表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．2．4g镁与足量的盐酸反应，电子转移数目为0．1B．0．5mol/L的的溶液中含个C．1mol固体中含2个阴离子D．1mol离子所含电子数为10-高三化学

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• 20mL1mol·L_1NaOH与1mol·L_1的硫酸反应，溶液呈中性，则硫酸的体积为()A．5mLB．l0mLC．20mLD．40mL-高一化学
• 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的
• 下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A．1mol钠和足量水反应可生成11.2L氢气B．常温常压下，32g氧气中含有2NA个氧分子C．1mol/LK2SO4溶液中，含有2mol钾离子D．标准状况下
• 配制400mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：（1）计算：需要NaOH固体的质量为______。（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静-
• 有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物28.2g，把它们溶于足量的水，充分反应后，溶液中Ca2+、CO32—、HCO3—均转化为沉淀，将容器中的水分蒸干，最后得到白色固体物质共30
• 在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L。下列叙述中正确的是（）A．ω＝35a/(22.4Vρ)B．c＝a/(
• 我国是个钢铁大国,钢铁产量居世界第一位,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。某种矿石中铁元素以氧化物FemOn的形式存在,现进行如下实验:将少量铁矿石样品粉碎,称取25.0g样品于烧-高三化学
• 下表是用沉淀法测定KHCO3和Na2CO3混合物的组成的相关数据。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液,向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液,每次实验均充分反应。实验记录-高三化学
• Ⅰ.实验室配制1mol/LNa2CO3溶液250ml。（1）需要固体Na2CO3g；（2）该溶液中的阳离子数目为个；（3）需要物质的量浓度为5mol/L的Na2CO3溶液ml；（4）将该溶液与足量稀硫
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中一定正确的是（）A．一定条件下4.6gNa完全与O2反应生成7.2g产物,失去的电子数为0.2NAB．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应,生成S-
• 设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是A．标准状况下，22．4LO3含有分子的数目为NAB．常温常压下，4．0gCH4中含有共价键的数目为NAC．常温常压下，1L0．1mol/LNH4NO3溶液中
• Na、Mg、Al三种金属各2mol分别跟1L1mol∙L-1的盐酸反应时，相同条件下放出氢气体积最大的是A．AlB．MgC．NaD．三者产生的氢气一样多-高一化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB．在常温常压下，1.7gNH3含有的原子数为0.4NAC．标准状况下，11.2L水中含有的原子-高
• 卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。过氧化钙（CaO2）是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO。（1）称取5.42g过氧化-高三化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．22.4LO2中含有氧分子的个数为NAB．24gMg与足量氧气反应转移的电子数为2NAC．28gN2中含有氮原子的个数为NAD．1mol·L-1M
• 有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸反应，产生标准状况下H211．2L。此混合物的可能组成方式最多有A．2种B．3种C．4种D．5种-高一化学
• vLFe2(SO4)3溶液中含有agSO42-，取此溶液0.5vL，用水稀释至2vL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－1-高
• 设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是。A．1molAl3＋含有的核外电子数为3NAB．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC．10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为2NAD
• 用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是（）A．11.2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数相等B．2.3g甲苯和丙三醇的混合物中，含氢原子数目为0.2NAC．标准状况下，2.24L溴乙烷中含-
• 下列有关化学实验的描述中正确的是()A．将40gNaOH溶于1L蒸馏水中,该溶液的物质的量浓度为1mol·L-1B．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液,如果NaCl固体中含有Na2CO3,所配制溶液中
• 在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是()a.体积②>③>①>④b.密度②&
• 现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物mg，向其中加入100mL1mol·L－1硫酸，恰好完全溶解，若mg该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为()A．(m－0.8)gB．(
• 阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是（）A．62gNa2O溶于水后所得溶液中含有的O2－数为NAB．在含Al3＋总数为NA的AlCl3溶液中，Cl－总数大于3NAC．常温常压下，16g甲基（—13
• 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.1mol羟基（）中含有的电子数为0.7NAB．1L0.1mol·L-1的AlCl3溶液中含有Al3+的数目为0.1NAC．0.1molN2与足量H2
• 配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是（）A．容量瓶未干燥就直接加水定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．称量的NaOH固体已潮解D．定容-高一化
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．标准状况下11.2LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为NAB．7.1gCl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NAC．25℃、1.0
• 金属元素及其化合物在科学研究和生产生活中有着广泛的用途。（1）现有一种铜粉与氧化铜粉末的混合物。经测定，该混合物中铜元素与氧元素的质量之比为5：1。该混合物中铜与氧化铜-高三化学
• 根据下列数据确定元素X的相对原子质量。（1）1.01×105Pa,273℃时气态单质Xn的密度为dg/L，则X的相对原子质量为_____。（2）相同状况下，一定体积的X的气态氢化物HmX的质量是等体-
• 设阿伏加德罗常数为NA,下列叙述中正确的是A．常温常压下,32克氧气中原子个数为NAB．标准状况下,1molH2O的体积为22.4LC．常温常压下,1molH2的质量为2克D．物质的量浓度为0.5mo
• 设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，4gCH4含有NA个C-H共价键B．1molFe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子C．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的（）A．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6NAB．5.6g铁与足量硫加热充分反应转移电子数为0.2NAC．50mL12mol•L-1浓
• NA表示阿伏伽德罗常数。下列判断正确的是A．25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0．1NAB．分别为7．8g的Na2S和Na2O2中含有的阴离子数分别是0．1NA和0．2NAC．常温常
• 某一种胃药中的抑酸剂为碳酸钙,其中所含的抑酸剂质量的测定如下:①需配制0.1mol·L-1的HCl溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液②取一粒(药片质量相同)0.2g的此胃药片,磨碎后加入20.-
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．1molNa2O2晶体中共含有4NA个离子B．0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒C．常温常压下，16gO2和O
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAB．标准状况下，2.24L氨气所含共价键数为0.3NAC．5.6g铁和足量Cl2充分反应，转移的电子数为-高
• 在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达错误的是20080926A．体积②＞③＞①＞④B．密度②＞③＞①
• 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．常温常压下，18gH2O含有的原子总数为3NAC．标准状况下，11.2L酒精-高
• 已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2­。对于该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A．每生成0.6molH2，被还原的水分子数目为1.2NAB．有2.7
• 将10.7g氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应。（1）写出反应的化学方程式：。（2）生成的氨气在标准状况下的体积是L。（3）若将这些氨气溶于水配成500mL氨水，该氨水的物-高一化学
• 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A．1mol碳正离子(CH5+)所含的质子数为11NAB．15g乙烷分子中所含非极性共价键数为3NAC．标准状况下，22.4L苯完全燃烧所消耗的氧气分子-高二
• 物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算。（1）0.2gH2含有个______H原子。（2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为______。（3）100mL某-
• 用NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是（）A．28gCO与N2的混合气体所占的体积约是22.4LB．已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH="-a"kJ·mol-1，
• 下列叙述正确的是（）A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C．欲配制1.00L1.00mol·
• NA表示表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molNa2O2粉末中含离子总数为4NAB．22.4LCO2中含有的原子数为3NAC．1mol单质钠在常温下或点燃条件下与O2完全反应转移的电子-
• 在200mL某硫酸盐溶液中,含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值),同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为()A．2mol·L-1B．2.5mol·L-1C．5mol·L
• NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）①用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当线路中通过NA个电子时，阳极产生11.2L气体（标准状况下）②常温常压下，16gO2和16gO3含氧原子数-高三化学
• 硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1mol·L-1，硫酸根离子的浓度为0.3mol·L-1，则混合溶液中镁离子的浓度为（）A．0.15mol·L-1B．0.3mol·L-1C．0.45m
• 用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NAB．标准状况下，11.2LH2O所含的分子数为0.5NAC．常温常压下，1.06g
• 下列溶液中含Cl-物质的量浓度最大的是（）A．5mL0.1mol·L-1的氯化铝溶液B．10mL0.1mol·L-1的氯化钙溶液C．30mL0.2mol·L-1的氯化钾溶液D．40mL0.25mol·
• 对于同温同压条件下的气体12C18O与14N2，判断正确的是A．体积相等时密度相等B．原子数相等时中子数相等C．体积相等时电子数相等D．质量相等时质子数相等-高三化学