下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（）。A．原子含有未成对电子最多的第2周期元素B．位于周期表第3周期ⅢA族的元素C．原子最外电子层排布式为2s22p6的元素D．原子最外电子层排布-高二化学

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• 【化学—选修3：物质结构和性质】（15分）元素周期表是研究元素原子结构及性质的重要工具。现有X、Y和Z三种元素，其原子序数依次减小。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素-高三化学
• 短周期主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，且原子序数依次增大。W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，Y的最外层电子数是核外电子-高三化学
• 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有()A．1对B．2对C．3对D．4对-高一化学
• 下列叙述中错误的是A．原子半径：Cl>S>OB．还原性：Na>Mg>AlC．稳定性：HF>HCl>HBrD．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4-高
• 下列实验操作及现象与实验结论都正确且有因果关系的是选项实验操作及现象实验结论A分别点燃乙烯和乙炔，乙炔产生的黑烟更浓乙炔的含碳量高于乙烯B在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加-高三化学
• [物质结构与性质]含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。（1）Cu+基态核外电子排布式为（2）与OH－互为等电子体的一种分子为（填化学式）。（3-化学
• （14分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②、具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径-高一化学
• 下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得-高一化学
• （10分）下表为元素周期表中的一部分．用化学式或元素符号回答下列问题：IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA02⑥⑦3①③⑤⑧⑩4②④⑨（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是__________（填元素名称）
• 同周期的X、Y、Z三种元素其最高价氧化物对应水化物均呈酸性，且酸性强弱顺序为HZO4＞H2YO4＞H3XO4。则下列推断中，正确的是（）A．原子序数按X、Y、Z的顺序减小B．单质的氧化性按X-高一化学
• 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是A．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强B．单核阴-高三化学
• 无机化学命名委员会在1999年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是（）A．第三列所含元素最-高一化学
• 氯元素的相对原子质量为35．5，氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，在氯气中35Cl和37Cl的原子个数比为3∶1，则相对分子质量为70,72,74的氯气分子数之比可能是()A．5∶3∶2B．5∶
• 与的两种微粒，下列叙述正确的是（）A．一定都是由质子、中子、电子组成的B．化学性质几乎完全相同C．核电荷数和核外电子数一定相等D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同-高一化学
• 下图是元素周期表短周期的一部分，Y、W的质子数之和为25。下列说法正确的是XYZWA．非金属性：W>ZB．原子半径：X<YC．Z的最高价氧化物可溶于Y的氢化物的水溶液D．Y的最高价-高三化
• W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的最高正价和最低负价之和为0-高三化学
• 已知x、Y是元素周期表中前20号元素，二者原子序数相差3,x、Y能形成化台物M，下列说法正确的是A．若X和Y处于同一周期，则X的原子半径肯定小于Y的原子半径B．若X和Y处于不同的周-高三化学
• （16分）X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16。在适当条件下三种单质两两化合，可发生如右图所示变化。己知l个B分子中含有Z元素的原子-高三化学
• 原子的种类决定于A．质子数B．质子数和电子数C．质子数和质量数D．中子数-高三化学
• 甲、乙两种非金属，能说明甲比乙的非金属性强的是①甲比乙容易与H2化合②甲单质能与乙阴离子发生置换反应③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸-高一化学
• 现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期元素，其中在所有的短周期元素中，A的原子半径与D的原子半径之比最小（不包括稀有气体），C与A、B、D均能形成多种常见化合物，-高三化学
• 某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式（）A．RH4B．RH3C．H2RD．HR-高一化学
• 有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是A．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱B．若HnXO-高一
• 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正-化学
• 下列物质互为同分异构体的是（）A．12C和14CB．CH4和C2H6C．C2H5OH和CH3OCH3D．O2和O3-高二化学
• W、X、Y、Z四种短周期元素。已知X原子的核外电子数和Ne原子相差1，在同周期中X原子半径最大，W、Y、Z在周期表中的相对位置如图，Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不-高三化学
• （15分）M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。M原子最外层电子数为内层电子数的3倍；N的焰色反应呈黄色；O的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与M、Q的化-高三化学
• [物质结构与性质，13分]（1）与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，其基态原子的电子排布式。（2）下图曲线表示部分短周期元素的原子序数（按递增顺序排列）和其常见单-高三化学
• 甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是常见化合物，他们之间有如下转化关系：已知甲是短周期金属单质，乙、丙是短周期非金属单质，X、Y、Z中只有一种是离子晶体。下列说法不正-高三化学
• 含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是A．非金属性比硫强B．氢化物比HBr稳定C．原子序数为34D．最高价氧化物的水-高一化学
• 【选修3-物质结构与性质】（20分）19-I（6分）对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)，下列叙述正确的是A．SiX4难水解B．SiX4是共价化合物C．NaX易水解D．NaX的熔点一般高于
• 下表是三个不同短周期部分元素的原子半径及其主要化合价：元素代号WRXYZ原子半径／nm0.0370.1570.0660.0700.077主要化合价+1+1－2－3、+5+2、+4试回答下列问题：(1)
• 16分）现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序数依次增大，其中B与C、D与F分别位于同一周期，A与D、C与F分别位于同一主族，且A、D两元素原子的质子数之和是C、F两元素-高三化学
• (14分)X、Y、Z、D、E、W是原子序数依次递增的短周期主族元素。（1）Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能发生化合反应生成一种盐，该反应的化学方程式为___________-高一化学
• （9分）4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：mnxy（1）元素x在周期表中的位置是第_____周期、第____族，其-化学
• 下列有关物质性质的说法错误的是A．热稳定性：HCl>HIB．原子半径：Na>MgC．酸性：H2SO3>H2SO4。D．结合质子能力：S2->Cl--化学
• 甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。下列判断正确的是（）A．金属性：甲>乙>丁-化学
• (15分)元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为。（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判-化学
• 现有X、Y、Z三种常见短周期元素，Y、Z为同周期金属元素，且X和Y的某种化合物为淡黄色固体M，Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐N和水。下列说法不正确的是A．固体-高三化学
• 右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是（）A．Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸B．简单离子的半径：X＞Z＞MC．由X与N两种元-高三化学
• 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，相关说法正确的是元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、－2+2－2A．离子半径大小：r(
• 已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。则下列变化中可能实现的是A．钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠B．钡可从冷水中置换出氢气C．钡可从硫酸铜溶液中置换出铜D．在溶液中Ba2＋可氧化-高一化学
• （10分）(1)元素最高正化合价为+6，其负化合价为____，某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为___________(2)下列各题中有关物质的比较，请用“＞-高一
• (9分)元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素（不含Po）的部分知识如下表所示，元素8O16S34Se52Te单质熔点（℃）-218.4113450单质沸点（℃）-1834
• 在下列各项叙述中，你认为正确的是()A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．在NaCl中，除存在Na＋和Cl－的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C．H-高一化学
• 在周期表中相邻的短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，并且原子序数之和为20。W原子的最外层电子数比Y多2个。下列叙述正确的是A．Y的最高价氧化物可与-高二化学
• 右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（）-高一化学
• 以下能级符号正确的是：()A．1pB．2dC．3fD．4s-高二化学
• 下列各组顺序的排列不正确的是A．原子半径：Na＞Mg＞AlB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．还原性：I–＜Br–＜Cl–D．熔点：金刚石＞食盐＞干冰-高一化学
• 以下是1-18号元素某性质的递变规律，Y轴代表的是A．原子半径B．金属性C．非金属性D．最外层电子数-高一化学