6是约数，24是倍数。[]-六年级数学

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• 如果19是x的倍数，那么x是[]A．1B．19C．1或19-五年级数学
• 如果甲数的最大因数等于乙数的最小倍数，那么[]A．甲数比乙数大B．乙数比甲数大C．两个数一样大-五年级数学
• 有一个自然数，它既是13的倍数，又是13的因数，这个数是[]A．1B．13C．1或13D．26-五年级数学
• 下列各数中，不是12的倍数的数是[]A．12B．24C．38D．48-五年级数学
• 常温常压下，将一定质量的Fe、Fe2O3、Fe3O4的混合物平均分成两份，一份溶于足量稀硝酸中恰好完全反应，生成0.1molNO气体，将另一份溶于足量稀盐酸中生成一定量气体，向两次-高一化学
• （14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的-化学
• 在4、9、20三个数中，（）是（）的倍数，（）是（）的因数。-六年级数学
• 分子与分母的公约数为1的分数是最简分数。[]-六年级数学
• 有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已省去），C、X均是单质，H溶液呈浅绿色，I溶液呈棕黄色。下列有关判断正确的是A.X固体可能是碘单质B.图中所示反应均为氧化还-高三化学
• （14分）铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。Ⅰ、铜可采用如下方法制备：方法一：火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2方法二：湿法炼铜：CuSO4+FeFeSO4+Cu上述两种方法中，你认为哪种方
• （14分）利用废铁丝、硫酸铜废液（含硫酸亚铁）和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体。生产过程如下：试回答下列问题：（1）铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，可能发生反-高三化学
• 如果a=2×3×2，6=2×3×3，那么它们的最大公因数是（），最小公倍数是（）。-五年级数学
• 高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色非氯净水消毒剂和高容量电池材料。以粗FeO（含有CuO、Al2O3和SiO2等杂质）制备高铁酸钠的生产流程如下：已知：NaClO不稳定-高一
• (15分)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：(1)①铜帽溶解时加入H2O2的-化学
• 如果“24”表示2是4的因数，那么下面表示各数之间关系图正确的是A.B.C.-六年级数学
• a÷b=7，所以a是b的倍数，b是a的约数。[]-六年级数学
• 已知m=2×3×5，那么m的约数一共有[]A．4个B．8个C．12个-六年级数学
• 任何两个自然数的（）的个数是无限的[]A．公倍数B．公约数C．倍数-六年级数学
• 实验题(14分)：Ⅰ、HCOOH是一种无色、易挥发的液体，某学习小组参照：原理，用下列仪器（加热及固定装置省略）制备干燥、纯净的CO，并用CO还原CuO粉末。（1）若所制气体流向从左向右-高三化学
• 硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备多种物质。有关下列制备方法错误的是A．制备碱式硫酸铁利用了过氧化氢的氧化性B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C．可-高三化学
• 如果a、b、c是不同的非零自然数，A=a×b×c，那么A至少有（）个因数。-五年级数学
• 在一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL、1．1mol/L的盐酸反应并放出标准状况下224mL气体，反应后溶液中阳离子只有Fe2+、H+，且溶液的pH=1（不考虑盐的水解及溶液体积
• 最简分数的分子和分母一定[]A．只有公约数1B．都是质数C．没有公约数-六年级数学
• (9分)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；II：向滤液中加入一定量石灰水，调节-化学
• 在某硫酸铜溶液中，加入一个质量为1.12g的铁片，经过一段时间，铁片表面覆盖了一层红色的铜，取出洗净、烘干，称重，质量变为1.16g。计算在这个化学反应中溶解了铁多少克?-化学
• 【化学一选修2：化学与技术】(15分)利用硫酸工业废渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率，②_-
• 既能整除自然数A（A≠0），又能整除14的数是A和14的[]A．公倍数B．公约数C．最小公倍数D．最大公约数-六年级数学
• （12分）（2012•山东）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的吸收．a．浓H2SO4b．稀HNO3c．NaOH溶液d．氨水（2）用
• (18分)铁及其他合物在工业生产中有着广泛的应用。请按要求回答下列问题：I．工业上利用硫酸铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Al2O3、SiO2等)为原料提取Fe2O3，工艺流程如下图1：(1)滤-高三
• 一个数既是36的因数，同时又是2的倍数，这个数可以是（）。-五年级数学
• 已知在酸性条件下能发生下列反应：Cu＋→Cu＋Cu2＋(未配平)。NH4CuSO3与足量的2mol·L-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有紫红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。-高
• 下列药品和装置合理且能完成相应实验的是ABCDA．喷泉实验B．实验室制取并收集氨气C．制备氢氧化亚铁D．验证苯中是否含有碳碳双键-高三化学
• 下面是四个互相咬合着的齿轮，其中最大的那个齿轮通过顺时针旋转可带动其他二个齿轮，各齿轮的齿数依次为16、12、10、6。如图所示，当最大的齿轮按照顺时针方向恰好旋转7周时-六年级数学
• （1）高温电解技术能高效实现CO2(g)+H2O(g)="CO(g)"+H2(g)+O2(g)，工作原理示意图如下：①电极b发生（填“氧化”或“还原”）反应。②CO2在电极a放电的
• 铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。请完成(1)～(3)题：(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即曾青-高二化学
• 在自然数中，凡是7的倍数[]A．都是偶数B．都是奇数C．有偶数也有奇数-六年级数学
• （15分）某学习小组利用某工业废弃固体(主要成分为Cu2S和Fe2O3)来研究相关物质的制备。设计方案如图所示：已知：Ksp[Cu(OH)2]＝6.0×10－20，Ksp[Fe(OH)2]=1.6×1
• 氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。请回答下列问题：（1）氯化铁有多种用途，请用离子方程式表示下列用途的原理。①氯-高三化学
• A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。请按要求回答下列问题：（1）若D为金属单质，-高二化学
• 生活处处有化学。下列说法正确的是A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的-化学
• 用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。(1)下列不易区别其真伪的方法是()A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中D．观察外观(2)你能判断出：合金的性质与组成合金的某-化学
• （本题共13分）甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。步骤操作现象Ⅰ向2mL1mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液溶液由棕黄色变为红褐色，并有少量刺激性气味
• 实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：(1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪-高三化学
• 已知氧化性Fe3＋＞Cu2＋。现将铜粉放入稀盐酸中，微热后无明显现象发生；当加入下列物质后，铜粉的质量减少。则加入的物质不可能是A．FeSO4B．Fe2（SO4）3C．KNO3D．HNO3-高一化学
• 工业上以黄铜矿(主要成分是CuFeS2，杂质不溶于水和酸)为原料，制备蓝色晶体G，其化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O，涉及流程如下：已知25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉-高三化
• 在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：Ⅰ.向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；Ⅱ.向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液-高三化学
• 有一个比20小的数，它既有约数3，又是4的倍数。这个数是[]A．18B．16C．12D．8-六年级数学
• （14分）甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。操作现象通入氯气至过量I．A中溶液变红II．稍后，溶液由红色变为黄色（1）B中反应的离子方程式是______。（2）A中溶液-
• A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质．请回答下列问题：（1）物质C和E的名称分别为________、________；（2）可选用不同的A进行反应①若能在常温下进行，其化学方程式为__-高
• (13分）某种电池的正极材料，可通过下列方法制得：①称取一定量的固体铁氧体磁性材料溶于过量盐酸，接着先后加入双氧水和氢氧化钠溶液，静置24h,过滤②将沉淀加入反应瓶中，加入-高三化学