向100g浓度为18mol/L、密度为ρg/mL的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．等于-高一化学

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• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0．2NA个氢分子的体积为4．48LB．常温常压下，5．85gNaCl中含有0．1NA个分子C．200mL1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中F
• 下列说法正确的是()。A．标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧产生的CO2的分子数为NAB．含1molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子数为NAC．1L0.1mol·L－1硅酸钠溶液中含有0.1N
• 将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2mol·L－1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是()。A．x＝2.24B．钠的物-高
• 在标准状况时，m克某气体X的体积为V升，其摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，则下列有关该气体的说法不正确的是（）A．M/NA表示该气体单个分子的质量B．VM/m表示该气-高一化学
• 下列溶液中与100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是A．10mL1mol/L(NH4)2SO4溶液B．50mL0.2mol/LNH4Cl溶液C．10mL0.2mol/
• 下列各物质中所含原子个数由多到少的顺序正确的是①0.5mol的氯气，②标准状况下22.4L氢气，③4℃时9mL的水，④0.2mol的磷酸A．①④③②B．④③②①C．②④③①D．①④②③-高一化学
• 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()。A．常温下，4gCH4含有NA个C—H共价键B．1molFe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子C．1L0.1mol·L－1NaHCO3溶液中含
• 用M表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中一定正确的是（）A．1Llmol·L－1的FeCl3溶液中含有NA个Fe3＋B．4．8g镁与足量盐酸反应时，转移0.2NA个电子C．钠与水反应生成1.12LH2
• 已知:MnO2+4HCl（浓）△===MnCl2+Cl2↑+2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成4.48L氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应
• 下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是A．11．2L氧气和臭氧的混合气体所含的原子数B．1molCaC2固体中含阴离子总数C．1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数D．1molCl2参加化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B．常温常压下,78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的阴离子数为NAC．2SO2（g）+O
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．1mol丙烷含有的非极性共价键数目为NAB．常温下，1.8gH2O含有的电子数为NAC．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0
• 在T℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含有NH的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是()。A．溶质的质量分数为w＝×100%-高
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()。A．将NA个HCl分子溶于500mL水中得到2.0mol·L－1的盐酸B．在加热条件下，100mL18.4mol·L－1的浓硫酸与足量金属铜反应得
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()。A．2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NAB．1molNa2CO3晶体中含CO32—离子数小于1NAC．惰性电极-高
• 将标准状况下的HCl气体44.8L溶于水配成250mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。-化学
• 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()。A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子B．1L0.1mol·L－1的氨水中有nA个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子D．1
• 设N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()。A．1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C．25℃时pH
• 下列叙述正确的是A．标准状况下，lmol任何物质的体积均为22.4LB．CH4的摩尔质量为16gC．1molH2O的质量为18g•mol－１D．3.01×l023个SO2分子的质量为32g-高一化学
• 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．室温下H2O2分解得到16gO2，转移的电子数为2NAB．含1molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为NAC．标准状况下11.2LCO和-
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）A．2.3g金属钠与过量的氧气反应,无论加热与否转移电子数均为0.1NAB．1molNa2CO3晶体中含C数小于NAC．惰性电极电解食盐水,若线-高三
• 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯②定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线③实验-高一化学
• 设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A．2.4gMg与足量的二氧化碳完全反应失去的电子数为0.2NAB．22.4L氯气与过量的铁完全反应，转移电子数为2NAC．含NA个氧原子的O2与含NA-高一化
• NA力阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1mol苯含有的C=C键数为3NAB．1molNa2O2与水完全反应时转移的电子数为NAC．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+浓度为1mol·L-
• 下列关于摩尔质量的说法正确的是A．水的摩尔质量是18gB．2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍C．任何物质的摩尔质量都等于它的式量D．水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍-高一化学
• 把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分为两等份，一份需用bmol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与BaCl2溶液反应恰好消耗cmolBaCl2。则原溶液中NO3—的物质的量浓度是()。A．mol·L－1B．mol
• 如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室体积相同，左室充入一定量NO，右室充入一定量O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应，下列判断正确的是-高三化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．2.24LCH4气体中含有的电子数为NAB．25℃时,1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NAC．0.1NA个氯气分子
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NAB．常温下，5.6gFe投入到足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NAC．2molSO2和1mo
• 1mol•L－1NaCl溶液的含义是A．1L水中含有1molNaClB．溶液中含有1molNaClC．1L溶液中含有58.5gNaClD．将58.5gNaCl溶于1L水中所得的溶液-高一化学
• 向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀的质量为6.27g，向所得沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀质量减少到2.33g，并放出气体，试计算：（1）原混合物中N-高一化学
• 设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是（）A．标准状况下,22.4L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物所含氯原子数介于NA至2NA之间。B．1mol的Cu在一定条件下与足量硫粉反应,转移电子-高三化学
• 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中c（Cl-）之比为A．1:1:1B．3:2:1C．1:2:3D．3:4:3-高一化学
• 如果我们规定12C的相对原子质量为24，且0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(NA)，那么下列几种物理量会有变化吗？若有，请说明变化结果。（1）一个12C原子的质量（2）阿-化学
• 将36mLKBr和KI的混合溶液分为两等份。向其中一份通入足量的Cl2，完全反应后蒸发溶液至干，灼烧所得物质，得6.1g固体残留物。测得另一份混合液中I-的浓度为0.086mol·L-1。试-化学
• 下列关于物质的量的叙述中，正确的是A．1mol食盐含有1.204×1023个原子B．Mg的摩尔质量为24C．1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子D．1mol氖含有1.204×1024原子-高
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。A．1molAl3＋含有的核外电子数为3NAB．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC．室温下，10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是()。A．标准状况下，22.4LSO2和O2的混合气体中含有的氧原子数为2NAB．标准状况下，22.4L乙烯中含有共用电子对的数目为6NAC．密闭-高三化学
• 某溶液大量含有的离子仅有：、、和M离子，且、、和M离子的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子是()A．B．C．D．-高三化学
• 实验室用容量瓶配制480mL的0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，以下表述正确的是A．称取7.86g硫酸铜B．称取12.5g胆矾（CuSO4·5H2O）C．容量瓶中原来有少量蒸馏水，使配制溶液的浓度偏低
• NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．在常温常压下，14gN2含有的分子数为0.5NAB．25℃、101.3kPa时，11.2LH2中含有的原子数为NAC．标准状况下，1molCCl4的体积约为
• 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）A．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28gB．在熔融状态下,1molNaHSO4完全电离出的阳离子数为2NAC．78gNa
• 下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18g·mol-1B．质量数为37的氯原子1737ClC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L-高一
• 将0.1mol的镁和铝的混合物溶于50mL4mol·L-1H2SO4溶液中，然后再滴加2mol·L-1的NaOH溶液。请回答下列问题：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个B．14g乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的混合物中总原子数为3NA个C．标准状况下，33.-
• 根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。（1）设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液VL中含有N个OH-，则可-高三化学
• 设阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法中正确的是()。A．1.0L0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－离子数小于0.1NAB．1mol氯气与过量的Fe反应，转移电子的数目为3NAC．2.2
• NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是()A．在18g18O2中含有NA个氧原子B．标准状况下，22．4L空气含有NA个单质分子C．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD．含NA个Na+的N
• 铝及其化合物在生产生活中的应用广泛。（1）Al4C3用于冶金及催化剂。与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式是：；14.4gAl4C3与盐酸反应产生的气体是L（标准状况）。-高三化学
• NH3和Cl2可快速反应：2NH3+3Cl2→N2+6HCl。有100LNH3和Cl2混合气体，充分反应后的混合气体中N2占混合气体的1/7，则N2的物质的量为（标准状况下数据）A．0.263molB