设N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()。A．1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C．25℃时pH

更多内容推荐

• 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．室温下H2O2分解得到16gO2，转移的电子数为2NAB．含1molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为NAC．标准状况下11.2LCO和-
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）A．2.3g金属钠与过量的氧气反应,无论加热与否转移电子数均为0.1NAB．1molNa2CO3晶体中含C数小于NAC．惰性电极电解食盐水,若线-高三
• 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯②定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线③实验-高一化学
• 设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A．2.4gMg与足量的二氧化碳完全反应失去的电子数为0.2NAB．22.4L氯气与过量的铁完全反应，转移电子数为2NAC．含NA个氧原子的O2与含NA-高一化
• NA力阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1mol苯含有的C=C键数为3NAB．1molNa2O2与水完全反应时转移的电子数为NAC．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+浓度为1mol·L-
• 下列关于摩尔质量的说法正确的是A．水的摩尔质量是18gB．2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍C．任何物质的摩尔质量都等于它的式量D．水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍-高一化学
• 把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分为两等份，一份需用bmol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与BaCl2溶液反应恰好消耗cmolBaCl2。则原溶液中NO3—的物质的量浓度是()。A．mol·L－1B．mol
• 如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室体积相同，左室充入一定量NO，右室充入一定量O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应，下列判断正确的是-高三化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．2.24LCH4气体中含有的电子数为NAB．25℃时,1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NAC．0.1NA个氯气分子
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NAB．常温下，5.6gFe投入到足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NAC．2molSO2和1mo
• 1mol•L－1NaCl溶液的含义是A．1L水中含有1molNaClB．溶液中含有1molNaClC．1L溶液中含有58.5gNaClD．将58.5gNaCl溶于1L水中所得的溶液-高一化学
• 向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀的质量为6.27g，向所得沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀质量减少到2.33g，并放出气体，试计算：（1）原混合物中N-高一化学
• 设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是（）A．标准状况下,22.4L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物所含氯原子数介于NA至2NA之间。B．1mol的Cu在一定条件下与足量硫粉反应,转移电子-高三化学
• 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中c（Cl-）之比为A．1:1:1B．3:2:1C．1:2:3D．3:4:3-高一化学
• 如果我们规定12C的相对原子质量为24，且0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(NA)，那么下列几种物理量会有变化吗？若有，请说明变化结果。（1）一个12C原子的质量（2）阿-化学
• 将36mLKBr和KI的混合溶液分为两等份。向其中一份通入足量的Cl2，完全反应后蒸发溶液至干，灼烧所得物质，得6.1g固体残留物。测得另一份混合液中I-的浓度为0.086mol·L-1。试-化学
• 下列关于物质的量的叙述中，正确的是A．1mol食盐含有1.204×1023个原子B．Mg的摩尔质量为24C．1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子D．1mol氖含有1.204×1024原子-高
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。A．1molAl3＋含有的核外电子数为3NAB．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC．室温下，10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是()。A．标准状况下，22.4LSO2和O2的混合气体中含有的氧原子数为2NAB．标准状况下，22.4L乙烯中含有共用电子对的数目为6NAC．密闭-高三化学
• 某溶液大量含有的离子仅有：、、和M离子，且、、和M离子的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子是()A．B．C．D．-高三化学
• 实验室用容量瓶配制480mL的0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，以下表述正确的是A．称取7.86g硫酸铜B．称取12.5g胆矾（CuSO4·5H2O）C．容量瓶中原来有少量蒸馏水，使配制溶液的浓度偏低
• NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．在常温常压下，14gN2含有的分子数为0.5NAB．25℃、101.3kPa时，11.2LH2中含有的原子数为NAC．标准状况下，1molCCl4的体积约为
• 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）A．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28gB．在熔融状态下,1molNaHSO4完全电离出的阳离子数为2NAC．78gNa
• 下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18g·mol-1B．质量数为37的氯原子1737ClC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L-高一
• 将0.1mol的镁和铝的混合物溶于50mL4mol·L-1H2SO4溶液中，然后再滴加2mol·L-1的NaOH溶液。请回答下列问题：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个B．14g乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的混合物中总原子数为3NA个C．标准状况下，33.-
• 根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。（1）设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液VL中含有N个OH-，则可-高三化学
• 设阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法中正确的是()。A．1.0L0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－离子数小于0.1NAB．1mol氯气与过量的Fe反应，转移电子的数目为3NAC．2.2
• NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是()A．在18g18O2中含有NA个氧原子B．标准状况下，22．4L空气含有NA个单质分子C．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD．含NA个Na+的N
• 铝及其化合物在生产生活中的应用广泛。（1）Al4C3用于冶金及催化剂。与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式是：；14.4gAl4C3与盐酸反应产生的气体是L（标准状况）。-高三化学
• NH3和Cl2可快速反应：2NH3+3Cl2→N2+6HCl。有100LNH3和Cl2混合气体，充分反应后的混合气体中N2占混合气体的1/7，则N2的物质的量为（标准状况下数据）A．0.263molB
• 设NA为阿伏加德罗常数的数值,若等质量的H2O和D2O分别与一定质量的金属钾完全反应,转移的电子数均为NA,则下列各量不相等的是（）A．消耗H2O和D2O的物质的量B．同温同压下生成气体-高三化学
• 某固体A在一定条件下加热分解，产物全是气体，A的分解反应为：2AB＋2C＋2D，现测得分解产生的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为A．2dB．10dC．5dD．0.8d-高一化学
• 科学家刚刚发现了某种元素的原子，1个该原子质量是ag，一个12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是①该原子的相对原子质量为②mg该原子的物质的量为mol-高一化学
• 如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字。据此，下列说法正确的是（）硫酸化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%A.该硫酸的物质的-
• 将CH4、CO、H23种气体分别装在3个容器中，当温度和密度相同时，3种气体产生的压强（p）的大小关系正确的是（）A．(CO)>(CH4)>(H2)B．(CO)>(H2)>(C
• 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是A．0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根离子个数为0.1NAB．32gO2与O3混合气体中含有原子数为2NAC．1molMg与足量N2反应生成Mg3N2失去的
• 下列数值最接近阿伏伽德罗常数的是A．标准状况下22.4L乙醇中的分子数B．48g臭氧中的原子数C．常温常压下6mL水的原子数D．1Llmol/L氨水中的离子数-高三化学
• 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()。A．1.5molNO2与足量的H2O反应，转移的电子数为NAB．常温常压下，0.5NA个CO2分子质量为22gC．28g氮气所含的原子数目为NAD．在标
• 下列对摩尔（mol）的有关说法中错误的是A．摩尔是一个单位而非物理量B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等D．0．5mol氦约含有1．-高三化学
• 硫化钠是由无水硫酸钠与炭粉在高温下反应制得。反应的化学方程式如下：①Na2SO4+4C→Na2S+4CO↑②Na2SO4+4CO→Na2S+4CO2↑（1）要制取Na2S15.6g，需原料芒硝（Na2
• 用98%的浓硫酸（密度1.84g·mL-1）配制100mL1mol·L-1的稀硫酸。现给出下列配制中可能用到的仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥
• 闪锌矿(主要成份为ZnS)是含锌主要矿物之一，空气中高温加热闪锌矿生成ZnO和SO2。ZnO用于冶炼金属锌，SO2可制亚硫酸盐或硫酸。回答下列问题(以下计算保留2位小数)（1）取1.56g-高三化学
• 设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是（）A．1molNaHSO4晶体含有2NA个离子B．1L2mol/L明矾溶液经水解可得到氢氧化铝胶体粒子的数目为2NAC．1molC（碳正离子）中含有的
• 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋离子数目为0.01NAB．当H2O与Na2O2反应生成1molO2时，转移的电子数目为4NAC．标准状况下，
• 在T℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg/cm3,溶质的质量分数为w,其中含的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是（）A．溶质的质量分数为w=×100%B．溶质的物-
• 某地酸雨经检验除含H+外［c（OH-）可以忽视］还有Na+、Cl-、、，其浓度依次为：c（Na+）=2.3×10-5mol/L，c（Cl-）=3.5×10-5mol/L,c（）=2.3×10-5mol
• 为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取Wg固体样品，配成250mL溶液。设计了以下两种实验方案：方案I：取25.00mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤-高三化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．28gN2和N4组成的混合气体中含有的原子数为2NAC．1mol·L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-
• 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是()A．2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NAB．1molNa2CO3晶体中含CO32ˉ数目一定为NAC．常温常压下-高