下列有关化学实验的描述中正确的是()A．将40gNaOH溶于1L蒸馏水中,该溶液的物质的量浓度为1mol·L-1B．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液,如果NaCl固体中含有Na2CO3,所配制溶液中

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• 现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物mg，向其中加入100mL1mol·L－1硫酸，恰好完全溶解，若mg该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为()A．(m－0.8)gB．(
• 阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是（）A．62gNa2O溶于水后所得溶液中含有的O2－数为NAB．在含Al3＋总数为NA的AlCl3溶液中，Cl－总数大于3NAC．常温常压下，16g甲基（—13
• 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.1mol羟基（）中含有的电子数为0.7NAB．1L0.1mol·L-1的AlCl3溶液中含有Al3+的数目为0.1NAC．0.1molN2与足量H2
• 配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是（）A．容量瓶未干燥就直接加水定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．称量的NaOH固体已潮解D．定容-高一化
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．标准状况下11.2LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为NAB．7.1gCl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NAC．25℃、1.0
• 金属元素及其化合物在科学研究和生产生活中有着广泛的用途。（1）现有一种铜粉与氧化铜粉末的混合物。经测定，该混合物中铜元素与氧元素的质量之比为5：1。该混合物中铜与氧化铜-高三化学
• 根据下列数据确定元素X的相对原子质量。（1）1.01×105Pa,273℃时气态单质Xn的密度为dg/L，则X的相对原子质量为_____。（2）相同状况下，一定体积的X的气态氢化物HmX的质量是等体-
• 设阿伏加德罗常数为NA,下列叙述中正确的是A．常温常压下,32克氧气中原子个数为NAB．标准状况下,1molH2O的体积为22.4LC．常温常压下,1molH2的质量为2克D．物质的量浓度为0.5mo
• 设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，4gCH4含有NA个C-H共价键B．1molFe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子C．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的（）A．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6NAB．5.6g铁与足量硫加热充分反应转移电子数为0.2NAC．50mL12mol•L-1浓
• NA表示阿伏伽德罗常数。下列判断正确的是A．25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0．1NAB．分别为7．8g的Na2S和Na2O2中含有的阴离子数分别是0．1NA和0．2NAC．常温常
• 某一种胃药中的抑酸剂为碳酸钙,其中所含的抑酸剂质量的测定如下:①需配制0.1mol·L-1的HCl溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液②取一粒(药片质量相同)0.2g的此胃药片,磨碎后加入20.-
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．1molNa2O2晶体中共含有4NA个离子B．0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒C．常温常压下，16gO2和O
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAB．标准状况下，2.24L氨气所含共价键数为0.3NAC．5.6g铁和足量Cl2充分反应，转移的电子数为-高
• 在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达错误的是20080926A．体积②＞③＞①＞④B．密度②＞③＞①
• 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．常温常压下，18gH2O含有的原子总数为3NAC．标准状况下，11.2L酒精-高
• 已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2­。对于该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A．每生成0.6molH2，被还原的水分子数目为1.2NAB．有2.7
• 将10.7g氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应。（1）写出反应的化学方程式：。（2）生成的氨气在标准状况下的体积是L。（3）若将这些氨气溶于水配成500mL氨水，该氨水的物-高一化学
• 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A．1mol碳正离子(CH5+)所含的质子数为11NAB．15g乙烷分子中所含非极性共价键数为3NAC．标准状况下，22.4L苯完全燃烧所消耗的氧气分子-高二
• 物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算。（1）0.2gH2含有个______H原子。（2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为______。（3）100mL某-
• 用NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是（）A．28gCO与N2的混合气体所占的体积约是22.4LB．已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH="-a"kJ·mol-1，
• 下列叙述正确的是（）A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C．欲配制1.00L1.00mol·
• NA表示表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molNa2O2粉末中含离子总数为4NAB．22.4LCO2中含有的原子数为3NAC．1mol单质钠在常温下或点燃条件下与O2完全反应转移的电子-
• 在200mL某硫酸盐溶液中,含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值),同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为()A．2mol·L-1B．2.5mol·L-1C．5mol·L
• NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）①用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当线路中通过NA个电子时，阳极产生11.2L气体（标准状况下）②常温常压下，16gO2和16gO3含氧原子数-高三化学
• 硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1mol·L-1，硫酸根离子的浓度为0.3mol·L-1，则混合溶液中镁离子的浓度为（）A．0.15mol·L-1B．0.3mol·L-1C．0.45m
• 用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NAB．标准状况下，11.2LH2O所含的分子数为0.5NAC．常温常压下，1.06g
• 下列溶液中含Cl-物质的量浓度最大的是（）A．5mL0.1mol·L-1的氯化铝溶液B．10mL0.1mol·L-1的氯化钙溶液C．30mL0.2mol·L-1的氯化钾溶液D．40mL0.25mol·
• 对于同温同压条件下的气体12C18O与14N2，判断正确的是A．体积相等时密度相等B．原子数相等时中子数相等C．体积相等时电子数相等D．质量相等时质子数相等-高三化学
• 用NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，22.4L的氧气含氧原子数为2NAB．5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2NAC．常温下，23gNO2含有NA个氧原子D．-高
• 将1.66g碳酸钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水，配成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mo1/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示。提示：Na2CO-高一化学
• 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，23gNO2含有NA个氧原子B．1L0.1mol·L-1的氨水含有0.1NA个OH-C．常温常压下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAB．100ml18.4mol/L的浓硫酸与足量铜加热充分反应后生成SO2的数-高
• 设NA代表阿伏加德罗常数的数值。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag,则该混合物()A．所含共用电子对数目为(+1)NAB．所含碳氢键数目为NAC．燃烧时消耗的O2一定是LD．所含原子总数为-高
• 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是（）A．常温常压下，22.4LCH4中含有的C—H键数为4NAB．4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的氧原子数为0.3NAC．含0.2mol
• 医院体检的血液化验单中，某患者葡萄糖为0.0079mol／L。表示该体检指标是A．物质的量(n)B．物质的量浓度(c)C．质量分数(w)D．摩尔质量(M)-高一化学
• 下列说法中正确的是A．阿伏加德罗常数就是指6.02×1023B．1mol任何物质都约含有6.02×1023个分子C．3.01×1023个Na＋的物质的量是0.5molD．2molSO42－约含有1.2
• 在50mLamol·L-1的硝酸溶液中，加入6.4gCu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c(NO3-)="3"mol·L-
• 据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是（）A．质量B．体积C．分子数D．原子数-高一化学
• 以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．32gO2所含的原子数目为2NAB．11.2LH2O含有的原子数目为1.5NAC．1mol的Cl—含NA个电子D．0.5mol/L的NaCl溶液中Cl—的
• 将6．4g铜与足量的浓硫酸在加热情况下充分反应，铜没有剩余。试计算：（要求有计算过程）（1）生成的SO2的体积（标准状况下）。（2）若用4mol·L-1的NaOH溶液吸收生成的SO2，恰好生成Na-高
• 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NAB．25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAC．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24LSO3所含分子数目为0.1NAB．6.0gSiO2中含氧分子的数目为0.1NAC．78gNa2O2固体中含Na+离子的数目为NA
• 与100mL0.1mol·L—1AlCl3溶液中Cl—的物质的量浓度相等的是A．50mL0.1mol·L—1NaCl溶液B．50mL0.15mol·L—1MgCl2溶液C．10mL1.0mol·L—1
• 设阿伏加德罗常数的数值用NA表示,下列叙述中正确的是()①在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中,每生成3molI2转移的电子数为6NA②35.5gCl2中含有共价键数为NA③0.44gC3H
• 设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是A．80mL10mol浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0．4NAB．标准状况下，22．4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NAC．1mo-
• 实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A．980ml，114.7gB．500ml,58.5gC．1000ml，117gD．100
• Al63Cu24Fe13是自然界中的一种天然准晶体，将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为A．n(盐酸)＜n(稀硝酸)＜n(烧碱)B．n(烧碱)＜n(盐-高三
• 配制250ml1．0mol/L的Na2CO3溶液，需称取Na2CO3固体多少克?取配制好的溶液25ml,往其中逐滴滴加1．0mol/L的H2SO4溶液15ml,求生成的气体在标准状况下的体积是多少升？
• 按要求回答下列问题。（1）SO2是形成酸雨的罪魁祸首。64gSO2的物质的量为，在标准状况下的体积约为，所含原子数为。（2）写出除去下列物质所含杂质（括号内为杂质）所用的试剂或方-高一化学