设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是（）A．1mol过氧化钠固体中所含阴离子的个数为2NAB．标准状况下，11.2LCCl4中含有的C-Cl键的数目为2NAC．1.7g的氢氧根离子中-高

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• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．1mol苯分子中含有碳碳双键数为3B．pH=13的氢氧化钠溶液中所含Na＋为0.1C．14g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3D．5.6g铁-高三
• 依据下列条件能将某溶液的物质的量浓度计算出来的是()①每10mL溶液中含有0.23gNa＋的硫酸钠溶液②每10个水分子中溶有1个Na＋的NaOH溶液③浓度为18.4mol·L－1的硫酸10mL加到10
• 下列叙述正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）A．1molNa2O·SiO2中含有NA个Na2OB．在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移NA个电子C．标准状况下，分子数为N
• 下列溶液中Cl－物质的量浓度最大的是（）A．10mL0.1mol·L-1的AlCl3溶液B．20mL0.1mol·L-1的CaCl2溶液C．30mL0.2mol·L-1的KCl溶液D．100mL0.2
• 如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢-高三化学
• (1)下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是________(填序号)。A．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠B．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大C．分液操作-高三化学
• CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得22gCO2。(1)混合气体中CO的质量是________g。(2)CO和CO2的物质的量之比为________。(3)CO和CO2的质量比为_______
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A．17g氨气中含有3NA对共用电子对B．标准状况下4.48LN2与CO的混合物所含分子数为0.2NAC．16g甲烷与足量的氯气在强光作用下-高一化学
• （8分）（1）已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则该X气体的物质的量为，其摩尔质量为；（2）ngO2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为-高一化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．25℃时，1.0LpH＝13的Ba（OH）2溶液中含有的OH—数目为0.1NAB．标准状况下，2.24LCl2与足量的水反应，转移的电子总数为0.2N
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论是否加热与否转移电子数均为0.1NAB．1molNa2CO3晶体中含CO32-离子数小于NAC．惰性电极电解-高三
• 设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4L乙烯含有的共用电子对数为2B．常温下，含有1molNaHSO4溶液中的阳离子数为C．通常状况下，1molNO和0.5molO-高
• 下列叙述的两个量，一定相等的是()A．质量相等的金刚石和C60中的碳原子数目B．0.1mol/LNaCl溶液与0.05mol/LNa2CO3溶液中所含Na＋的数目C．标准状况下等体积的SO2和SO3的
• 三氯化铁是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。(1)将标准状况下的a-高三化学
• 分子量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg(100g水)，此时测得饱和溶液的密度为ρg·cm-3，则该饱和溶液的物质的量浓度是-高三化学
• 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。A．1mol甲基(—CH3)中含有的电子数为7NAB．25℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，OH－数为10－7NAC．42g丙
• 两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K＋、Cr3＋、SO42—，若将2.83gX中的Cr3＋全部氧化为Cr2O72—后，溶液中的Cr2O72—可和过量KI溶液反应，得到3.
• 在一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为[]A．1：1B．1：3C．3：1D．2：3-高一化学
• （1）现有500mL物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液，与足量的铝完全反应，可消耗多少克铝？（2）若产生标准状况下11.2L的H2，转移多少mol电子？-高一化学
• 36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/cm3)，所得溶液的密度为ρg/cm3，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是()A．所得溶液的物-
• 二硫化亚铁是Li/FeS2电池的正极活性物质，可用水热法合成。FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200℃连续反应24h，四种物质以等物质的量反应，再依次用CS2、H2O洗涤、干燥及晶化后得到。-
• 白磷的化学式是P4，磷的相对原子质量是31，则白磷的摩尔质量是A．31g/molB．62g/molC．93g/molD．124g/mol-高二化学
• 室温时，甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液。甲同学配制5%的NaCl溶液100g，乙同学配制0.5mol/L的NaCl溶液100mL(20℃时，氯化钠的溶解度为36g)。下列说法正确的是()A．两同学
• 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．1L1mol/L氯化铜溶液中含有NA个Cu2+B．标准状况下，22.4LO2参加任何化学反应转移的电子数都是4NAC．1molZn与足量稀HNO3反应
• 设nA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．22.4LO2与O3混合物含有3nA个氧原子B．0.1mol/LNH4Cl溶液中含有NH4+数目为0.1nAC．标准状况下，22.4LBr2与足量铁粉反
• 绝大部分元素均存在两种或两种以上的同位素原子，如氢有1H、2H、3H，氧有16O、18O，下列说法中正确的是()。A．3H218O的摩尔质量为24B．18g2H216O含有的质子数为6.02×1024
• 设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．78gNa2O2中含有的阴离子数为2NAB．1.0L1.0mo1/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAC．8.2gNa218O2与足量的
• 现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓H2SO4来配制500mL、0.2mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。请回
• 下列叙述正确的是()A．1molH2SO4的质量为98g·mol-1B．H2SO4的摩尔质量为98gC．常温常压下，11.2LCO2所含分子数为0.5NAD．6.02×1022个H2SO4分子的质量为
• 已知黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点。某研究小组先将某废水中Fe2＋氧化为Fe3＋，再加入Na2SO4使其生成黄钠铁矾而除去。该小组为测定-高三
• 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()。A．3molNF3与水完全反应生成HNO3和NO，转移电子数2NAB．标准状况下，32g硫(结构见图)含SS的数目为NAC．标准状况下11.2L正戊烷
• 有两种体积相同的某植物的营养液，其配方如下表所示：KClK2SO4ZnSO4ZnCl210．3mol0．2mol0．1mol－20．1mol0．3mol－0．1mol对于两种营养液的成分，下列说法中，
• 向100g浓度为18mol/L、密度为ρg/mL的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．等于-高一化学
• 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）A．1mol羟基与17gNH3所含电子数都为NAB．12.4g白磷（分子式为P4）中含有P—P共价键0.6NAC．电解精炼铜的过程中,每转移NA个电子时
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0．2NA个氢分子的体积为4．48LB．常温常压下，5．85gNaCl中含有0．1NA个分子C．200mL1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中F
• 下列说法正确的是()。A．标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧产生的CO2的分子数为NAB．含1molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子数为NAC．1L0.1mol·L－1硅酸钠溶液中含有0.1N
• 将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2mol·L－1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是()。A．x＝2.24B．钠的物-高
• 在标准状况时，m克某气体X的体积为V升，其摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，则下列有关该气体的说法不正确的是（）A．M/NA表示该气体单个分子的质量B．VM/m表示该气-高一化学
• 下列溶液中与100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是A．10mL1mol/L(NH4)2SO4溶液B．50mL0.2mol/LNH4Cl溶液C．10mL0.2mol/
• 下列各物质中所含原子个数由多到少的顺序正确的是①0.5mol的氯气，②标准状况下22.4L氢气，③4℃时9mL的水，④0.2mol的磷酸A．①④③②B．④③②①C．②④③①D．①④②③-高一化学
• 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()。A．常温下，4gCH4含有NA个C—H共价键B．1molFe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子C．1L0.1mol·L－1NaHCO3溶液中含
• 用M表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中一定正确的是（）A．1Llmol·L－1的FeCl3溶液中含有NA个Fe3＋B．4．8g镁与足量盐酸反应时，转移0.2NA个电子C．钠与水反应生成1.12LH2
• 已知:MnO2+4HCl（浓）△===MnCl2+Cl2↑+2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成4.48L氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应
• 下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是A．11．2L氧气和臭氧的混合气体所含的原子数B．1molCaC2固体中含阴离子总数C．1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数D．1molCl2参加化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B．常温常压下,78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的阴离子数为NAC．2SO2（g）+O
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．1mol丙烷含有的非极性共价键数目为NAB．常温下，1.8gH2O含有的电子数为NAC．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0
• 在T℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含有NH的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是()。A．溶质的质量分数为w＝×100%-高
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()。A．将NA个HCl分子溶于500mL水中得到2.0mol·L－1的盐酸B．在加热条件下，100mL18.4mol·L－1的浓硫酸与足量金属铜反应得
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()。A．2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NAB．1molNa2CO3晶体中含CO32—离子数小于1NAC．惰性电极-高
• 将标准状况下的HCl气体44.8L溶于水配成250mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。-化学