋)>c(NH3·H2O)&g
• 0.1mol·L-1的H2S溶液中,离子浓度大小关系正确的是().Ac(H＋)>c(S2－)>c(HS－)>c(OH－)Bc(S2－)>c(H＋)>c(HS－)>c
• 某二元弱酸（简写为H2A）在水溶液中按下式发生一级和二级电离：H2AH++HA-，HA-H++A2-。下列对0.1mol·L-1H2A溶液的有关叙述错误的是()A.从阴离子HA-中电离出H+比从H2A
• -化学
• 下列导电能力最差的电解质（）A．熔融的NaOHB．硫磺C．石墨棒D．KNO3晶体-化学
• -化学
• 类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp，且Ksp=［C(An+)］m·［C(Bm-)］n。已知常温下BASO4的溶解度为2.33×10-4g,则其Ksp为()A．2.33×10-4B．1×1
• 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请完成下列问题：（1）“O”点导电能力为0的理由是____________。（2）a、b、c三点处，溶-化学
• 将0.1mol/LHF溶液不断加水稀释，下列分析与结论对应正确的是[]分析结论A.弱酸稀释时，电离平衡正向移动，溶液中n(H+)增大，pH也增大错误B.温度不变，电离程度、Ka均不变正-高三化学
• 下列物质中最难电离出H+的是（）A．NaHCO3B．C2H5OHC．H2OD．C6H5OH-化学
• 在体积都为1L，pH=2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是-高三化学
• pH相同的盐酸和醋酸溶液分别加入水稀释n倍和m倍后，pH仍保持相同，则n与m的关系是……()A．n>mB．n<mC．n="m"D．无法确定-化学
• 在100mL0.1mol·L-1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+浓度减小，可采用的方法是()A．加热B．加入0.1mol·L-1的醋酸溶液100mLC．加入少量的0.5mol·L-1的硫酸D
• 下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（)A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B．碳酸钙在水中溶解度虽小，但溶解的碳酸钙全部电离，所以碳-化学
• 向醋酸溶液中加入NaHSO4固体，醋酸的电离程度()A．增大B．减小C．不变D．无法确定-化学
• 草酸是二元中强酸，测得0.01mol·L-1的草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol·L-1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，下列说
• 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是[]A．再通入少量氯气，减小B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－-高三化学
• 对某弱酸溶液加热时，下列叙述错误的是()A．弱酸的电离程度增大B．弱酸分子的浓度减小C．溶液的OH-浓度增大D．溶液的导电性增强-化学
• 将溶液和的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（）A．c（HCN）＜c（）B．c（）＜c（）C．c（HCN）-c（）＝c（）D．c（HCN）＋c（）＝-化学
• 下列物质中，导电性由大到小排列正确的是()①500mL0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液②100mL0.1mol·L-1的硫酸溶液③500mL0.1mol·L-1的醋酸溶液④1L0.1mol·L-1
• 将pH=13的NAOH平均分成两份，一份加适量的水，另一份加与该碱物质的量浓度相同的适量盐酸溶液后，pH都降低了1，则加入水与盐酸的体积比是()A．9B．10C．11D．12-化学
• 下列说法不正确的是A．配制FeCl2溶液时，可将FeCl2晶体先溶于浓盐酸，再加水稀释和少量铁屑保存B．输油管道，为防止其表面被腐蚀应涂上隔水材料并与外电源负极相连C．pH值均为9-化学
• -化学
• -化学
• 在0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中有如下电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-下列叙述正确的是[]A．加入少量浓盐酸，平衡逆向移动B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动C．加入少量NH4Cl
• 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是[]A．加少量烧碱溶液B．升高温度C．加少量冰醋酸D
• 在－50℃时，液氨可发生如下电离2NH3NH4＋＋NH2－，两种离子的平衡浓度均为1×10－15mol/L，下列有关叙述不正确的是[]A.升高温度（仍然为液态），液氨的电离程度变大B.在液氨中放入-高
• 将0.2mol／LNaF溶液与0.1mol／L稀硝酸等体积混合后，离子浓度的关系正确的是-高三化学
• 将pH=8的NAOH溶液与pH=10的NAOH溶液等体积混合后，形成的溶液中氢离子浓度最接近于（）A．（10-8-10-10）mol·L-1B．（10-8+10-10）mol·L-1C．（1×10-1
• 氨水有下列平衡NH3·H2ONH4++OH-，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移，且c(NH4+)增大的是[]A．加NaOHB．加盐酸C．加NH4ClD．加同浓度氨水-高二化学
• 已知某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4的溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。30℃时，浓度均为0.1mol•L-1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系
• 常温下，用蒸馏水逐渐稀释0.1mol·L-1的氨水，下列各数值不会逐渐增大的是-化学
• 0.1mol·L-1HCl溶液和0.1mol·L-1CH3COOH相比较，下列说法正确的是（）A．含H+物质的量，盐酸大于醋酸B．分别与锌粉反应，产生H2物质的量相等C．分别与锌粉反应，反应速率盐酸大
• 在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力是（）A．a＞b＞cB．a="b=c"C．c＞a＞bD．b＞c＞a-化学
• 碳酸溶液中存在如下平衡：H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-，该溶液的pH值增大时，则c(CO32-)将[]A．增大B．减少C．不变D．可能增大也可能减小-高二化学
• -化学
• 某一元弱酸HA的电离度为a，则浓度为1mol·L-1的HA溶液中，H+离子、A-离子和未电离的HA分子的总个数是阿伏加德罗常数的A．a倍B．（1-a）倍C．（1+a）倍D．2a倍-高三化学
• 用pH相同的盐酸和醋酸溶液分别跟锌反应，若最后锌都已完全溶解，且放出的气体一样多，则下列判断不正确的是()A．整个反应阶段平均速率：醋酸＞盐酸B．反应所需的时间：醋酸＞盐酸C-化学
• 将已污染的空气通入某溶液，测其导电性的变化，能获得某种污染气体的含量。如把含H2S的空气通入CuSO4溶液，导电性变化不大但溶液吸收H2S的容量大；若用溴水，则吸收容量不大-化学
• 科学实验证明通常状态下并不存在NaAlO2,Al(OH)3溶于强碱溶液形成的阴离子实际是因为Al(OH)3分子中的铝原子最外层电子数未达到饱和,能与OH－离子形成配位键,结合生成[Al(OH)4]-化
• 下列电离方程式正确的是（）A．H3PO43H++B．CaCO3Ca2++C．NaHSNa++H++S2-D．2H2OH3O++OH--化学