设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋离子数目为0.01NAB．当H2O与Na2O2反应生成1molO2时，转移的电子数目为4NAC．标准状况下，

更多内容推荐

• 某地酸雨经检验除含H+外［c（OH-）可以忽视］还有Na+、Cl-、、，其浓度依次为：c（Na+）=2.3×10-5mol/L，c（Cl-）=3.5×10-5mol/L,c（）=2.3×10-5mol
• 为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取Wg固体样品，配成250mL溶液。设计了以下两种实验方案：方案I：取25.00mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤-高三化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．28gN2和N4组成的混合气体中含有的原子数为2NAC．1mol·L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-
• 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是()A．2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NAB．1molNa2CO3晶体中含CO32ˉ数目一定为NAC．常温常压下-高
• 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()。A．1L0.1mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3—B．17g氨气中含有的氢原子数为3NAC．标准状况下，2.24LCCl4中含共价
• 设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是A．常温常压下，56gFe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NAB．标准状态下，54gH2O中含有分子数为3NA个C．0.1mol·L-1的硫酸铝溶液-高
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．在0℃时,22.4L氢气中含有2NA个氢原子B．电解食盐水若产生2g氢气,则转移的电子数目为NAC．1mol乙烷分子中共价键总数为7NAD．密-高
• 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1L0.25mol/L的Na2SO4溶液中含氧原子个数为NAB．12g石墨烯（单层）中含六元环的个数为0.5NAC．78g苯含有碳碳双键数为3NAD
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NAB．25℃时，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NAC．12g石墨和C6
• 利用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）来配制0.5mol/L的碳酸钠溶液1000mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（）A．称取碳酸钠晶体100gB．定容时俯视-
• 绿矾（FeSO4·7H2O）在化学合成上用作还原剂及催化剂，工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾。（1）98%1.84g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密-高三化学
• 下列溶液中，与100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．50ml1mol/LN
• NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()。A．22.4LNH3中含氮原子数为NAB．1molNa2O2与水完全反应时转移的电子数为NAC．1L0.1mol·L－1碳酸钠溶液中阴离子总数等于0.1
• 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2LB．2.3gNa被O2完全氧化时，失去电子数为0.1NAC．2Llmol/L的盐酸中所含氯化氢-高三
• 向200mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2mol·L－1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸-高一
• 按要求完成下列问题：（1）0.5molH2O的质量为g，共有____________个分子。（2）0.01mol某物质的质量为1.08g，则此物质的摩尔质量为__________________。（3
• 使相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三溶液中的Cl－完全沉淀，若所用相同浓度AgNO3溶液的体积比为1:1:1，则上述三种溶液的物质的量浓度比是()A．1:2:3B．3:2:1C．6:3:2D
• NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）A．0.1mol/L的100mLFeCl3溶液中,含有的离子数为0.04NAB．标准状况下,将m1克锌加入m2克20%的盐酸中放出nLH2,则转移电子数
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中一定正确的是A．一定条件下某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，充分反应后转移电子数为0.6NAB．50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜加热
• 在100mLHNO3和H2SO4的混合溶液中，加入100mL0.2mol/LBa（OH）2溶液后，pH变为7，同时生成2.33g白色沉淀，则原混合溶液中HNO3的物质的量浓度为（）A．0.1mol/L
• （1）900K时，用足量的H2与钠钾合金10.10g充分反应，得到10.40g白色的氢化物混合物，则该钠钾合金的化学式为____________。（2）将l.56gNa2O2加入20.00g水中，充分
• 常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体，容器内最终气体的密度为2.2g/L（折算到标准状况），则充入的气体一定不可能为A．NH­3和HClB．NO和O2C．HI和Cl2D．SO2和H2S-高三
• 将51.2g铜恰好完全溶于一定量的硝酸溶液中，得到硝酸铜溶液，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共17.92L（标准状况），在这些气体中通入VL（标准状况）的氧气后用一定-高三化学
• 已知某亚铁盐的化学式可表示为(NH4)aFeb(S04)c。取一定质量的该亚铁盐样品全部溶于足量的水中，将所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀9.32-高二化学
• 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是()。A．标准状况下，11.2L氢气中含有1mol质子B．12g金刚石含有的共价键数为4NAC．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD．1
• 碘值是指100g油脂中所能吸收(加成)碘的克数。测得某植物油碘值为ag，以NA表示阿伏加德罗常数，则bg该植物油中含有的碳碳双键数为A．abNA/25400B．abNA/12700C．abNA/2.5
• 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()A．1.8g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为1.0NAB．0℃、1个标准大气压下，22.4LNO和22．4LO2混合后所得气体中分子总数-
• NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．常温下,5.6gFe投入足量浓硝酸中,转移电子数目为0.3NAB．1L1mol/LNa2CO3溶液中含有C数目为NAC．标准状况下,2.24LCO和
• 0.8g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为A．8B．16C．64D．160-高一化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．1molNH3与1molOH-所含的质子数均为10NAB．标准状况下，22.4LCHCl3中含C—H键数目为NAC．常温下，14g乙烯中含碳原子数为
• 关于相同质量的O2和O3的说法一定正确的是A．分子数之比为1:1B．原子数之比为1:1C．体积之比3：2D．物质的量之比2:3-高一化学
• N0为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molCO2中含有原子数N0B．1L1mol/L的硫酸钠溶液中，所含Na＋数为N0C．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5N0D．在反应中，1mo
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAB．常温下，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAC．10L
• 等质量的两种气体SO2和SO3，其物质的量之比为，二者所含O原子个数之比为，在同温同压下的体积之比为。-高一化学
• 设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A．18g水中所含的电子数为8NAB．11．2L氯气所含的分子数为0．5NAC．2．4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为0．2NAD．32g氧气中所含的氧原子
• 若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gB．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAC．标准状况下，将2.24LCl2溶于水，可得
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中错误的是A．16.9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.3NAB．在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NAC．标准状况下，2.-
• 下列各组物质中，所含分子数相同的是()。A．10gH2和10gO2B．5.6LN2(标准状况)和44gCO2C．9gH2O和0.5molBr2D．224mLH2(标准状况)和0.1molN2-高三化学
• 下列说法正确的是A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB．1molH2所占的体积一定是22.4LC．1L0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－的个数为0.5NA（NA为阿伏加德罗常
• 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）A．0.5mol/LMgCl2溶液中Cl-的数目为NAB．58g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NAC．常温常压下,22.4LNO和N2的混合气
• 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．2．4g镁与足量的盐酸反应，电子转移数目为0．1B．0．5mol/L的的溶液中含个C．1mol固体中含2个阴离子D．1mol离子所含电子数为10-高三化学
• （1）容量瓶上含有下列量中的（填写字母）A、压强B、温度C、容积D、密度E、刻度线（2）用浓硫酸配制250mL2mol∙L-1硫酸溶液时，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要-高一化学
• 20mL1mol·L_1NaOH与1mol·L_1的硫酸反应，溶液呈中性，则硫酸的体积为()A．5mLB．l0mLC．20mLD．40mL-高一化学
• 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的
• 下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A．1mol钠和足量水反应可生成11.2L氢气B．常温常压下，32g氧气中含有2NA个氧分子C．1mol/LK2SO4溶液中，含有2mol钾离子D．标准状况下
• 配制400mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：（1）计算：需要NaOH固体的质量为______。（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静-
• 有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物28.2g，把它们溶于足量的水，充分反应后，溶液中Ca2+、CO32—、HCO3—均转化为沉淀，将容器中的水分蒸干，最后得到白色固体物质共30
• 在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L。下列叙述中正确的是（）A．ω＝35a/(22.4Vρ)B．c＝a/(
• 我国是个钢铁大国,钢铁产量居世界第一位,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。某种矿石中铁元素以氧化物FemOn的形式存在,现进行如下实验:将少量铁矿石样品粉碎,称取25.0g样品于烧-高三化学
• 下表是用沉淀法测定KHCO3和Na2CO3混合物的组成的相关数据。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液,向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液,每次实验均充分反应。实验记录-高三化学