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> (10分)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%)的主要
(10分)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%)的主要
题目简介
(10分)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%)的主要
题目详情
(10分)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na
+
、Al
3
+
、Fe
3
+
等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl
2
·2H
2
O的质量分数为
97.0%~103.0%)的主要流程如下:
(1)除杂操作是加入氢氧化钙,调节溶液的pH为8.0~8.5,以除去溶液中的少量
Al
3
+
、Fe
3
+
。检验Fe(OH)
3
是否沉淀完全的实验操作是
。
(2)酸化操作是加入盐酸,调节溶液的pH为4.0,其目的有:①将溶液中的少量
Ca(OH)
2
转化为CaCl
2
;②防止Ca
2
+
在蒸发时水解;③
。
(3)测定样品中Cl
-
含量的方法是:a.称取0.7500g样品,溶解,在250mL容量瓶
中定容;b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中;c.用0.05000mol·L
-1
AgNO
3
溶液
滴定至终点,消耗AgNO
3
溶液体积的平均值为20.39mL。
①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有:
。
②计算上述样品中CaCl
2
·2H
2
O的质量分数为:
。
③若用上述方法测定的样品中CaCl
2
·2H
2
O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可
忽略),其可能原因有:
;
。
题型:填空题
难度:中档
来源:不详
答案
(1)取少量上层清液,滴加KSCN溶液,若不出现血红色,表明Fe(OH)3沉淀完全
(2)防止溶液吸收空气中的CO2
(3)①酸式滴定管 ②99.9% ③样品中存在少量的NaCl ,少量CaCl2·2H2O 失水
(1)Fe(OH)3若没有沉淀完全,则会有Fe3+存在,检验Fe3+的存在用KSCN溶液最好,检验时一定要取上层清液,检验现象才能明显;
(2)空气中的CO2会影响产品的纯度,所以应该防止溶液吸收空气中的CO2。
(3)①滴定实验中,需润洗的仪器有滴定管、移液管,该实验是用 AgNO3溶液滴定
待测液的,所以需要润洗的仪器一定有酸式滴定管。
② 根据关系式:CaCl2·2H2O ~ 2AgNO3
147 2
α×0.7500×25/250 0.05000×0.02039
解得:α=0.9991=99.9%
③根据反应:CaCl2·2H2O ~ 2Cl-~ 2AgNO3
若Cl-偏多,则滴定的结果就会偏高,所以样品中若混有含氯量高于CaCl2的
或CaCl2·2H2O 晶体中的结晶水失去一部分都能使CaCl2·2H2O的质量分数偏高;
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把A、B、C、D四块金属片插入稀
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下列单质或化合物性质的描述正
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题目详情
97.0%~103.0%)的主要流程如下:
(1)除杂操作是加入氢氧化钙,调节溶液的pH为8.0~8.5,以除去溶液中的少量
Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是 。
(2)酸化操作是加入盐酸,调节溶液的pH为4.0,其目的有:①将溶液中的少量
Ca(OH)2转化为CaCl2;②防止Ca2+在蒸发时水解;③ 。
(3)测定样品中Cl-含量的方法是:a.称取0.7500g样品,溶解,在250mL容量瓶
中定容;b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中;c.用0.05000mol·L-1 AgNO3溶液
滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。
①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有: 。
②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为: 。
③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可
忽略),其可能原因有: ; 。
答案
(2)防止溶液吸收空气中的CO2
(3)①酸式滴定管 ②99.9% ③样品中存在少量的NaCl ,少量CaCl2·2H2O 失水
(2)空气中的CO2会影响产品的纯度,所以应该防止溶液吸收空气中的CO2。
(3)①滴定实验中,需润洗的仪器有滴定管、移液管,该实验是用 AgNO3溶液滴定
待测液的,所以需要润洗的仪器一定有酸式滴定管。
② 根据关系式:CaCl2·2H2O ~ 2AgNO3
147 2
α×0.7500×25/250 0.05000×0.02039
解得:α=0.9991=99.9%
③根据反应:CaCl2·2H2O ~ 2Cl-~ 2AgNO3
若Cl-偏多,则滴定的结果就会偏高,所以样品中若混有含氯量高于CaCl2的
或CaCl2·2H2O 晶体中的结晶水失去一部分都能使CaCl2·2H2O的质量分数偏高;