（10分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成严重威胁。某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并用如下流程制备胆矾晶体-高一化学

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（10分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成严重威胁。某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并用如下流程制备胆矾晶体（CuSO₄•5H₂O）：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Cu²⁺
开始沉淀	1.5	6.4	4.2
完全沉淀	3.2	8.9	6.7

（1）滤渣Ⅰ的主要成份是（写化学式）______。
（2）反应Ⅱ中加入H₂O₂的作用是______。
（3）沉淀过程中发生反应的离子方程式有______、______。
（4）操作Ⅰ的步骤是______、______、过滤、洗涤、干燥。
（5）测定胆矾晶体纯度的实验步骤如下：
a. 准确称取3.125g胆矾晶体样品配成100mL溶液；
b. 取10.00 mL溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，加入过量KI固体，发生反应：
2Cu²⁺ +4Iˉ=2CuI↓ + I₂
c. 继续向上述混合物中，逐滴加入0.1000 mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液至恰好完全反应，共消耗12. 00mL Na₂S₂O₃溶液：I₂＋2S₂O

= 2Iˉ＋S₄O

求样品中胆矾晶体的质量分数（写出计算过程）。

题型：填空题难度：中档来源：不详

答案

（1）Au、Pt    （2）使Fe2+氧化为Fe3+
（3）H+ + OHˉ = H2O    Fe3+ + 3OHˉ= Fe(OH)3↓
（4）蒸发浓缩     冷却结晶
（5）96%（无计算过程不得分）
解：n(Na2S2O3) = 0.012L×0.1000mol·L-1=" 0.0012" mol
2CuSO4·5H2O～I2～2S2O

n(CuSO4·5H2O) = n(Na2S2O3) =" 0.0012" mol
m(CuSO4·5H2O) =" 0.0012" mol×250g·mol-1 = 0.30g
w(胆矾) =

试题分析：⑴在金属混合物中只有Au、Pt不溶于硝酸，故滤渣Ⅰ的主要成份是Au、Pt。
⑵过滤I的滤液中含有Cu2+、Fe3+、Fe2+，根据这些阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH可知，加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，才能将铁转化为Fe(OH)3沉淀除去。
⑶在沉淀过程中加入NaOH，中和H+（H+ + OHˉ = H2O），提高pH使Fe3+转化Fe(OH)3沉淀（Fe3+ + 3OHˉ= Fe(OH)3↓）。
⑷过滤Ⅱ的滤液中含有CuSO4，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得胆矾晶体。
⑸详见参考答案的解答过程

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