人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为A．HeB．HeC．HeD．He-高二化学

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• A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和为C的质子数，现有以下说法，其中判断正确的组合是（）①B与C均存-高一化学
• 应用元素周期表和元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是①根据元素周期律，由HClO4可类推出氟元素也存在HFO4②在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料③铊（Tl-高一化学
• （15分）【化学—选修3：物质结构与性质】a、b、c、d、f五种前四周期元素，原子序数依次增大；a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，第一电离能I1(a)<I1(c)<I1-高
• J、Q、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、Q、R在周期表中的相对位置如下表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属-高三化学
• [化学—选修3物质结构与性质](15分)卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。（1）卤族元素位于周期表的_________区；溴的价电-高三化学
• 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径(×10-10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5——最低负价——-1——
• X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z—、W+三种离子的电子层结构与氖原子相同，下列正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：HX>HZB．原子半径：W>Y>Z>
• 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减-化学
• 下列说法不正确的是()①质子数相同的粒子一定是同一种元素②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子,另一种是离子③电子数相同的粒子不一定是同种元素④一种元素不-高一化学
• 元素R有如下反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列说法正确的是（）A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO中的R只能被还原C．每反应消耗1molRO，转移电子的物质的量为5molD．R2
• 已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序数依次增加，A焰色反应呈黄色；工业常用电解B的熔融的氯化物来制备B，C是一种能被HF和NaOH溶液溶解的单质，-高三化学
• 下列说法正确的是()A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1D．H2S和SiF4分子中各
• （4分）（1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号。（写成ZAXn-的形式）（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第族。（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行族。-高一化学
• 【化学–选修3：物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、W四种元素原子序数依次增大且均小于36。Z基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y基态原子是同周期元素中未成对电子数最多-高三化学
• 最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关14C的叙述正确的是（）A．与C60中普通碳原子的化-高一化学
• XY2是离子化合物，X和Y的离子的电子层结构与氖原子的相同，则X、Y为()A．Na和ClB．K和SC．Ca和FD．Mg和F-高一化学
• 下列关于能层与能级的说法中不正确的是（）A．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数C．同是s能级，在不-高二化学
• (15分)A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－具有相同-化学
• 已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中相对位置如图所示，下列说法不正确的是XYZWA．Y原子形成的简单离子半径一定比X原子形成的简单离子半径小B．W的原子序数可能是Y的原-高三化学
• 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是A．工业上电解YW饱和溶液冶炼金属YB．气态氢化物的稳定性：W>-高三化学
• 下列比较中，正确的是A．CH4与SiH4的稳定性：CH4＞SiH4B．HClO与H2SO4的酸性：HClO＞H2SO4C．1molHCl（g）的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的能量和高
• 下图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是RXYZA．R的气态氢化物与它的含氧酸之间能发生化学反应B．原子半径大小顺序是：Z>-高三化学
• 电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是A．原子半径X＞Y＞ZB．气态氢化物稳定性X＞Y＞ZC．元素原子得-
• 下列各组元素中，原子半径依次增大的是：（）A．I、Br、ClB．Al、Si、PC．O、S、NaD．C、N、B-高一化学
• X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧-高一化学
• 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是A．微粒X2－与Y2+核外电子排布相同，离子半径：X2－>Y2+B．人们可在周期表的过渡元素中寻找催-高三化学
• 【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。（1）卤族元素位于元素周期表的_________区；溴-高三化学
• 下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（）。A．原子含有未成对电子最多的第2周期元素B．位于周期表第3周期ⅢA族的元素C．原子最外电子层排布式为2s22p6的元素D．原子最外电子层排布-高二化学
• 已知AB、CD、EF均为1：l型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的是()离子化合物ABCDEF离子电荷数112键长（10-10m）2.313.182.10A．CD>AB>EF
• 【化学—选修3：物质结构和性质】（15分）元素周期表是研究元素原子结构及性质的重要工具。现有X、Y和Z三种元素，其原子序数依次减小。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素-高三化学
• 短周期主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，且原子序数依次增大。W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，Y的最外层电子数是核外电子-高三化学
• 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有()A．1对B．2对C．3对D．4对-高一化学
• 下列叙述中错误的是A．原子半径：Cl>S>OB．还原性：Na>Mg>AlC．稳定性：HF>HCl>HBrD．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4-高
• 下列实验操作及现象与实验结论都正确且有因果关系的是选项实验操作及现象实验结论A分别点燃乙烯和乙炔，乙炔产生的黑烟更浓乙炔的含碳量高于乙烯B在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加-高三化学
• [物质结构与性质]含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。（1）Cu+基态核外电子排布式为（2）与OH－互为等电子体的一种分子为（填化学式）。（3-化学
• （14分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②、具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径-高一化学
• 下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得-高一化学
• （10分）下表为元素周期表中的一部分．用化学式或元素符号回答下列问题：IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA02⑥⑦3①③⑤⑧⑩4②④⑨（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是__________（填元素名称）
• 同周期的X、Y、Z三种元素其最高价氧化物对应水化物均呈酸性，且酸性强弱顺序为HZO4＞H2YO4＞H3XO4。则下列推断中，正确的是（）A．原子序数按X、Y、Z的顺序减小B．单质的氧化性按X-高一化学
• 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是A．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强B．单核阴-高三化学
• 无机化学命名委员会在1999年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是（）A．第三列所含元素最-高一化学
• 氯元素的相对原子质量为35．5，氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，在氯气中35Cl和37Cl的原子个数比为3∶1，则相对分子质量为70,72,74的氯气分子数之比可能是()A．5∶3∶2B．5∶
• 与的两种微粒，下列叙述正确的是（）A．一定都是由质子、中子、电子组成的B．化学性质几乎完全相同C．核电荷数和核外电子数一定相等D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同-高一化学
• 下图是元素周期表短周期的一部分，Y、W的质子数之和为25。下列说法正确的是XYZWA．非金属性：W>ZB．原子半径：X<YC．Z的最高价氧化物可溶于Y的氢化物的水溶液D．Y的最高价-高三化
• W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的最高正价和最低负价之和为0-高三化学
• 已知x、Y是元素周期表中前20号元素，二者原子序数相差3,x、Y能形成化台物M，下列说法正确的是A．若X和Y处于同一周期，则X的原子半径肯定小于Y的原子半径B．若X和Y处于不同的周-高三化学
• （16分）X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16。在适当条件下三种单质两两化合，可发生如右图所示变化。己知l个B分子中含有Z元素的原子-高三化学
• 原子的种类决定于A．质子数B．质子数和电子数C．质子数和质量数D．中子数-高三化学
• 甲、乙两种非金属，能说明甲比乙的非金属性强的是①甲比乙容易与H2化合②甲单质能与乙阴离子发生置换反应③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸-高一化学
• 现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期元素，其中在所有的短周期元素中，A的原子半径与D的原子半径之比最小（不包括稀有气体），C与A、B、D均能形成多种常见化合物，-高三化学