下列物理量中，属于矢量的是A．速率B．路程C．时刻D．加速度-高一物理

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• 下列说法或表示方法正确的是()A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由“C(石墨)=C(金刚石)ΔH＝1.9kJ·mol”可知，金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2gH2完全
• 下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据物质CH4C2H2H2燃烧热／kJ/mol890.31299.6285.8已知键能：C—H键：413.4kJ/mol、H—H键：436.0kJ/m
• 下列叙述肯定正确的是()A．在离子晶体中不可能存在非极性键B．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键C．在极性分子中不可能存在非极性键D．在原子晶体中不可能存在极性共价键-高三化学
• 下列说法不正确的是A．乙烯、苯、溴苯分子中的所有原子均共平面B．水加热至1000℃以上才分解是因为水分子间存在着氢键C．常温下浓硫酸和浓硝酸能使铝发生钝化，所以可以用铝槽罐-高一化学
• 下列物质中，所含的原子或离子中最外层都为8电子结构的是A．NO2B．K2SC．LiClD．CHCl3-高一化学
• 表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ·mol-1金属金属原子化热离子化合物晶格能共价键键能Na108.4NaCl786Cl-Cl243Mg146.4NaBr747Si-Si176Al326.4Mg
• 下列过程中，共价键被破坏的是（）①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl“升华”⑦氢氧化钠熔化⑧(NH4)2SO4溶于水A．①④⑥⑦B．④⑥⑧C．①②④⑤D．④⑥-
• 下列说法中不正确的是A．含有离子键的化合物一定是离子化合物B．活泼的金属和活泼的非金属原子之间形成的化学键一定是离子键C．共价化合物中不可能存在离子键D．某元素原子最外层-高一化学
• 下列说法正确的是()A．在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ·mol-1，则H2O(g)H2O(l)的ΔH="—40.69"kJ·mol-1B．在25℃、
• 下列说法正确的是（）A．离子晶体中只存在离子键B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物-高二化学
• 一辆汽车在做直线运动的v—t图象如图所示。则汽车在4s末的速度为m/s；在0s-10s的位移大小为m。-高一物理
• 下列叙述正确的是()。A．O2分子间存在着非极性共价键B．CO2分子内存在着极性共价键C．SO3与H2O反应的产物是离子化合物D．盐酸中含有H+和Cl-,故HCl为离子化合物-高一化学
• 已知：下列说法不正确的是A．①和②变化过程中都会放出热量B．氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子C．①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构D．NaCl中含有离子键，HCl中-高三化学
• 下列物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（）A．CO2、共价键、共价化合物B．MgCl2、离子键和共价键、离子化合物C．H2O、离子键、共价化合物D．NaOH、离子键和-高三化学
• 离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷数。一般规律是：离子半径越小，离子电荷数越大，则离子键越强。K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是（）A．K2O、MgO、C-高三化学
• 下列物质的变化过程中，只需克服分子间作用力的是（）A．食盐溶解B．氯化氢溶于水C．干冰升华D．氯化铵分解-高一化学
• 下列说法错误的是A．对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸高，冰中既存在范德华力，又存在氢键B．简单立方是非密置层三维堆积形成的，面心立方是由密置层三维堆积形成的C．所有共价-高二化学
• 下列对一些实验事实的理论解释正确的是选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中C—O是极性键C金刚石的熔点低于石墨金-高二化学
• 下列各式能真实表示物质分子组成的是（）A．CaF2B．CCl4C．SiO2D．Na2O2-高二化学
• 利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳光照射下某种固体盐熔化(实为盐溶于自身的结晶水)吸收能量，晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节，已知几种盐的熔点及熔-化学
• 下列说法正确的是已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1H＋(a
• 下列说法中正确的是（）。A．ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子B．NH3、H2O、CH4分子的几何构型均为三角锥形C．NH3、H2O、CH4分子中的N-高二
• (双选)下列含有共价键的化合物是()。A．HIB．NaOHC．Br2D．NaCl-高一化学
• 下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是()。A．NH4ClNH3↑+HCl↑B．NH3+CO2+H2ONH4HCO3C．2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O
• 下列叙述中正确的是（）A．干冰汽化时化学键发生断裂B．SiO2晶体有多种晶型，其基本结构单元是[SiO4]四面体结构C．Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同D．Br2蒸气被木炭吸附时共价键-高三
• 下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑C．Cl2+
• 下列过程中化学键被破坏的是①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水⑥NaCl熔化A．全部B．②③④⑤⑥C．④⑤⑥D．⑤⑥-高二化学
• 有下列几种物质：①Ne、②NH4Cl、③NaOH、④Cl2、⑤CO2、⑥H2O、⑦Na2O2。（1）上述物质中，属于共价化合物的是（填序号，下同），既存在离子键又存在极性键的是。（2）②号物质的电子式
• 有关CH2＝CH－C≡N分子的说法正确的是A．3个键，3个π键B．4个键，3个2π键C．6个键，2个π键D．6个键，3个π键-高二化学
• X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是（）A．只含极性键的共价化合物B．含非极性键的共价化合物C．阴阳离子个-高三化学
• 下列共价化合物的电子式正确的是()。A．(NH3)B．∶∶H(H2O2)C．∶∶(CO2)D．(HClO)-高一化学
• 下列过程属于熵增过程的是A．硝酸钾溶于水；B．氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体；C．水蒸气凝结为液态的水；D．(NH4)2CO3分解生成二氧化碳、氨气和水。-高三化学
• 将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法中正确的是（）A．因为NaHSO4是离子化合物，因此能够导电B．NaHSO4固体中阳离子和阴离-高三化
• 下列有关共价键的叙述中，不正确的是（）。A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数B．水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合-高二化学
• 下列变化需克服相同类型作用力的是A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钾的溶解D．溴和汞的气化-高二化学
• 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热（△H）为-241.8kJ·mol－1B．已知NaOH(aq)＋
• 将气体A2和B2以等物质的量充入密闭容器，一定条件下发生反应生成C气体。平衡时测得c(A2)＝0.58mol/L，c(B2)＝0.16mol/L，c(C)＝0.84mol/L，则C的分子式为A．ABB
• 有关物质结构的叙述中，正确的是A．只含有共价键的物质不一定是共价化合物B．由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体C．有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高D．原子晶-高三化学
• 下列电子式中正确的是A．B．C．D．-高一化学
• 既有离子键，又有共价键的化合物是A．CO2B．MgCl2C．Na2O2D．NaOH-高一化学
• 下列说法正确的是()①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②同位素的性质几乎完全相同③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共-高一化学
• 已知25℃、101kPa下，如图所示，石墨的燃烧热为393．5kJ/mol，金刚石的燃烧热为395．0kJ/mol。下列说法或表达正确的是：A．金刚石比石墨稳定B．C（s、石墨）＝C（s、金刚石）△H
• 已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39kJ的热量。下列两个方程式：4P（白磷，s）＋5O2（g）＝2P2O5（s）；△H14P（红磷，s）＋5O2（g）＝2P2O5（s）；△H2则△H1和△H
• 下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（）①H2O②NH3③F—④CN—⑤COA．①②B．①②③C．①②④D．①②③④⑤-高二化学
• 下列物质含有的化学键类型相同的是()A．NaBr和H2OB．Na2O和Na2O2C．D2O和CO2D．NH4Cl和HCl-高一化学
• 下列共价化合物中，共价键的键能最大的是A．HClB．HFC．HBrD．HI-高二化学
• 已知25℃、101kPa条件下：①4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)；△H＝－2834.9kJ•mol－1②4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)；△H＝－3119.1kJ•mol
• 北京大学和中科院的化学工作者已成功研制出碱金属与形成的球碳盐。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于的组成和结构的分析中，正确的是（）A．中既有离子键-高三化学
• 下列分子构型为正四面体的是()①P4②NH3③CCl4④CH4⑤H2S⑥CO2A．①③④⑤B．①③④⑤⑥C．①③④D．④⑤-高二化学
• 下列物质：①N2②Na2O③NH3④CO2⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HBr。回答下列问题：（填序号）（1）只含离子键的是；（2）只含极性键的是；（3）含有极性键和非极性